《【化学】河北省武邑中学2014-2015学年高二下学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北省武邑中学2014-2015学年高二下学期期末考试（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1河北省武邑中学 2014-2015 学年高二下学期期末考试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C84 消毒液作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂2下列化学用语表示正确的是（ ）ACS2的比例模型：BH2O2的电子式： C氯离子(Cl)的结构示意图：D基态镁原子的电子排布图：1s22s22p63s23设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标况下，2.24LHF 中所含电子数为 0.1NAB常温常压下，4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC3 mol 单质 Fe 完全
2、转变为 Fe3O4，失去 8 NA个电子D1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA 4下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2 + H2O=2H+ + Cl+ ClOBNa2CO3溶液中 CO32的水解：CO32+ H2O=HCO3+ OHC用 CuSO4溶液吸收 H2S 气体：Cu2+ + S2=CuSD向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2气体：CO2 + OH=HCO35黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) =K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) Hx kJmol1已知碳的燃烧热 H1
3、a kJmol1 S(s) + 2K(s) =K2S(s) H2b kJmol122K(s) + N2(g) + 3O2(g) =2KNO3(s) H3c kJmol1则x为（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab610mL 浓度为 1 mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的是（ ）ACH3COONa BKNO3 CCuSO4 DNaHCO37用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：为防止铁钉生锈B装置乙：除去甲烷中混有的乙烯C装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性D装置丁：实验室制取乙酸乙
4、酯8下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A向 KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液的氧化能力增强，说明 Mn 元素化合价升高了B向 AlCl3稀溶液中加入足量 NaOH 固体，振荡，溶液仍为澄清，说明 c(Al3+)没有变C向 CuSO4溶液中通入过量的 NH3，溶液变为深蓝色，说明 c(Cu2+)增大了D将少量 CaCl2溶液中滴入含酚酞的 Na2CO3溶液中，红色变浅，说明 c(OH)减小了9某分子式为 C12H24O2的 A 酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化：则符合上述条件的酯 A 的结构可能有（ ）A6 种 B7 种 C8 种 D9 种A(C12H24O2)BC氧化氧化H
5、+ED氧化氧化NaOH310普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图，下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）A不能通过自身反应形成高分子化合物B不能使酸性 KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去、氧化反应D1 mol 该物质最多可与 4 mol NaOH 反应1125时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/LNaOH 和 NH3H2O 混合溶液中，滴加 0.1 mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时：c(OH)c(Na+)c(NH3H2O)B加入 10 mL 盐酸时：c(NH4+) + c(H+)c(OH)C加入盐酸至溶液 pH7 时：c(Cl)c
6、(Na+)D加入 20 mL 盐酸时：c(Cl)c(NH4+) + c(Na+)12室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）加入的物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)c(SO42)B0.05 mol CaO溶液中 c(OH)c(HCO3) 比值增大C50 mL H2O由水电离出的 c(H+)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变13一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) H0，现有三个相同的 1 L 恒容
7、绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，按下列配比充入气体，700条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） 在中充入 1 mol H2和 1 mol I2(g) 在中充入 2 mol HI(g) 在中充入 2 mol H2和 2 mol I2(g)A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中 H2的转化率与容器中 HI 的转化率之和等于 1414羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g) + H2S(g)COS(g) + H2(
8、g) K0.1反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7 molDCO 的平衡转化率为 80%15短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）AW2、X+ BX+、Y3+CX+、Z2 DY3+、Z216第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01 mol/L 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：
9、XYZWBY 与 W 形成的化合物分子可能是非极性分子C基态原子的第一电离能：WZYXDX 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性17如图所示装置中，发生反应的离子方程式为 Cu + 2H+=Cu2+ + H2，下列说法正确的是（ ）Aa、b 不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀 H2SO4C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀 HNO3D反应一段时间后，断开电路，向溶液中通入 H2可使溶液复原18已知铅蓄电池的反应原理是：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)=2PbSO4(s) + 2H2O(l) H0。图为铅蓄电池的示意图。下列说法
10、正确的是（ ）A充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4 + 2e=Pb + SO24ab5B充电时，若 N 连接电源正极，则该极生成 PbO2C放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加D放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2 + SO + 4H+ 2e=PbSO4 + 2H2O2419如图是一种合金材料储氢后的晶胞结构示意图，该晶体中 X、Y、Z 微粒的个数比为（ ）A111B133C445D14320下列分子中的中心原子的杂化方式都为 sp 杂化，分子的空间构型都为直线形，分子中没有形成 键的是（ ）ABeCl2 BC2H2 CCO2 DHCN二、填空题（共 50 分）21 （14
11、 分）无水 AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在 183 时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水 AlCl3，实验装置如图所示。请回答下列问题： 制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是（填序号）a加入 MnO2粉末 b点燃 A 处酒精灯 c加入浓盐酸 d点燃 D 处酒精灯 B、C、F、G 四个洗气瓶中，加入相同试剂的是 瓶XYZ6 写出 A 烧瓶中发生反应的离子方程式 E 中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因 制备过程中，反应一段时间后，A 中不再产生气泡。为验证浓盐酸变稀后
12、不能与MnO2反应，残余液中一定有稀盐酸剩余。可在反应结束后，取少量残余液，向其中加入下列物质或试剂，能达到实验目的是（填序号）aNaOH 固体 bNaHCO3固体 cAgNO3溶液 d铁粉 e酚酞试剂 常温下，取制得的 AlCl3固体溶于水，配成浓度为 1.3mol/L 的溶液。 向其中通入 NH3，当溶液的 pH 时，溶液中开始产生沉淀，然后停止通NH3。将得到的混合溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质成分是 （填化学式）（已知Ksp1.31033） 用惰性电极电解足量的 AlCl3溶液，请写出电解的化学方程式：22 （8 分）近两年来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的
13、氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首” 。 活性炭可处理大气污染物 NO。在 2L 密闭容器中加入 NO 和活性炭（无杂质） ，生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1和 T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质T/ n/mol活性炭NOEF初始2.0300.1000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025 结合上表数据，写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 计算上述反应T2时的平衡常数K27 根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是 （填序号）a无法比较 bT1T2 cT1T2 车辆排放的 NO 和 CO 在催化剂作用下
14、可发生反应生成 N2和 CO2。在一体积为2L 的密闭容积中，加入 0.80 mol 的 CO 和 0.80 mol 的 NO，4 min 达到平衡状态，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图示：计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NO)23 （14 分）已知 A、B、C、D、X、Y 是原子序数依次增大的前 20 号元素，其中 AD的原子序数是连号的，A 的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中的电子数相等；X 和 Y位于同一主族，X 为金属元素且其基态原子中无未成对电子。请回答： X 原子基态的核外电子排布式为 A 元素形成的单质晶体中，不可能含有 （填序号）a离子键b共价键c金属键d范
15、德华力 D 的氢化物易溶于水，其水溶液中存在的氢键有 种，存在于该水溶液中与 D氢化物的分子互为等电子体的微粒是 （填化学式） B、C、D、X 四种元素，电负性由大到小的顺序是 （用元素符号回答） A 和 B 元素的最简氢化物分子，中心原子的杂化方式 （填“相同”或“不同” ） Y 的氢化物比 C 的氢化物熔沸点高，其原因是 D 与 Y 形成的化合物为离子晶体，其晶胞如图，Y 粒子的配位数是 Y D824 （14分）兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下： 兔耳草醛的分子式是，化合物E中的含氧官能团的名称是 反应中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成(填结构简式) 写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 既能发生水解反应，也能发生银镜反应
