【化学】重庆市垫江县2014-2015学年高一下学期期末

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1、1重庆市垫江县重庆市垫江县 2014-20152014-2015 学年高一下学期期末化学试卷学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 54 分）分） 1常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是( ) A金在高温下发生了钝化 B金越炼硬度越大 C金的化学性质稳定，不易变质 D金的硬度大，高温下难于变形考点：金属冶炼的一般原理；金属的通性 分析：真金不怕火炼体现金的化学性质稳定，与熔点、硬度等无关，据此解答 解答：解：“真金不怕火炼”从化学的角度说明该金属的性质非常稳定，不易与其他物质 反应，与硬度无关， 故选：C 点评：本题考查了金的性质，熟

2、悉金的化学性质的稳定性即可解答，题目难度不 大2 “即食即热型快餐”适合外出时使用其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品， 外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应， 放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A氯化钠与水B生石灰与水 C铁粉和浓硝酸D浓硫酸与水考点：吸热反应和放热反应 分析：根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反 应放热进行的，且要在放热时确保安全性 解答：解：A氯化钠与水不反应，故 A 错误； B生石灰与水反应放出大量的热，故 B 正确； C常温下，铁粉在浓硝酸中会钝化，且浓硝酸有很

3、强的腐蚀性，不适用于食物的加热， 故 C 错误； D浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故 D 错误；故选 B 点评：本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答3某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 ( ) ANa BSi CPD S考点：原子结构与元素的性质 分析：某元素的核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，最外 层电子数为 4，核外电子排布为 2、8、4，以此可确定元素种类2解答：解：因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数 的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的

4、电子数分别为：2、8、4，原子序数为 14， 硅元素，故选：B 点评：本题考查元素的核外电子排布规律，为高频考点，根据核外电子排布规律 结合题意确定核外电子数，进而确定元素的名称，难度不大4下列物质属于同位素的一组是( )A1H 和3H B 淀粉和纤维素CO2与 O3D CH4与 CH3CH2CH3考点：同位素及其应用 分析：同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素互为同位素原子具有 以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不 同、物理性质不同；研究对象为原子；同种元素形成的不同单质为同素异形体，同素异形体首先是单质，其次是同种元素；结构相似，在分子组成

5、上相差一个或若干个 CH2原子团 的物质互称为同系物；据此分析解答解答：解：A1H 和3H 质子数相同为 1，中子数分别为 0、2 不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故 A 正确；B淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，由于 n 不同，所以分子式不同，不是同分异 构体，也不是同位素，故 B 错误；CO2与 O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故 C 错误；DCH4与 CH3CH2CH3都是烷烃，二者结构相似、分子间相差 2 个 CH2原子团，所以二者互为同系物，不是不同的原子，故 D 错误； 故选 A 点评：本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概

6、念，明确概念的要点 即可解答，题目难度不大5目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是( ) A锌置换法B铝热反应法 C氢气置换法D电解法考点：金属冶炼的一般原理 分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解 法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如 Hg、Ag 等用热分解法冶炼，据此解答 解答：解：铝为活泼金属，通常采用电解氧化铝的方法制取， 故选：D 点评：本题考查了金属的冶炼，明确金属活泼性与冶炼方法是解题关键，题目难 度不大6从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法有 ( )3A加入适量的 FeCl2溶液 B 加入适量的 KBr 溶液

7、C加入适量的饱和食盐水 D 加入适量的 Na2S 溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析：氯气具有氧化性，能把溴离子氧化生成单质溴，所以除去液溴中溶有的少 量氯气，可以加入适量的溴化钾溶液，注意不能引入新的杂质，以此来解答解答：解：A溴、氯气均可氧化亚铁离子，则不能利用 FeCl2溶液除去氯气，故 A 不 选； B氯气与 KBr 反应生成溴，则加入适量的 KBr 溶液可除杂，故 B 选； C饱和食盐水与氯气不反应，不能除杂，故 C 不选；D溴、氯气均可氧化硫离子，则不能利用 Na2S 溶液除杂，故 D 不选； 故选 B 点评：本题考查混合物的分离提纯，为高

8、频考点，把握物质的性质、发生的氧化 还原反应及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大7下列各组顺序的排列正确的是( )A金属性：LiMgAlB 热稳定性：HClH2SPH3 C酸性：H2SO4H2CO3HNO3D 沸点：H2OH2SH2Se考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用 分析：AMg、Al 同周期，原子序数大的金属性弱； B非金属性越强，气态氢化物越稳定； C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D水中含氢键，沸点最高，而 H2S、H2Se 中相对分子质量大的沸点高 解答：解：AMg、Al 同周期，原子序数大的金属性弱，则金属性为 L

