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1、12015-20162015-2016 学年度安徽省无为英博学校高一下学期第一次月学年度安徽省无为英博学校高一下学期第一次月考化学试卷考化学试卷（时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量 H: 1， O :16， Na: 23 , S:32 ,Cu: 64一一、选择题选择题（每小题只有一个正确的选项每小题只有一个正确的选项，每小题每小题 3 3 分，共分，共 1616 小题，共计小题，共计 4848 分）分）1下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）A水玻璃 B黏土 C硅芯片 D普通水泥2. 下列物质为纯净物的是( )A水泥 B水玻璃C氨水 D液氯3新制氯水与久置的氯水相比较，下
2、列结论不正确的是A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有 H+ D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙5在下列溶液中通入 CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( )A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO3 BAlCl3 CNa2SO4 DFeCl2 7在体积为 VL 的密闭容器中，通入 a mol NO 和 b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为ABba 2CD无法确定8.在下列反应中，硫酸只表现氧化
3、性的是 ACu+H2SO4（浓） BFeO+H2SO4（浓）CBa（OH）2+H2SO4 DC+H2SO4（浓）9下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 A. 常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸 2B硫在空气中燃烧生成大量 SO3C浓硫酸可以干燥 H2、NH3、CO2等气体 DSO2的漂白原理与次氯酸相同 10下列关于 SO2的叙述，正确的是ASO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色B大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气 CSO2是硫酸的酸酐DSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物11下列说法正确的是( )正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7
4、.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。A BC D12四支试管中分别充满 O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满 NO2的试管是13下列离子方程式正确的是ACl2与 H2O 反应：Cl2H2O=2HClO Cl-B往 FeCl3溶液中加入 Cu 粉：Fe3CuFe2Cu2C向 AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3+ 3OH-
5、Al(OH)3D将铜片投入浓硝酸中：2NO3- + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O14.下列关于 SiO2和 CO2的说法中正确的是( )ACO2、SiO2都能够与 NaOH 溶液 BCO2和 SiO2都能与水反应3CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 DCO2和 SiO2都是气体15.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素16.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应二、填空题（共二、填空题（共 2222
6、 分）分）17.( 6 分）在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，这是自然中固定氮的途径之一。用化学方程式表示上述过程。， ，。18.(16 分） （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上）A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂 ；往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；实验室制硝酸 ；实验室制二氧化硫 ；浓硫酸与铜反应 ；运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；生产过磷酸钙化肥 ；浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸
7、？ 。（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 。三、实验题（三、实验题（2222 分）分）19（12 分）某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用下图装置进行实验：4回答下列问题。（1）装置中的现象是 ，装置的作用是 ，其中可能发生反应的离子方程式是 。（2）装置中的现象是 ，反应的化学方程式是 。（3）该实验的实验结论是 。20.（10 分）实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气。(1)用化学方程式表示实验室制氨的原理_。(2)收集氨应选用下图甲中哪种装置_(填序号)。某同学用下图乙来收集，其方法是_。(3)检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：_ _，若_，
8、则证明瓶内已充满氨。四、计算题（本题包括四、计算题（本题包括 1 1 小题，共小题，共 8 8 分）分）21 （8 分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为 4.48L（标准状况） 。盐酸Na2SiO3溶液饱和 NaHCO3溶液Na2CO3 5试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。 （2）若将反应后的溶液稀释至 500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。五、选做题（本题可以选择做五、选做题（本题可以选择做 1010 分）分）22. 甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）
9、中各不相同的 4 种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的 NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的 pH 大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的 4 种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的 4 种离子是 .6放电参考答案参考答案一选择题一选择题15 CDAAB 610 DCDAD 1116 CBDACC二二. .填空题填空题 17（6 分）N2O2=2NO 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO（各 2 分）18.C D A AB Be E B B E（每空 1 分）（2）浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓
10、硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下： 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。观察状态，浓 H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。( 任意一种即可）（3 分）（3）SO2和 H2（2 分）浓硫酸与锌反应放出 SO2气体，随着反应的进行
11、，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应 放出 H2（3 分）19（12 分）（1）固体溶解，有气泡冒出 吸收装置中挥发出来的 HCl 气体 HCO3H=H2OCO2（2）有白色胶状沉淀产生 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3（胶体）（3）酸性：盐酸 碳酸 硅酸 （各 2 分）20 .(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3(2)B 气体从 A 进 B 出将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口， 若试纸变蓝，证明该气体为 NH3四、四、 （本题包括（本题包括 1 1 小题，共小题，共 8 8 分）分）721 （8 分）由题意得：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2（2 分）1mol 22.4Ln（CuSO4） 4.48Ln（CuSO4）=（3 分）c（CuSO4）=0.2mol0.5L=0.4mol/L（3 分） ）五选做题（五选做题（1010 分）分）(1)甲厂污水中含有的 4 种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙厂污水中含有的 4 种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.
