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1、1浙江省温州市十校联合体浙江省温州市十校联合体 2014-20152014-2015 学年高二下学期学年高二下学期期末化学试卷期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 2 分，共分，共 4444 分）分）1 （2 分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B 海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得 NaCl、Br2和 Mg 等物质C 加热可杀灭中东呼吸综合征（MERS）冠状病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D 动物体内葡萄糖被氧化成 H2O、CO2的同时，伴随着热
2、能转变成化学能2 （2 分）下列化学用语正确的是（）A 中子数为 20 的氯原子：ClB 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42C 漂白粉的有效成分：CaCl2D 明矾的化学式：KAl（SO4）212H2O3 （2 分）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A 1L1molL1 的 CH3COONa 溶液中微粒数目等于 2NAB 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NAC 常温常压下，92gNO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 6NAD 标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为 0.1NA4 （2 分）澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A HCO3
3、、Na+、K+、H+B NO3、Cu2+、Na+、OHC Al3+、K+、NO3、OHD Fe3+、H+、Na+、Cl5 （2 分）2010 年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl下列说法正确的是（）A 题述反应中 PdCl2被氧化B 生成约 22.4 L CO2时，转移的电子数为 2 molC 上述反应中 PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D CO 气体只有在高温下才能表现还原性6 （2 分）对下列装置图的叙述正确的是（）2A装置可用于
4、蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量 NOC装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液7 （2 分）下列离子方程式书写正确的是（）A 金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B 氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+4OH=AlO2+2H2OC 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH=Cu（OH）2D 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H28 （2 分）下列有关于 Cl2的说法中，不正确的是（）A Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B 红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C 工业上用 C
5、l2和石灰乳为原料制造漂白粉D Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸9 （2 分）18.6g NaOH 和 Na2CO3的固体混合物投入 200ml 2.0molL1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少（）A 25.8gB11.7gC23.4gD 无法计算310 （2 分）下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH 溶液洗气BFe（Al）NaOH 溶液过滤CCO2（CO）O2点燃DKNO3（KOH）FeCl3溶液过滤A ABBCCD D11 （2 分）为了除去混入 CO2中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（
6、）A 饱和食盐水B 饱和纯碱溶液C 饱和小苏打溶液D 浓硫酸12 （2 分）已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）A X、Y、Z、W 的原子半径依次减小B W 与 X 形成的化合物只含离子键C W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D 若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W313 （2 分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A H2OBHClCNaClD NaO
7、H14 （2 分）某兴趣小组设计如图微型实验装置实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表 A 指针偏转下列说法正确的是（）A 断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为 2H+2ClCl2+H2B 断开 K2、闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红C 断开 K1、闭合 K2时，铜电极上的电极反应为 Cl2+2e2ClD 断开 K1、闭合 K2时，石墨电极作正极415 （2 分）下列热化学方程式或说法正确的是（）A 甲烷的燃烧热为H=890kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g
8、）H=890 kJmol1B 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g） ，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1C 已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） ；H=270 kJ/mol，则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJD 在 C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和16 （2 分）在一定温度下，可逆反应 X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平
9、衡的标志是（）A X、Y、Z 的浓度不再变化B 单位时间生成 a mol X，同时生成 3a mol YC X、Y、Z 的分子数比为 1：3：2D Z 生成的速率与 X 生成的速率相等17 （2 分）下列叙述正确的是（）A 95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性B 25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C pH=3 的醋酸溶液加水稀释 10 倍后 pH=4D pH=3 和 pH=5 的盐酸各 10mL 混合所得溶液的 pH=418 （2 分）下列说法错误的是（）A 石油中含有 C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B 含 C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C 煤
10、是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来19 （2 分）下列物质中，属于高分子化合物的是（）蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯A B除外都是CD 20 （2 分）下列说法正确的是（）A 决定有机物种类繁多的原因是组成有机物的元素种类较多5B C5H12有四种同分异构体C用系统命名法命名：3，4，4三甲基6乙基庚烷D与互为同系物21 （2 分）有机物CH3CH2CH2OH CHCCH2OH CH2=CHCOOCH3CH2=CHCOOH 中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A BCD 22 （2 分）某溶液
11、中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、Br、CO32、I、SO32某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无明显变化下列说法正确的是（）A 溶液中一定存在 Na+、I、CO32B 溶液中一定不存在的只有 I、SO32C 只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成D 溶液中一定存在 Br、CO32，至少存在 Na+、NH4+中的一种二、填空题（共二、填空题（共 5656 分）分）23 （6 分）请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉
12、变质的原因（2）FeSO4溶液用稀 H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式；然后向其中滴加 KI淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式24 （14 分）U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素Y 的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体X 的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体请回答下列问题：（1）V 的单质分子的结构式为；XW 的电子式为；Z 元素在周期表中的位置是（2）U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
13、原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体6（3）U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合 H+能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式加以证明：（4）YW2气体通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为25 （4 分）在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入一容积为 2L 的密闭容器中，X和 Y 两物质的浓度随时间变化情况如图（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号 X、Y 表示）：（2）a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是26 （2 分）
14、如图是可逆反应 X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率 V 与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A t1时，只有正方向反应B t2时，反应到达限度C t2t3，反应不再发生D t2t3，各物质的浓度不再发生变化27 （6 分）以下是关于化学反应 2SO2+O22SO3的两个素材：素材 1：某温度和压强下，2 升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时间（s）物质的量（mol）物质01020304006070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.
15、97素材 2：反应在不同条件下进行时 SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的 SO2占起始 SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：（1）根据素材 1 中计算 2030s 期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为（2）根据素材 2 中分析得到，提高该化学反应限度的途径有（3）根据素材 1、素材 2 中分析得到，要实现素材 1 中 SO2的转化率需控制的反应条件是28 （8 分）利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为H=+88.62kJ/mol（1）以下叙述错误的是（填序号）ANBD 的能量比 Q 的能量高 BNBD 和 Q 互为同分异构体CNBD 的分子式为 C7H8 DNBD 能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）NBD 有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为若
