《【化学】河北省秦皇岛市卢龙县2015-2016学年高二上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北省秦皇岛市卢龙县2015-2016学年高二上学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年度第一学期期末测试高二化学试卷注意事项：1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，第I 卷1 至4 页,第II 卷5 至6 页。选择题正确答案序号填涂在机读卡上， 非选择题答在答题纸上。2.全卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。3.只交答题纸和机读卡，试卷学生带走，以备讲评。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 第 I 卷 选择题 一、选择题（本题共 20 小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题 2 分，共 40 分）1.下列说法正确的是A.所有的放热反应都能在常温常
2、压下自发进行B.Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应属放热反应C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2.下列反应条件的控制中不恰当的是 A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快 KClO3 的分解速率，加入 MnO2D.为加快 H2O2 的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却3.下面关于水解应用的说法错误的是A.用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果B.配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成C.硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D.盐碱地（含 NaCl、
3、Na2 CO3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性4. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是A.Na2 CO3 ：CO32 H2O 2OH CO2B.NH4 NO3 ：NH4 H2O NH3H2 OH2C.CuSO4 ：Cu2 2H2O Cu(OH)22HD.KF：F H2OHFOH 5.下列说法不正确的是 A.原电池外电路中电子由负极流向正极 B.原电池中发生还原反应的电极是正极C.电解池中发生还原反应的电极是阳极 D.电解池中质量增加的电极是阴极6. 25时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，则下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加
4、入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，KW增大，pH 不变7. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢的分几次加入D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度8. 根据热化学方程式（在 101 kPa 时）：S（s）+O2(g)SO2(g) H=-297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是 A.S 的燃烧热为 297.2 kJ/mol B.S（g）+O2（g）SO2（g）放
5、出的热量大于 297.2 kJ C.S（g）+O2（g）SO2（g）放出的热量小于 297.2 kJ D.形成 1 mol SO 2 中的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S（s）和 1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量 9.2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7molL1min1 B.v(B) = 0.3molL1min1C.v(C) = 0.9molL1min1 D.v(D) = 1.1molL1min110.以 Mg 片和 Al 片为电极，并用导线连接，同时插入 NaOH 溶液中，下列说法正确的是A.
6、Mg 片作负极，电极反应：Mg2e- Mg2+3B.Al 片作负极，电极反应：Al+4OH- 3e- AlO2- +2H2 OC.电子从 Mg 电极沿导线流向 Al 电极D.Al 片上有气泡产生11.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后A.溶液的 pH 增大 B.Na+ 和 CO32-的浓度减小C.溶液的浓度增大 D.溶液的浓度不变，有晶体析出12. 下列化学实验事实及解释都正确的是A.向 Na2S03溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明 Na2S03溶液已经变质B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.等体积、pH都为 3 的酸
7、 HA 和 HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性：HAHBD.向浓度均为 0.1mol/ L的 MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明22u()()SPSPKCOHKMg OH13. 下列说法正确的是A.25时，pH=3 的 CH3COOH 溶液加水稀释 10 倍后，pH=4B.25时，pH=11 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍后，pH=9C.25时，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH=7D.90时，纯水的 pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性14. 已知反应： 101 kP
8、a 时，2C(s)+O 2 (g) 2CO(g)H=-221 kJmol-1 稀溶液中，H+(aq)+OH- (aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于 110.5 kJmol-1 B.的反应热为 221 kJmol-1 C.浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出57.3 kJ 热量15. 铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O, 有关该电池的说法正确的
9、 A.放电时，电解质溶液的 pH 不断降低且正负极均有 PbSO4 生成4B.放电时，每通过 1mol 电子，蓄电池就要消耗 2mol H2SO4C.充电时，阳极反应：PbSO4 +2e- Pb + SO42-D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连16.设 C+CO2 =2CO;H0,反应速率为v1 ；N2 +3H2 =2NH3 ;H0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C. v1 增大，v2减小 D.v1 减小，v2 增大17.从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、b 均为正数)A.4P(白磷
10、) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; H1= +（a+b）kJ/molB.4P(红磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; H2 = -（b）kJ/molC.4P + 5O2 = 2P2O5(s) ; H3= （a+b）kJ/molD.P(白磷) = P(红磷) ; H4 = （a）kJ/mol18. 25时，浓度为 0. 1mol/L 的某一元强碱 MOH 溶液与相同体积的某一元酸 HA 溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是 A.HA 酸溶液的 pH 值一定等于 1B.HA 酸溶液的物质的量浓度一定等于 0.1mol/LC.中和后溶液中 M+离子浓度一定等于 A-离子
11、浓度D.中和后生成的盐 MA 一定没有发生水解19. 常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1 的溶液中: I- 、NO3- 、SO4 2- 、Na+B.由水电离的 c(H+)=110-14 molL-1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3C.c(H+)c(OH)=1012 的溶液中： NH4 、Al3 、NO3 、ClD.c(Fe3 )=0.1 molL-1 的溶液中：K 、ClO 、SO42 、SCN20. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是5A.燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e 2H+B.若要实现铁上镀铜，则 a 极是铁
12、，b 极是铜C.若 a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D.a、b 两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗 H2 22.4L(标准状况)时，a 极析出铜 64g第卷 非选择题二填空题（本题共 6 小题，共 60 分）21.向盛有 10 滴 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加 0.1mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol/L KI 溶液，观察到 ；然后向其中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液，又观察到 。22.硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。（1）常温常压下，已知 1g 硫完全燃烧放出 a kJ 的热量，写出
13、硫燃烧热的热化学方程式。（2）又已知 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) H =bkJ/mol,写出 H2S 完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式 。23.课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。试回答下列问题: 6（1）电源 A 极的名称是 (正极或负极)。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是 。 （4）欲用丙装置给铜镀银，G 应该是 （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是 （填
14、化学式）。（5）装置丁中的现象是_24.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2 ，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2 (g)3H2 (g) CH3OH(g)H2O(g) H=49.0kJ/mol测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2 )_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使 n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入 He(g)，使体系压强增大C将 H2O(g)从体系中分离 D再充入 1molCO2 和 3molH2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除 CO2 ，还要求提供充足的 O2 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 2COO2 ，CO 可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH 4e O22H2O 则阴极反应式为：_。 有人提出，可以设计反应 2CO2CO2 （ H 0、 S 0）来消除 CO 的污染。请你判断是否可行并说出理由：_；_。 25. (1)常温
