《【化学】2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一（上）期末化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一（上）期末化学试卷（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年江西省宜春市高安二中高一（上）期末化学学年江西省宜春市高安二中高一（上）期末化学试卷试卷一选择题（本大题共有一选择题（本大题共有 16 小题，每小题只有一个正确选项，每小题小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（ ）A蒸发 B蒸馏 C过滤 D分液2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
2、D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氢气时，转移的电子数为 NA4方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（ ）A碘化钾 B溴水C碘水 D碘化钾淀粉溶液5在 200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为 0.2
3、mol/L，Cl的物质的量浓度为 1.3mol/L要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH 溶液的体积为（ ）A40mLB72mLC80mLD128mL26某铁的“氧化物”样品，用 5mol/L 的盐酸 140mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下 0.56L 氯气，使其中 Fe2+全部转化为 Fe3+该样品可能的化学式是（ ）AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O77下列物质分类正确的是（ ）ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物8能在溶液中
4、大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是（ ）ANa+、H+、Cl、NO3 BK+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42DCu2+、S2、Br、ClO9下列离子方程式中，不正确的是（ ）A向 Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH 溶液 Mg2+2HCO3+4OH=Mg（OH）2+2CO32+2H2OB向 NH4Al（SO4）2溶液中滴入 Ba（OH）2恰好使 SO42反应完全2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2OCFeBr2溶液中通入过量的 Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C
5、lD向 Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O10某稀溶液中含有 Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则溶液中 Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为（ ）3A1：1：1 B1：3：1C2：1：4D1：1：411下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（ ）AFeCl2BFe3O4CFe（OH）3DFe2（SO4）312下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于
6、试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液显红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴即可D向 CuSO4溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”13将 21.75g MnO2粉末与 80mL 10molL1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的 Cl2的体积（V）是（ ）AV=4.48 L BV=5.6 LC4.48 LV5.6 LDV4.4
7、8 L14三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒1995 年 10 月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有 CuSO4， “安乐泉”水质偏碱性下列有关说法可能符合题意的是（ ）A “哑泉”之毒是由于水中的 Cu2+使人体中的蛋白质分解B “哑泉”之毒是由于水中的 SO42使人体中的蛋白质变性4C “哑泉”之毒是由于水中的 Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性D “安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为 Cu2+2OH=Cu（OH）215下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）ACl2、SO2均能使品红溶液
8、褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的 Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水16将 Mg、Cu 组成的 26.4g 混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的 NO 气体 8.96L，向反应后的溶液中加入足量的 4molL1的 NaOH 溶液，使金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（ ）A43.2 gB46.8 gC53.6 gD63.8 g二、非选择题（本大题共有二、非选择题（本
9、大题共有 4 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 52 分）分）17NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是 （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl可选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号） （3）某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2的是 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓 H2SO4（4）请配平以下化学方程式Al+ NaNO3+
10、 NaOH NaAlO2+ N2+ H2O若反应过程中转移 5mol 电子，则生成标准状况下 N2的体积为 L518有一无色气体（可能由 O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成） ，体积为 100mL如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：（1）球形干燥管内的固体是 ，反应方程式为 ；（2）原气体中一定有 NH4（50ml）和 （填两种气体） ，其体积分别是 ；原气体中一定没有 19中学化学中几种
11、常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出） A 是一种金属单质，D 是一种非金属固体单质请回答下列问题：（1）A、C 的化学式分别为 A ，C （2）F 的浓溶液与 A 反应过程中，F 体现的性质与下列反应中 H2SO4体现的性质完全相同的是 AC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OBFe+H2SO4FeSO4+H2CCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2ODFeO+H2SO4FeSO4+H2O（3）写出反应 E+H2O2F 的化学方程式： （4）若反应 F+DE 转移电子数为 6.021023，则消耗 D 的质量为 620已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样
12、中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验主要实验步骤如下：按照图示组装仪器，并检查装置的气密性将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 b g从分液漏斗滴入 6molL1的稀硫酸，直到不再产生气体为止从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 c g重复步骤和的操作，直到 U 形管的质量基本不变，为 d g请回答下列问题：（1）装置中干燥管 B 的作用是 （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将 （填“偏高”、 “偏低”或“不变”） （3）步骤的目的是 （4）步骤的目的是 （5）试样中纯
13、碱的质量分数为 （用含 a、b、d 的代数式表示） 21向 50mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的 CO2（假设溶液体积不变） ，随后取此溶液10mL，将其稀释至 100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1molL1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示（1）写出 OA 段所发生反应的离子方程式： （2）NaOH 在吸收 CO2后，所得溶液的溶质为 ，其物质的量浓度之比为 （3）产生的 CO2体积（标准状况下）为 7（4）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 8参考答案与试题解析参考答案与试题解析一选择题（本大题共有一选择题（本大题共有 16 小题，
14、每小题只有一个正确选项，每小题小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（ ）A蒸发 B蒸馏 C过滤 D分液【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】根据四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳【解答】解：因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故选：B【点评】本题考查根据分液和萃取，题目难度不大，注意根据物质的性质选择相应的方法，要掌握分离方法的原理2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下
15、列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】两容器的温度和压强均相同，则气体的 Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于于乙体积，由 n=可知甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题【解答】解：两容器的温度和压强均相同，则气体的 Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由 n=可知甲气体的物质的量小于乙，9A由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故 A 错误；B由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故 B 正确；C两容器的温度和压强均相同，则气体的 Vm相等，故 C 错误；D气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由 M= 可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故 D 错误故选 B【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用，理解概念，把握公式是解答该类题目的关键3设 N
