《【化学】辽宁省沈阳铁路实验中学2014-2015学年高二下学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】辽宁省沈阳铁路实验中学2014-2015学年高二下学期期末考试（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1沈阳铁路实验中学沈阳铁路实验中学 2014-20152014-2015 学年度下学期期末考试学年度下学期期末考试高二化学高二化学时间：90 分钟；分数：100 分可能用到的某些元素的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe 56第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） （共（共 1818 道题道题 每题每题 3 3 分分 共共 5454 分）分）12014 年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的
2、微小结构，最小可分辨至 2.010-8米，则下列说法不正确的是( )A该技术可用于观察一些胶体粒子的运动B该技术可用于观察一些大分子蛋白质的合成 C该技术使观察水的分子团簇结构成为可能 D该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子 2下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂3NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是( )A2.3 g Na 被 O2完全氧化生成 Na2O 和 Na2O2混合物时，失去电子数为 0.10.2 NAB常温下，64 g SO2所含的氧原子数为 2NAC标准状况下
3、，等物质的量的 SO2和 SO3所占体积相同D100 mL 0.1 molL1的硫酸铝溶液中含有的 Al3为 0.02NA个4某合作学习小组讨论辨析以下 8 种说法，其中正确的是( )粗盐和酸雨都是混合物 沼气和水煤气都是可再生能源 冰和干冰既是纯净物又是化合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 盐酸和食醋均既是化合物又是酸 纯2碱和熟石灰都是碱 雾、烟都是胶体 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A B C D5类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是( ) ANa、Mg 与水反应产生碱和氢气，Fe 与在一定条件下水反应也生
4、成碱和氢气BCaC2能水解：CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2；则 Al4C3也能水解：Al4C312H2O =4Al(OH)33CH4CFe 能置换硫酸铜溶液的铜；则 Na 也能置换硫酸铜溶液的铜D工业上电解熔融 MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融 AlCl3的制取金属铝6下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）AAlCl3与氨水 B铁与稀硝酸 CHCl 与 Na2CO3 DNaHCO3与 Ca(OH)27某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 25%，密度为 1.19 g/cm3
5、的消毒液。下列说法正确的是( )A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小D需要称量的 NaClO 固体的质量为 140 g8设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.0 kJmol1，吸收的能量为 46.0 kJ，则形成 NH 键的数目为 3NAB常温下，向一密闭容器中加入 2molNO 与 1molO2，容器中的分子数目小于 2NAC18gD2O(2H2O)中，含有的中子总数为 10NAD1.0molL1
6、NaCl 溶液中含有 NA个 Cl9下列关于离子反应的说法中正确的是A硫酸亚铁加过氧化氢溶液离子方程式为：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 2H2OB碘水中通入足量的 SO2离子方程式为：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+C在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO32-、NO3-可大量共存10下列陈述、均正确并且有因果关系的是3选项陈述陈述AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和 HF 反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2
7、可使溴水褪色11已知 I、Fe2、SO2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是( )A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO2 44H BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO412有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是 89。加入足量稀 H2SO4使其完全溶解后，再加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( )13已知 FeS2与某浓度的 HNO3反应时生成 Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若 FeS2和
8、参与反应的 HNO3的物质的量之比为 1：8，则该反应的还原产物是 ANO2 BNO CN2O DNH4NO314在 1 L 溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，其浓度分别为 0.2 molL-1和1.5molL-1，现向该溶液中加入 39.2 g 铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8 mol B反应后产生 13.44 L H2（标准状况）C反应后溶液中 Fe2和 Fe3物质的量之和为 0.9 molD由于氧化性 Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体15下列离子方程式正确的是（ ）A明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至
9、 SO2 4完全沉淀：Al3Ba2SO2 43OH=BaSO4Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O4C铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2ODMgSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO416设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NAB25时，1 L pH=12 的 Na2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.02NAC12 g 石墨和 C60的混合物中质子总数为 6NA个D常温常压下，22
10、.4L 乙烯中 CH 键数为 4NA17已知氧化性 Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 418碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是 （ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z 导管出来的气体
11、中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z 导管口有红棕色气体出现第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）19 （12 分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的方法是 。（2）电子工业用 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。（3）某研究性学习小组为测定 FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入 KSCN 溶液呈血红色，可知待测液中一定含有的金属阳离子是 ；验证该溶液中同时含有 Fe2+，正确的实验方法是 。5A观察溶液是
12、否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 Fe2+C取适量溶液，滴入氯水，再滴入 KSCN 溶液，若显血红色，证明原溶液中含有 Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得 FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣 C 的化学式为 。加过量 D 发生反应的离子方程式为 。通入 F 发生反应的化学方程式为 。20 （10 分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去） 。已知 A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体，M 为红褐色沉淀
13、。请回答下列问题：（1）B 中所含元素位于周期表中第 周期 族。（2）A 在 B 中燃烧的现象是 。（3）D + E B 的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。（4）G + J M 的离子方程式是 。（5）试推测 Y 受热分解的化学方程式是 。21 （12 分）某小组探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有 0.5 g Na2CO3固体、0.5 gNaHCO3固体的烧杯中加入 10 mL 水（20），搅拌，测量温度为 T1；废液过量金属 A过滤滤液（含 B）滤渣（C）合并 通入 F铜滤液（E）加过量 D 过滤FeCl3溶液6.静置恒温后测量温度为 T2
14、；.分别加入 10 mL 密度约为 1.1 g/mL 20%的盐酸（20），搅拌，测量温度 T3。得到下表的数据：回答下列问题：（1）NaHCO3溶于水显_性，其原因是 （用离子方程式表示）。（2）根据试题后的附表判断：步骤中 Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解_（填“是”或“否”）。（3）分析表 1 的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水_（填“放热”或“吸热”）。（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水 （20）的烧杯中加入 10 mL_，搅拌，测量温度为 22.2。（5）结合上述探究，下列说法正确的是_。A
