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1、1吉林省延吉市延边中学吉林省延吉市延边中学 2014-20152014-2015 学年高一上学期学年高一上学期期中化学试卷期中化学试卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题一选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题 2 2 分共计分共计 4040 分）分）1 （2 分）想一想：Ba（OH）2（固体） 、CuSO4（固体） 、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A 75%的酒精溶液B HCl（气态）C Fe（OH）3胶体D 豆浆2 （2 分）实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaC
2、l 质量分别是（）A 950 mL，111.2 gB 500 mL，117 gC 1 000 mL，117 gD 任意规格，111.2 g3 （2 分）关于分散系，下列叙述中正确的是（）A 直径介于 1nm100nm 之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体带电荷C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气） ，它们之间可有 6 种组合方式4 （2 分）已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A 2W+Z2=2Z+W2B 2X+Z2=2Z+X2C 2W+Y2=2Y+W2D 2Z+X2=2X+Z25 （2
3、 分）在含有 Na+、Cl、K+、SO42的混合溶液中，测得 c（Na+）=1mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl）=2mol/L，则 c（SO42）等于（）A 0.5mol/LB1mol/LC1.5mol/LD 2mol/L6 （2 分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A 测定溶液 pH 时，可用 pH 试纸蘸取待测液，并与标准比色卡对照B 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C 检验某溶液是否含有 SO42时，应取少量该溶液，依次加入氯化钡溶液和稀盐酸D 洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干27 （2 分）食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的东西，利用这些
4、物质不能完成的实验是（）A 鉴别 AgNO3溶液和 BaCl2溶液B 检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C 除去热水瓶内壁上的水垢D 检验自来水中是否含有 Cl8 （2 分）将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 d gmL1，该溶液的溶质质量分数为（）A%B%C%D%9 （2 分）下列说法错误的是（）A 从 1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1mol/LB 制成 0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）C 0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 26.021023D 10g
5、98%硫酸（密度为 1.84g/cm3）与 10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的10 （2 分）由 CH4和 CO 组成的混合气体，在标准状况下的密度为 1gL1，则混合气体中CH4和 CO 的质量比为（）A 1：1B1：2C2：3D 7：811 （2 分）下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A CO2CO32BFeCl3FeCl2CCCO2D KMnO4MnO212 （2 分）设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L 的 MgCl2溶液
6、中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA32g O2和 O3混合气体中含有原子数为 2NAA BCD 13 （2 分）下列离子方程式正确的是（）A 向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B 向 NaHSO4溶液逐滴滴加 Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O3C 醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD 石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O14 （2 分）下列说法中正确的是（）A 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B 等浓度、等体积的磷酸和盐酸，
7、电离出的氢离子数之比为 3：1C 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解D 胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同15 （2 分）铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了 32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）A 0.5molB1molC1.5molD 2mol16 （2 分）将 0.1mol/L 的 K2SO4溶液、0.2mol/L 的 Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的 K+、Al3+、SO42的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的 K2SO4溶液、Al2（SO
8、4）3溶液、纯水三者体积比（）A 1：1：1B2：1：2C1：1：2D 2：1：117 （2 分）下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A BC D 18 （2 分） （标准状况）将相同质量的 Na、Mg、Al、Zn、Fe 分别投入足量的稀盐酸中，产生 H2的体积由多到少的顺序排列正确的是（）A ZnFeNaMgAlB AlMgNaFeZnC NaMgAlFeZnD FeZnMgAlNa19 （2 分）某反应可以表示成 mM+nH+O2=xM2+yH2O 则 x 的值是（）A 2B4C6D 920 （2 分）3mol SO32恰好将 2mol XO4离子还原，则 x 元素在还原
9、产物中的化合价是（）A +1B+2C+3D +44二、选择题（每小题有二、选择题（每小题有 1 1 个选项符合题意每小题个选项符合题意每小题 3 3 分，共计分，共计 1515 分）分）21 （3 分）根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）目的实验室制 O2配制稀硫酸溶液净化、精制淀粉胶体粗盐的提纯装置或操作选项ABCDA ABBCCD D22 （3 分）在一定条件下，某固态化合物 X 受热分解的反应为：2XA+B+2C，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下 H2密度的 12 倍，则 X 的摩尔质量是（）A 24g/molB48g/molC80g/molD 96g/mol23 （
10、3 分）将 SO2气体与足量 Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2OSO42+4H+2Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O下列说法正确的是（）A 还原性：Cr3+Fe2+SO2B 氧化性：Cr2O72Fe3+SO2C Cr2O72不能将 SO2氧化D 两个反应中 Fe2（SO4）3均作还原剂24 （3 分）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成 a mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）Aa molBa molCa molD 2a mol25 （3 分）在保持平衡的天平的左
11、右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有 1molL1的稀硫酸 100mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是（）A 4.6g Na 4.8g MgB 5g Na 5g AlC 2.3g Na 2.4g MgD 1.8g Al 2.4g Mg三填空题三填空题26 （6 分）现有以下反应：5钠在空气中加热 加热碳和氧化铜的混合物碳酸钠和硫酸反应 加热高锰酸钾固体 铝与氢氧化钠溶液反应 硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合其中属于离子反应的有（填各反应的序号，下同） ，属于氧化还原反应的有写出反应的化学方程式27 （4 分）有下列物质：Fe CO
12、2Na2O Cu（OH）2熔融的 MgCl2NH4Cl 溶液 液态的 H2SO4C2H5OH（酒精） （用序号作答） 其中属于电解质的有，属于非电解质的有28 （6 分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO33NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反应中元素被氧化，是氧化剂，1mol 氧化剂转移电子数（2）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目29 （8 分）某溶液中可能含有 Cl、CH3COO、HCO3、NH4+、Na+等离子（1）若溶液中还存在较多的 H+，则溶液中可能含有上述离子中的，其它离子不存在的理由是（用
13、离子方程式表示） ；（2）若溶液中还存在较多的 OH，则溶液中可能含有上述离子中的，其它离子不存在的理由是（用离子方程式表示） 30 （16 分）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的 KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1）写出 KIO3检测原理的离子方程式：该反应氧化产物与还原产物质量比是（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和 KI 溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是；某学生在一次分液
14、操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线6D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）上面实验中用到一定物质的量
15、浓度的稀硫酸，若配制 0.5mol/L 的硫酸溶液 450mL，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线31 （5 分）将 MgCl2xH2O 的晶体 4.06g 溶于水配成 100mL 溶液，此溶液 50mL 恰好与 50mL 0.4molL1的 AgNO3溶液完全反应（1）4.06g 的 MgCl2xH2O 物质的量是 mol（2）x 的数值是附加题附加题32 （15 分）仔细阅读下列三段文字由稀有气体元素 Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物 XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性将适量的 XeO3投入含 Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且 pH 不断减小将 0.08
