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1、1嘉兴市第一中学 2014 学年第一学期期末考试高二化学高二化学 试题卷 命题：孔唯 钱秀明 审题：万春晖 满分 100分 ，时间90分钟 2015 年 2 月卷卷一、选择题（一、选择题（46 分分 每小题只有一个正确选项）每小题只有一个正确选项）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能） 。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能3下列应用与盐类的水解无关的是A纯碱溶液可
2、去除油污 BNaCl 可用作防腐剂和调味剂C焊接时用 NH4Cl 溶液除锈 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3胶体4下列说法中正确的是A已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molB需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C熵减的反应一定是非自发反应D己知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 ， 则H1H25下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D
3、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6某学生欲完成22HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是7对于可逆反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应，下列说法正确的是AH2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 21B正、逆反应速率的比值是恒定的C当 HI 的分子数与 I2分子数之比为 21 时，说明反应达到了平衡状态D达到平衡时，正、逆反应速率相等8在 1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+3 2O2(g)SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)3 2S2(g)+2
4、H2O(g) H2H2S(g)+1 2O2(g)S(g)+H2O(g) H3 2S(g)S2(g) H4则 H4的正确表达式为AH4=2 3(H1+H23H3) BH4=2 3(3H3H1H2)CH4=3 2(H1+H23H3) DH4=3 2(H1H23H3)9镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是A该电池 Mg 作负极，发生还原反应B该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC电池工作时，电子通过导线由碳电极流向 Mg 电极D当电路中通过 0.2 mol 电子时，消耗的 O2体积为 1.12 L101 L
5、K2SO4和 CuSO4的混合溶液中 c(SO42)=2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极 均收集到 22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中 c(K+)为A2.0 molL1 B1.5 molL1 C1.0 molL1 D0.5 molL111对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HP1）温度对反应的影响平衡体系增加 N2浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示正速 率逆正逆时间0正速 率逆正逆时间0正速 率逆正逆时间0正速 率逆正逆时间0正速 率逆正逆时间0正速 率逆正逆时间0正速 率逆正逆时间速 率逆正逆时间0312某兴趣小组设计如图微型实验装
6、置。实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表 A 指针偏转。下列有关描述正确的是A断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开 K2，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红C断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e2ClD断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极13一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是Ap1p2，纵坐标指 C 的质量分数Cp1C、两溶液等体积混合，所得溶液中 c
7、(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) DVa L 与 Vb L 溶液混合，若混合后溶液 pH=4，则 VaVb=119 19已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL1的一元酸 HA 与b molL1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=b B混合溶液的 pH=7C混合溶液中，c(H+)=WK molL1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)20下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A BC D 21在 1L 容器中充入 0.5mol N2和 1.5mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H
8、 =92.4 kJmol1，下列关于该反应的说法正确的是 A反应达到平衡时共放出 46.2 kJ 的热量B若将容器体积压缩至 0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C任何时刻均有 (N2)=3(H2)=2(NH3) D若保持容器体积不变，继续通入 0.5mol N2和 1.5mol H2，则 N2的转化率变大22用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液（NaOH 溶液放于锥形瓶中） ，选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视C滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴
9、定后气泡消失D滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴2325时，取浓度均为 0.1000 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各 20.00 mL，分别用 0.1000 molL1NaOH 溶液、0.1000 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A根据滴定曲线可得525时 Ka(CH3COOH)Kb (NH3H2O) 105B当 NaOH 溶液和盐酸滴加至 20.00mL 时，曲线和刚好相交C曲线：滴加溶液到 10.00 mL 时，溶液中c(CH3COO)+ c(OH)c(CH3COOH) + c(H)D在逐滴加入 NaOH 溶液或盐
10、酸至 40.00mL 的过程中，水的电离程度先增大后减小卷卷24 （1）液化石油气的主要成分为丁烷，已知 1g 丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ 的热量，写出反应的热化学方程式 ；（2）写出 NaHCO3在水溶液中的电离方程式 ；（3）pH3 盐酸和 pH11 氨水等体积混合后，溶液中 c(NH4) c(Cl)（填“”“”“” ） 。（4）1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。该反应的平衡常数表达式为_。已知 K1000K1200，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热” ） 。 （5）实验室在配制 FeCl
11、3溶液时，应加入少量 。把 FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最 后得到的固体产物主要是 。 25某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H+ +HA，HA A2+ H+。回答下列问题：（1）Na2A 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式 表示） ； （2）在 0.1 molL1的 Na2A 溶液中，下列离子浓度关系不正确的是_（填写字母） 。Ac(Na+)c(HA)c( OH)c(H) Bc(OH)c(H+)c(HA) Cc(Na+)=2c(HA)+2c(A2)+2c(H2A) Dc(Na+)+ c(H) = c(HA)+ c(OH) +2c(A2)（3）某温度下，向
12、 10mL 0.1mol/L NaHA 溶液中加入 0.1mol/L KOH 溶液 VmL 至中性，此 时溶液中以下关系一定正确的是_（填写字母） 。 A溶液 pH=7 B水的离子积 KW=c2(OH) CV=10 Dc(K+)c(Na+) （4）若 0.1molL1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1molL1H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度 可能 0.11molL1（填“”、“”或“”），理由是： 。 26甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途 和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8k
13、J/mol。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol；H2(g)+21O2(g)=H2O(g) H = 241.8kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0kJ/molCH3OH(g) = CH3OH(l) H = 37.3kJ/mol 计算液体 CH3OH 的燃烧热为 ； 若在恒温恒容的容器内进行反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应6达到平衡状态的标志有 （填字母序号） ； A有1 个HH 键生成的同时有 3 个CH 键生成 BCO 百分含量保持不变 C容器中混合气体的压强不变化 D容器中混合
14、气体的密度不变化 （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取： H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) H0，某 温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1molL1，c(H2O)=2molL1，试回答 下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得 H2的浓度为 0.5molL1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“” 、 “”或“” ） ；若反应温度不变，达到平衡后，H2O 的转化率为 ；（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时， OH 向 极移动（填“a”或“b” ） ；工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，该电池负极反应的离子方程式为 。27某同学欲用 0.5000 mo1/L HCl 溶液、未知浓度的 NaOH 溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实
