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1、1北京市鲁迅中学高三年级化学科目期中测试题北京市鲁迅中学高三年级化学科目期中测试题本试卷分为第本试卷分为第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共卷（非选择题）两部分，共 6 页。第页。第卷第卷第 1 至至第第 3 页，第页，第卷第卷第 4 至第至第 6 页，共页，共 100 分。考试时间分。考试时间 100 分钟。答题时请将第分钟。答题时请将第 I 卷每小题卷每小题的正确答案选出后，填在答题卡上，若仅答在第的正确答案选出后，填在答题卡上，若仅答在第 I 卷上则不给分。卷上则不给分。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
2、Fe 56 Na 23 Cu 64 第第卷（共卷（共 40 分）分）一、一、选择题：选择题：本大题共本大题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分分. 在每小题的在每小题的 4 个选项中个选项中,只有一只有一项是符合题目要求的项是符合题目要求的.1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池2下列说法不正确的是A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中 SO2的量C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能3. 下列说法中
3、，不正确的是A醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B油脂只能在碱性条件下发生水解反应C甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应 D氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应4下列说法中，正确的是AHCl 的电子式： BNH4Cl 中只含有离子键C可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D金属阳离子被还原时一定得到金属单质5下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是 ANO2溶于水发生了氧化还原反应BNa2O2与 CO2反应时，Na2O2只作氧化剂CSO2使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的漂白性2D浓 HNO3与 C 反应的产物通过水中，只能得到一种气体6已知某强酸性溶液中存在较多的 Ba2+、NO3，则溶液中
4、还可能大量存在的离子组是AK+、NH4+、HCO3 BFe2+、Ca2+、Cl CCu2+、Mg2+、SO42 DNa+、Cu2+、Cl7表示下列反应的离子方程式正确的是A铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+OH H2O+NH3D澄清石灰水与过量 NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2O8下列说法中，正确的是A向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3+B向某溶液中加入 NaOH 并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变
5、蓝的气体，则原溶液中有 NH4+C向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有 SO42-D向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有 Cl-9用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中试剂中现象中现象解解 释释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与 Ba2+生成白色 BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性 KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性10氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是A属于芳香族化合物 B能发生水解反应C不能
6、发生消去反应 D能发生催化氧化311. X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍；Z 元素的-1 价阴离子、W 元素的+3 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是A. X、Y 形成的化合物只含有极性键 B. X 单质和 Z 单质在暗处能剧烈反应C.含 W 元素的盐溶液一定显酸性 D. Z 离子半径小于 W 离子半径12除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏13下列实
7、验不能达到目的的是A向 Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明 Na2SiO3发生了水解反应B向 HClO 溶液中通入 SO2，生成 H2SO4，证明 H2SO4的酸性比 HClO 强C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性14氧族元素碲(Te，和碘同周期)的化合物是一种常用的 VCD 光记录材料，下列有关该元素叙述中，正确的是（ ）A气态氢化物稳定性： H2TeH2S B非金属性：STeC原子的最外层电子数：STe D原子半径：STe15短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图
8、所示。下列说法中，正确的是AW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY 的原子半径在同周期主族元素中最大CW 的非金属性比 Z 的弱DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强16下列解释实验事实的方程式不正确的是 A可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H0XYZW4试剂试剂 AC在刻制印刷电路板时，用 FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu = 2Fe + 3Cu2+D在 KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O17下
9、列叙述正确的是A铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同。B一定条件下，铁粉与水蒸气可在高温下反应生成氢氧化铁CFe3+中的 Fe2+可用 KSCN 溶液检验 D稀硫酸不能和铜反应，但在上述混合物中加入 Fe2O3 后铜能溶解18在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4 ，可将有害的 Cr2O72-转化为 Cr3，然后再加入熟石灰调节溶液的 pH，使 Cr3转化为 Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是 AFeSO4在反应中作氧化剂B随着反应的进行，该废水的 pH 会减小C若该反应转移 0.6 mol e-，则会有 0.2 mol Cr2O72- 被还原D除去废水中含铬元素离子的
10、过程包括氧化还原反应和复分解反应19下列叙述正确的是A氯气能使干燥的有色布条褪色 B.能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的物质一定是氯气C.电解饱和食盐水可制得氯气 D.氯原子和氯离子的化学性质相似，都具有强氧化性20已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素 X，其转化关系如下：下列说法不正确的 A若 A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为 NaHCO3，则丙一定是 CO2C若 A 为 NaOH 溶液，X 为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若 A 为金属单质，乙的水溶液遇 KSCN 溶液变红，则甲可能为非金属单质第第卷卷(共共 60 分分) 试剂试剂 A甲甲乙乙丙丙5
11、二、填空题：本大题共二、填空题：本大题共 5 小题，共小题，共 60 分分.把答案填在题中横线上把答案填在题中横线上. 21. （10 分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。（1）氯的原子结构示意图是 。（2）Cl-、Br-、I- 的还原性顺序是 。（3）向浓缩的海水中通入 Cl2，可将 Br转化为 Br2。该反应的离子方程式是 。（4）用热空气将上述过程中产生的 Br2吹出，并用浓 Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到 Br2，得到 Br2的离子方程式是 。22 （15）机物 A 是常见的有机物。现有如下反应关系：
12、已知：醛可以发生如下反应：（R 为烃基）RCOH HCN H2O/H+RCHCOHOHOB 与乙酸酐（ ）能发生取代反应生成阿司匹林（ ）F 为一种可降解高分子聚合物（1）A 生成 D 的化学方程式是 。（2）B 分子中的含氧官能团是 。（3）G 的结构简式是 。（4）E 生成 F 的化学方程式是 ADE（C3H6O3） ）FGCBH2O/H+O2/CuHCNH2O/H+催化剂H2OC3H4O2C7H6O3OCH3COCH3COOCOCH3COOH6。（5）H 与 C 互为同分异构体，H 分子中苯环上取代基与 C 相同，H 的结构简式可能是。23. （12 分）某小组同学欲研究 SO2的性质。
13、（1）将相关的含硫物质分为如下表所示 3 组，第 2 组中物质 X 的化学式是 。第 1 组第 2 组第 3 组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究 SO2的性质：（熔点：SO2 76.1，SO3 16.8；沸点：SO2 10，SO3 45）装置 I 模拟工业生产中 SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。甲同学按 I、II、III、IV 的顺序连接装置，装置 II 的作用是 ；装置 III 中溶液逐渐褪色，生成 Mn2+，同时 pH 降低，则该反应的离子方程式是 。 乙同学按 I、II、IV 的顺序连接装置
14、，若装置 IV 中有 40 mL 2.5 molL1 NaOH 溶液，反应后增重 4.8 g，则装置 IV 中发生反应的化学方程式是 。24 （10 分）根据下列流程处理废旧电路板，回收金属 M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。据此回答问题：（1）M 的化学式是 。7（2）M MSO4过程中，氧化剂是 ，还原剂是 。（3）写出 ZK2EO4的化学反应方程式： 。（4）向 Y 溶液中滴加 KI 淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为： 。（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M 用 10%H2O2和 3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属 M 的平均溶解速率（见下表） 。温度（）20304050607080V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于 40时，M 的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。25.（13 分）X 、Y、 Z、 W 为四种常见的短周期元素。其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍，它们
