《【化学】2015-2016学年山东省淄博市高青县第一中学高一4月月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2015-2016学年山东省淄博市高青县第一中学高一4月月考化学试卷（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年山东省淄博市高青县第一中学高一学年山东省淄博市高青县第一中学高一 4 4 月月考月月考化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题（单选，每小题 3 分，共 60 分。 ）1、 “3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）A铜合金 B陶瓷 C聚乙烯 D二氧化硅2、下列说法正确的是( )正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使
2、用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。A B C D3、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是( )新制氯水久置后浅黄绿色消失 Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色A B C D全部4、不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )A石蕊试液 B品红溶液 CFeCl2溶液 DAgNO3溶液5、下列说法正确的是( )A、SiO2与酸、碱均不反
3、应B、NO2溶于水时发生氧化还原反应C、SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性6、自来水常用 Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl37、下列实验装置不能达到实验目的的是( )2A B C DA用 SO2做喷泉实验 B干燥氯气C验证 NH3易溶于水 D比较 Na2CO3与 NaHCO3的稳定性8、下列物质间的转化能一步实现的是（ ）A.SiO2 H2SiO3 B.S SO3 C.N2 NO2 D.Cl2 FeCl39、下列溶液中，不能用来区别
4、 SO2和 CO2气体的是石灰水 H2S 溶液 KMnO4溶液紫色石蕊溶液 BaC12溶液 品红溶液（ ）ABCD10、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） ，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ACO2（SO2）：饱和 NaCO3溶液 BNO（NO2）：水CCl2(HCl)：NaOH 溶液 DNa2CO3固体（NaHCO3）：加热11、下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ACl-、K+、HCO3-、Ca2+ BOH-、NH4+、Mg2+、HCO3-CSO32、H+、Cl-、NO3- DNa+、SiO32-、H+、Cl- 12、下列说法正确的是（ ）A、NO2与水的反应：3NO2H2
5、O=2NONO2H 3B. 氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-C、向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH4OHNH3H2OD、向硅酸钠溶液中通入 SO2：SiO32+2H=H2SiO313、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl22NH3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移14、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )3A常温下都用铜容器贮存B露置在空气中，容器内酸液
6、的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低5、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性16、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸17、将盛满等体积 NO、NO2混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管容积的 （ ）A、1/2 B、1/3 C、 2/3 D、5/618、在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42完全沉淀；如加入足量强碱并
7、加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3浓度为( )A. B. C. D.2bc2a2bca2bc3a2bc6a19、3.2g 铜与过量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为 NO2和 NO，反应后溶液中含 a mol H，则此时溶液中所含 NO的物质的量为( ) 3A(0.2a)mol B(0.1a)molC(0.05a)mol Da mol20、某溶液中含 H、SO、NO三种离子，其中 H、SO的物质的量浓度分别为24 3247.0 molL1和 2.0 molL1。取该溶液 20 mL，加入 3.2 g 铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的
8、体积约为( )A0.75 L B0.336 L C1.5 L D0.448 L二、填空题（每空 2 分，共 40 分）21、AH 等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出） 。已知：A 为正盐，B 是能使品红溶液褪色的气体，E 是碱性气体，G 是红棕色气体。按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：B ,D ，E ,F 。（2）设计实验检验 A 溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论。EA+H2SO4BC+H2OD+O2F+O2+NaOH 溶液+O2GH +H2O4。22、实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取 CuCl2，图中的A、B、C、D、E、F 表示玻璃管接
9、口，接口的弯曲和伸长部分未画出。（1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号); 其中与装置相连时,玻璃管口应是 接 (填字母)（2）装置发生反应的离子方程式 。（3）装置发生的化学方程式为 。此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为 。87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4 mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？ （填“前者”或“后者”） ，原因 。 23、在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_。(3)待反应停止后，
10、再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的 HNO3的物质的量为_，其中显氧化性的硝酸的物质的量为_。 5参考答案参考答案1-51-5 DCCDBDCCDB 6-106-10 DDDCCDDDCC 11-1511-15 AACDAAACDA 1 16-206-20 BBCBABBCBA 2121、 （1 1）SOSO2 2；H H2 2SOSO4 4；NHNH3 3；NONO（2 2）取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓）取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓 NaO
11、HNaOH 溶液并加热，若产生能使湿润的红溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有 NHNH4 4+ +，否则没有。，否则没有。 来源来源: :学学科科网网 ZXXKZXXK2222、 （1 1）；C C；B B（2 2）ClCl- -+2OH+2OH- -= = = =ClCl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O(3)MnO(3)MnO2 2+4HCl+4HCl（浓）（浓）MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O；1:21:2；1mol1mol；前者；随反应进行，盐酸浓度降；前者；随反应进行，盐酸浓度降低，反应不再低，反应不再进行。进行。2323、(1)Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生。铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生。(2)3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)溶液中有硝酸根离子溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3(4)0.65 mol 0.25 mol
