《【化学】浙江省杭州市2012-2013学年高一上学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】浙江省杭州市2012-2013学年高一上学期期末考试（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1杭州二中 2012 学年第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(每小题只有一个正确选项，115 题每题 2 分，1620 题每题 3 分，共 45 分)1.你认为下列数据可信的是（ ）A某溶液中溶质的质量分数超过 100%B某常见气体的密度为 1.8g/cm3C某澄清石灰水的浓度是 2.0mol/L D某元素的原子半径是 0.160nm2.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常
2、数的数值为 NA)（ ）A在常温常压下，16gO2和 O3的混合气体所含原子数目为 NAB1mol/LK2SO4溶液所含 K+数目为 2NAC在标准状况下，22.4L 水所含分子数目为 NAD7.8gNa2O2与 CO2完全反应时，转移电子数目为 0.2NA3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是（ ）A2H2+O2 2H2OB2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CZn +H2SO4 ZnSO4 + H2DCuOCO Cu + CO24. 欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是（ ）A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸5能证明 SO2具有漂
3、白性的是（ ）A酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后溶液褪色B滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2气体红色消失C品红溶液中通入 SO2气体红色消失D溴水中通入 SO2气体后溶液褪色6在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，2再滴加 KSCN 溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （ ）A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有氧化铁7在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、
4、Cl、NO3BK+、ClO、Cl、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32-、SO32-8下列离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3D酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO35I6H3I23H2O9配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（ ） A省去洗涤烧杯的步骤 B定容时俯视刻度C定容时仰视刻度 D定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度10在化学研究中，溶液组分的
5、表示还有两种方法： 质量物质的量浓度溶质物质的量溶剂质量（mol/kg）物质的量分数+溶质物质的量溶质物质的量溶剂物质的量100%在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是（ ）A物质的量浓度 B质量分数C质量物质的量浓度 D物质的量分数11在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01mol Cl2，有一半 Br变为Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3） 。原溶液中 HBr 和 H2CO3的浓度都等于（ ）A0.0075molL1 B0.008molL1 C0.075molL1 D0.08molL112汉代器物上的颜料“汉紫
6、”至今尚没有发现其自然存在的记载。20 世纪 80 年代科学3家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6，Cu为2 价） ，下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ）A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸和强碱 D性质稳定，不易褪色13向一定量 FeO、Fe 和 Fe3O4的混合物中加入 100mL1.5 mo1L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出 224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入 1 mo1L-1NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（ ）A90
7、mL B100mL C150mL D200mL142012 年 3 月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约 70%，但仍处于较高水平。你认为减少酸雨产生可采取的措施是（ ）工厂烟囱造高一些；将矿石燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源A B C D15下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）AC+HNO3 BSO2+HNO3 CFe(OH)3+HNO3 DFeO+HNO316磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即
8、可产生黑色的、分散质粒子的直径为 5.5nm36nm 的磁流体，下列说法中正确的是（ ）A所得到的分散系为浊液 B该分散系的分散质为 Fe(OH) 3C用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路” D该分散系极不稳定17有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Fe3、CO32、SO42、H，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入足量 AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol 第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验
9、，以下推测正确的是（ ）4AK一定存在 B100mL 溶液中含 0.01mol CO32CCl一定存在 DFe3一定不存在，Mg2可能存在18已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO419Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量之比为 11 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比
10、为（ ）A17 B19 C15 D2920临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为 157和 78atm，液态二氧化硫在25时的蒸汽压为 3.8atm。试判断下列说法哪些是正确的（ ）A二氧化硫的正常沸点在 25157之间B25贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为 5atmC气态二氧化硫在 150和 80atm 时不能液化D25和 1atm 下二氧化硫是气体二、填空题（本大题共 6 小题，共 43 分）21 （8 分）试回答下列问题： 标准状况下
11、 11.2L NH3中含_个氨分子， mol 氢原子； 等质量的 SO2和 SO3所含的原子个数之比是 ，物质的量之比是 ； 6.8gNH3中所含氢原子数与 g 水所含氢原子数相等； 光导纤维的主要成分是 ； 文献记载，ClO2的漂白杀菌能力是液氯的 2.63 倍，请用简要的文字解释这一数据的来源 ；22.（7 分）写出下列反应的方程式或离子方程式 最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用 84 消毒液（碱性，含 NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 5。 写出 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式
12、_。 在 FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式） 。 FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式 。23.（5 分）在氯氧化法处理含 CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一） ，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为3 价）：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O，被氧化的元素是 。 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标
13、出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O 若处理上述废水 100L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。24.（5 分）氮可以形成多种离子，如 N3-、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知 N2H5+与 N2H62+是由中性分子 X 结合 H+形成的，有类似于 NH4+的性质。 1 个 N3离子含有 个电子； 形成 N2H5+离子的中性分子 X 的分子式是 ；X 在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式 ； 写出 N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。25 （8 分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去） ，X 分解所得 A、B、C 混合气体的平