9、iAlMg，故 A 错误；B非金属性 ClSP，气态氢化物的热稳定性为 HClH2SPH3，故 B 正确； C非金属性 NSC，最高价氧化物对应水化物的酸性为 H2CO3H2SO4HNO3，故 C 错误；D水中含氢键，沸点最高，而 H2S、H2Se 中相对分子质量大的沸点高，则沸点为 H2OH2SeH2S，故 D 错误； 故选 B 点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的 性质比较、元素周期律的应用为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大8下列物质中，不含共价键的是( )ANa2SBNH3 CHClODNa2O2考点：共价键的形成及共价键的主要类型 分析：

10、一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之 间易形成共价键，第 IA、第 IIA 族元素和第 VIA、第 VIIA 族元素之间易形成离子键 解答：解：A硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故 A 正确； B氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故 B 错误；4C次氯酸分子结构式为 HOCl，分子中氢原子、氧原子，氧原子氯原子之间只存在共价键，故 C 错误； D过氧化钠中钠离子和过氧根根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之 间存在共价键，故 D 错误； 故选 A 点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意 不能根据物质的元素判断化

11、合价，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵 盐，为易错点，该题注意过氧根离子中的化学键，题目难度不大9对于反应：S（s）+O2（g）SO2（g） ，可使反应速率增大的措施是( ) 增大压强升高温度通入 O2增加硫的量降低压强 AB CD考点：化学反应速率的影响因素 分析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，升高温度、增大压强、 增大反应物浓度、加入催化剂等都可以增大反应速率，据此分析解答 解答：解：增大压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确； 升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，故正确；通入 O2，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故

12、正确； 增加硫的量，不影响活化分子百分数或活化分子数，所以不影响反应速率，故错误； 降低压强，降低单位体积内活化分子数，所以反应速率降低，故错误； 故选 A 点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，可以通过改变浓度、温度 等方法改变反应速率，注意：固体或纯液体的物质的量多少不影响反应速率，为易错点10下列试验中可以用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色液体的是( )A浓溴水B FeCl3溶液 C银氨溶液 D 新制的 Cu（OH）2悬浊液考点：有机物的鉴别 分析：A浓溴水和乙醇、乙酸都不反应； B氯化铁和乙醇、乙酸都不反应； C银氨溶液只和乙醛发生银镜反应； D乙醇和新制氢氧化铜悬浊液互溶但不

13、反应，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液加热产生砖红 色沉淀，乙酸和氢氧化铜悬浊液发生中和反应 解答：解：A浓溴水具有强氧化性，能氧化乙醛生成乙酸，所以浓溴水会褪色；但乙 醇和乙酸都不与浓溴水反应，现象相同，无法鉴别，故 A 错误； B氯化铁和乙醇、乙酸都不反应，现象相同无法鉴别，但氯化铁能氧化乙醛，故 B 错误；C银氨溶液只和乙醛发生银镜反应；但和乙醇、乙酸不反应，现象相同，无法鉴别，故 C 错误；5D加入新制 Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢 氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，所以现象不同，可以鉴别，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查有机物鉴别，为高频考点

14、，明确有机物性质的差异性是解本题关 键，知道常见有机物的结构及性质，注意：溴水、氯化铁都能氧化醛基，为易错点111869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在 联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一，下列有关我们常用的元素周期表的说法正确 的是( ) AA 族的元素全部都是金属元素 B元素周期表与 18 个纵行，即有 18 个族 C同周期中的 IA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强 D元素周期表中右上方区域的元素多用于制造半导体材料考点：元素周期表的结构及其应用 分析：A、IA 族包含碱金属与氢元素； B、元素周期表含有 7 个主族、7 个副族、1 个零族

15、、1 个第族； C、同周期A 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强； D、半导体材料元素既有金属性，又有非金属性，应在金属与非金属交界处 解答：解：A、IA 族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故 A 错误； B、元素周期表含有 7 个主族、7 个副族、1 个零族、1 个第族，共有 16 个族，故 B 错 误； C、同周期A 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强，不为同周期关系时，金属 性强弱不一定，故 C 正确； D、金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素，右上方区域的非金 属元素都是绝缘体材料元素，故 D 错误； 故选 C 点评：本题考查了学生对元素周期表的熟悉程度，明确位置与性质的关系是解答 的关键，题目难度不大12甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：CH4+10OH8eCO32+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e8OH，该电池工作时，下列叙述正确的是( ) A氧气发生氧化反应B每转移 2mol 电子，电池内增加 2molH2O CC 正极附近 c（H+）增大 D负极附近溶液的 pH 值降低考点：原电池和电解池的工作原理 分析：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负