《【化学】浙江省2013-2014学年高二下学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】浙江省2013-2014学年高二下学期期末考试（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1绍兴一中 2013-2014 学年高二下学期期末考试试卷高二化学说明：1、本试题卷分选择题和非选择题两部分.满分 100 分，考试时间 90 分钟.2、请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上3、可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Si：28.选择题部分（共 51 分）一 选择题（ 本大题共 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）1.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）：A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块2.下列事实说明 HNO2为弱
2、电解质的是（ ）：0.1 mol/L HNO2溶液的 pH2.1 常温下 NaNO2溶液的 pH7用 HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 HNO2溶液和 KCl 溶液不发生反应HNO2能与碳酸钠反应制 CO2 HNO2不稳定，易分解A B C D3对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，使平衡一定发生移动的是（ ）：加入一种反应物 增大体系的压强 升高温度 使用催化剂 化学平衡常数减小A B C D4在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应（ ）：A (s)+2B (g) C (g)+D (g)一定已达到平衡状态的是：A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混
3、合气体的物质的量 D混合气体中 C 和 D 的物质的量比5下列有关说法正确的是（ ）：ABaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0BH2的热值为 142.9kJg-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol-1 2C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数D0.1molL-1Na2CO3溶液在 35时碱性比 25强，说明盐类水解反应是放热反应6.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将 H2O、CO2转变为 H2、CO。其过程如下:下列说法不正确
4、的是（ ）A.该过程中 CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中 H1=H2+H3D.以 CO 和 O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH-2e-=CO32- +2H2O7下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）： 8某恒温密闭容器发生可逆反应 Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) H，在 t1时刻反应达到平衡，在 t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是（ ）：AZ 和 W 在该条件下一定不为气态Bt1t2时间段与 t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达
5、式为 Kc(X)，则 t1t2时间段与 t3时刻后的 X 浓度相等3D若该反应只在某温度 T0以上自发进行，则该反应的平衡常数 K 随温度升高而增大9关于下列四个图像的说法中正确的是（ ） A图表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的 H小于 0 B图是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为 11 C图表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 H大于 0 D图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大10.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.
6、1mol Cu2（OH）2CO3固体后恰好恢复到电解前的浓度和 pH 值（不考虑二氧化碳的溶解） 。则电解过程中共转移的电子物质的量为（ ）A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol11有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图 II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图 III 所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变D图 IV 所示电池中，Ag2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag412发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一
7、。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以 M 表示）为负极，碱液（主要为 KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的是（ ）A在上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH 将减小B在上坡或加速时，溶液中的 K+向甲电极迁移C在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2+2OH-D在刹车和下坡时，乙电极增重13在恒温恒压密闭容器 M（如图）和恒温恒容密闭容器 N（如图）中，两
8、容器中均加入 a molA 和 amolB，起始时两容器体积均为 VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） H0，平衡时 M 中 A、B、C 的物质的量之比为134。下列判断不正确的是（ ）Ax2 B若 N 中气体的密度如图所示，则 A、B 只有一种是气态CA 为气体，B 为非气体，则平衡时 M、N 中 C 的物质的量相等 D若 A、B 均为气体，平衡时 M 中 A 的转化率小于 N 中 A 的转化率14下列说法正确的是（ ）5A已知 0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H)/c(CH3COOH)
9、值增大B25时，向水中加入少量固体 CH3COONa，水的电离平衡：H2OH+OH-逆向移动，c(H+)降低C取c(H+)=0.01 molL-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2 倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液中：c(Na)c(NO3)15下列叙述不正确的是（ ） A由甲可知，A 与 B 在有催化剂存在的热化学方程式为： B常温常压下，将 a mol CO2气体通入 1L bmol/L 的 NaOH 溶液中，当 a2b 时，随着 CO2气体的通入，溶液中由水电离出的 c（H）有如图乙变化关系；
10、当 1/2a/b1 时，所得溶液中一定存在： c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3）C常温下，将稀 NaOH 溶液与 CH3COOH 溶液混合，不可能出现 pH7，且 c（OH-）c（Na+）c（H+）c（CH3COO-）的情况D某温度下，pH=11 的 NH3H2O 和 pH=1 的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中 NH4+、NH3H2O 与 NH3三种微粒的平衡浓度之和为 0.05molL-116 已知两种弱酸的酸性：HAHB，在常温下下列各项比较中正确的是（ ）A等物质的量浓度的 HA 溶液与 NaB 溶液等体积的混合液中：2c
11、(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)BpH 相等的 NaA 与 KB 两溶液中：c(Na+)-c(A-) D. 两种溶液 0.1mol/L HA 溶液 0.1mol/L HB 溶液，加水稀释至 pH 相同,需加水的6量前者小于后者1725时，取浓度均为 0.1000 molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各 20.00 mL，分别用0.1000 molL-1NaOH 溶液、0.1000 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A根据滴定曲线可得25时 Ka(CH3COOH)Kb (NH3H2O) 10-5B当
12、 NaOH 溶液和盐酸滴加至 20.00mL 时，曲线和刚好相交C曲线：滴加溶液到 10.00 mL 时，溶液中c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH) + c(H)D在逐滴加入 NaOH 溶液或盐酸至 40.00mL 的过程中， 水 的电离程度先增大后减小.非选择题部分（共 49 分）二、填空题：本大题共 4 小题共 49 分。18多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础。（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g) H = a kJmol1，2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s) H
13、= b kJmo1反应 SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的H= kJmol-1（用含 a、b 的代数式表示） 。（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与 HCl 制得 SiHCl3，经提纯后再用 H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同 n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物 X 的平衡转化率关系如图；7X 是 （填“H2” 、 “SiHCl3” ） 。上述反应的平衡常数K（1150） K（950） （选填“” 、 “0）来消除 CO 的污染，请判断该反应能否自发（填“能”或“不能” ） ，理由是 。20.以下是一些物质的熔沸点数据（
14、常压）：金属钠和 CO2在常压、890发生如下反应：4 Na（g）+ 3CO2（g） 2 Na2CO3（l） + C(s,金刚石) H=1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为 ；若 4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 （选填“是”或“否” ） 。（2）由 CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） H=357.5kJ/mol；则 Na2O固体与 C（金刚石）反应得到 Na（g）和液态 Na2CO3（l）的热化学方程式 。(3)NO2、O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，其电极
15、反应为: 若生成 1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点（）63.6597.885135503850沸点（）774882.91850（分解产生 CO2）-4250921.已知 25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3Ka14.3107、K a25.61011H2SO3Ka11.0102、K a21.02107（1）25 时，物质的量浓度均为 0.1molL-1 的四种溶液：a.NaCN 溶液 b.Na2CO3 溶液c.CH3COONa 溶液 d.NaHCO3 溶液 ， pH 由
