《【化学】黑龙江省哈六中2013-2014学年高二下学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】黑龙江省哈六中2013-2014学年高二下学期期末考试（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1哈尔滨市第六中学 20132014 学年度下学期期末考试高二化学试题一、选择题(本大题共 23 小题，每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意)12014 年 2 月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达 6 级，PM25 值逼近 1000（“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物）.下列有关环境污染与防护的说法正确的是 ( )ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一CPM25 属于胶体，可以通过静电除尘装置除去D治理汽车尾气中的 CO 和 NO2，可以通过催化转化装置
2、，转化成无毒的 C02和 NH32设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A标准状况下，224 L 苯中约含有个 NA 碳原子 B标准状况下，224 L H2中含中子数为 2NAC1 L 1 molL 醋酸溶液中离子总数为 2NAD1 mol Mg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA 个电子3下列变化属于物理变化的是 ( )A氧气在放电条件下变成臭氧， B胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜C漂白的草帽久置空气中变黄 D氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀4你认为下列数据可信的是 ( )A. 某雨水的 pH 为 56 B某澄清石灰水的浓度是 20 mol/l
3、C某胶体粒子的直径是 160 nm D某常见气体的密度为 18 g/cm35德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶” ，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体” ，一种磷酸盐作“瓶盖” ，恰好可将一2个水分子关在里面。下列说法正确的是( )A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和 C60互称为同位素C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为 C60是化学变化6由 CO2、H2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和 CO 的体积比为 ( )A29：8：13 B22：1：14 C13：8：29 D26：15：5
4、77下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )8下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )9MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是 ( )3A、三个反应中 Mn02均作氧化剂B足量 Mn02与 2 L 10 moll、 HCl 共热，可生成 5 mol C12C反应若生成 1 mol Al203，则反应过程中转移 12 mol 电子D反应中 K2CO3和 KNO3的化学计量数均为 110某溶液中可能含有 K+、NH4+、Ba2+、SO42 一、I一、 CO32 一。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和 CCl4振荡后静置，下层呈无色。为
5、确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )AK+ BSO42 一 CBa2+ DNH4+11下列说法中正确的是 ( )A一定条件下向 1 L 容器内通入 46 g NO2，则 NO2的物质的量浓度一定为 1 mollB标准状况下，224 l 的己烷中有 20X602 X 1023个原子C1 mol 氯气溶于水转移 602X 1023个 eD01 mol CH5+含 602 X lO23个 e一12.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( ) 13Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂” ， S2O32-与Cl2反应的产物之一为 SO42 一。
6、下列说法中，错误的是 ( )A该反应中的氧化剂是 C12 BSO2与氯水的漂白原理相同，所以可用 S02做纺织工业的漂白剂C上述反应中，每生成 1 mol SO42 一，可脱去 2 mol C12 D根据该反应可判断还原性：S2O32-C114在 T时，将 ag NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为 W，其中含 NH4+的物质的量为 bmol。下列叙述中正确的是 ( )A溶质的质量分数为B上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 O5w4C溶液中 D溶质的物质的量浓度15下列关于 Na202的叙述，正确的是 ( )ANa2
7、02晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 1：1BNa202晶体为离子晶体，且含极性共价键CNa202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中DNa202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体16下列说法中不正确的是 ( )A向滴有酚酞的水中加入过量 Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B向包有 Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na202与 H20 反应是一个放热反应且有氧气生成CNa202与 H20 反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂DNa202与 H20 反应是一个置换反应，有单质 02产生17将钠、镁各 O2 m01 分
8、别放入 100 mL 1 mol/l 的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积之比是 ( )A1：2 B1：3 C2：1 D1：l18观察是研究物质性质的一种基本方法一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法中正确的是 ( )A发生了氧化还原反应 B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化 19下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装20四联苯的一氯代物有 （ ）5A3 种 B4
9、 种 C5 种 D6 种21下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的 Cu0 粉末 B二氧化碳通过 Na202粉末C铝与 Fe203发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(N03)2溶液22下列图示实验正确的是 ( ) 23NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2 L 05 mol/l 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1 mol Na202固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA二填空题（共 54 分）24实验室需要 O1 molL NaOH 溶液 450 mL
10、 和 05moll 硫酸溶液 480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。6A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C配制任意浓度和体积的标准溶液D稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于” “等于”或“小于”)O1 moll。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。(4)根据计算得知，
11、所需质量分数为 98、密度为 l.84 gcm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有 10 mL，15 mL，20 mL 量筒，应选用 mL 的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 (5)下列操作会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低 的是。A用滤纸称量 NaOH B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡25(1)向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入 K2S208(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2+ S2082-+H2OMnO4-+SO42 一十 H+该反应常用于检验 Mn2+的存在。其特征现象是 。
12、若反应中有 01 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。(3)将 NaBiO3固体(黄色微溶)加入到 MnSO3和 H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBi03+ MnSO4+ H2S04 Na2S04+ Bi2(S04)3+ NaMnO4+ H2O配平上述反应的化学方程式；上述反应中还原产物是 。用单线桥表示该氧化还原反应 （4）S2O82-在一定条件下，可转变为 S2O32-，写出往 K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式
13、：726 2012 年 3 月 22 日是第二十届“世界水日” ，保护水资源，从我做起!(1)C102和 C12(还原产物都为 Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C102的消毒效率是 C12的 倍。(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理： (3)某无色废水中可能含有 Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32 一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：请根据上图回答下列问题：实验中需配制 10 moll 的 NaOH 溶液 80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 实验中沉淀量由 AB 过程中所发生反应的离子方程式为 。试确定 NO3-是否存在? (填“存在” “不存在”或“不确定”)，若存在，试计算 c(NO3-) (若不存在，此问不必作答)。27我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939 年发明了著名的侯氏制碱法，其核
