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1、12015-2016 学年河南京翰教育高一上学期期末考试学年河南京翰教育高一上学期期末考试化学试卷化学试卷姓名：_分数：_可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空 3 分，共分，共 48 分）分）1下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（ ）A只用米汤就能检验出食盐中是否加碘B可用热的纯碱溶液清洗油污C“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关D用硅单质制光导纤维2下列有关叙述正确的是( )A. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材
2、料B. SiO2与酸、碱均不反应C. 因为 SiO2有导电性，故 SiO2可用于制备光导纤维D. 向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体，出现白色沉淀，说明 H2SiO3的酸性比 H2CO3的酸性强3. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）A B C D 4. 下列实验能达到目的的是( )A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质5下列实验操作中数据合理的是 （ ）2A用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐
3、酸 B用 pH 试纸测得某溶液的 pH 值为 12.5C用托盘天平称取 25.12gNaCl 固体 D用 100 mL 容量瓶配制 50mL0.1 mol/L 的盐酸6下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是（ ）A B C D 7下列实验操作，不正确的是 ( )A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网。 B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的 2/3。 C. 往试管里装粉末状药品，可以用纸槽。 D酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭8用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）X Y ZA 酸 化合物 纯净物B 电解质 盐
4、 化合物C 胶体 分散系 物质 D 碱性氧化物 氧化物 化合物9下列离子方程式，书写正确的是（ ）A铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+= 2Fe3+3H2B硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+Ag C氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O D碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO210常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能溶解 Al2O3的溶液：Na、K、HCO32-、NO3B0.1 molL1 Ca(ClO)2溶液：K、Na、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NO3-D加入 KSCN 显红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO42-11.
5、将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 molL1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( ) AM BM2 CM3 DMO2312. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氨水C若甲为 Fe，则丁可能是氯气 D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO213. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 4 molL1和 2 molL1，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，
6、待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中 HNO3被还原成 NO)( ) A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L14. 如图示的装置中，把 X 溶液逐滴滴下与 Y 物质反应，若 X 为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质Z 为品红溶液实验中观察到 Z 褪色则 Y 为（ ）A Na BMg CAl DMg 或 Al15下列叙述正确的是( )AFe 与 S 混合加热生成 FeS2 BNaHCO3的热稳定性大于 Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷16下表中，对陈述、的正确性及两者间是
7、否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有二、填空题（本题共二、填空题（本题共 4 个小题，共个小题，共 46 分）分）417（8 分）如何除掉粗盐中的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2、Na2SO4？（1）杂质加入试剂离子方程式Na2SO4MgCl2CaCl2（2）若试剂过量，则加入的顺序为：（写出一种顺序即可）_18(12 分)现有五种
8、可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子 Cl、OH、NO3 、CO32-、X 中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定 X，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B，含 X 的物质记为 C，当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为_。ASO32- BSO42- CCH3COO DSiO32-(3)Cu 投
9、入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。19(12 分)现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。5请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式（每空 1 分）A_、B_、C_、乙_(2)写出下列反应化学方程式：反应_反应_(3)写出下列反应离子
10、方程式：反应_反应_20（14 分）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛实验室欲制备 0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理（2）乙同学实验时通入 O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生 O2的速率，宜选择 装置（填字母序号）某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由 Fe3O4、CuO 组成6探究过程如下：（1）提出假设：假设 1黑色粉末是 CuO；假设 2黑色粉末是 Fe3O4；假设 3黑色粉末是 CuO 和 Fe3O4的混合物设计探究
11、实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加 KSCN 试剂若假设 1 成立，则实验现象是溶液显蓝色若假设 2 或 3 成立，则实验现象是 为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若有红色沉淀产生，则假设 3 成立请写出生成红色沉淀的离子方程式 （2）有另一小组同学提出，若混合物中 CuO 含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O为探究是假设 2 还是假设 3 成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设 2 成立，则产生 现象；若假设 3 成立，则产生 现象由 Fe3O4
12、、FeO、CuO、Fe 组成的固体混合物，在加热条件下用足量的 CO 还原，得到金属混合物 2.86g，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00g 白色沉淀固体混合物的质量是 三、计算题（每空三、计算题（每空 2 分，共分，共 6 分）分）21常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度为 1.15 g/cm3的混合溶液。计算：（1）混合后溶液的质量分数_（2）混合后溶液的物质的量浓度_（3）在 1 000 g 水中需溶解_摩尔 KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等.7参考答案一
