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1、12013-2014 学年度高一年级上学期模块期末测试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:355 K：39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2.5 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用2某同学准备用如图所示装置制 H2，在实验中他发现稀硫酸溶液不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏
2、斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是 A酒精 B汽油 C四氯化碳 DKCl 溶液3溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定4下列所用材料不属于合金的是A家用的铝窗 B建筑用的钢筋 C铸造用的黄铜 D温度计用的水银5下列说法正确的是A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为 0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和 O2的混合气体所含分子数为NAC标准状况下，18 g CCl4的体积是 22.4 LD1 mol SO2的体积是 22.4 L6已知气体密度与它的摩尔质量成正比
3、。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是AO2 BCl2 CCO2 DCH47不能用来检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是A石蕊试液 B品红溶液 CFeCl2溶液 DAgNO3溶液8一定温度和压强下，2 体积 AB2（气）和 1 体积 B2（气）化合生成 2 体积气态化合物，2则该化合物的化学式为AAB3 BAB2 CA3B DA2B39能正确表示下列反应的离子方程式是A.将 Cl2通入氯化亚铁溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B. 氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- +
4、 ClO-C. AlCl3溶液中通入过量的氨水： Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D.碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O10镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性质与这些用途无关的是A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高11 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解12有关氧化还原反应的叙述错误的是A复分解反应一定不是氧化还原反应 B置换反
5、应都是氧化还原反应C金属单质只能做还原剂 D氧化还原反应的本质是化合价的升降13将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是ACu2+和 Fe2+ BH+和 Cu2+ CFe3+和 Fe2+ DFe2+和 Mg2+14在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有 Mg2+、Al3+15随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食
6、品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰16下列除去杂质的方法正确的是 A除去 CO2中的少量 HCl：通入 NaOH 溶液沉淀质量NaOH 溶液体积03B除去 NaOH 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 KOH 溶液，过滤C除去 KCl 溶液中的少量 K2CO3：加入适量的盐酸D除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末17已知 M2O7 x+ 3S 2+ 14H+ = 2 M3+ 3S+7H2O，则 M2O7 x中的 M 的化合价为 A+2 价 B+3 价 C+4 价 D+6 价18下列
7、溶液中 Cl的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1氯化铝溶液中 Cl的物质的量浓度相等的是A150 mL 1 molL1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL1氯化钙溶液C150 mL 1 molL1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL1氯化镁溶液19已知 X、Y 中含有相同的元素，Z、W 中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2（方程式均未配平） ，可推断 X、Y 中及 Z、W 中相同元素的化合价的高低顺序为AXY ZW B. XY ZW CXY ZW D. XY ZW20如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在AOH BAgCNa
8、 DCa2第 II 卷（共 50 分）二、填空题21.（6 分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？(填代号) A、结晶 B、蒸发 C、过滤 D、渗析 E、萃取 F、蒸馏 G、分液(1)从溴水中提取溴 (2)分离豆浆和豆渣 (3)分离 NaCl 和 KNO3 (4)从鸡蛋白中除去少量的 NaCl 杂质 (5)分离汽油和水 22.（7 分）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在4溶液中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O（1）用双线桥表示该反应中的电子得失数目和转移方
9、向（2）该反应中，氧化剂是_ _；氧化产物是_ _；还原产物是 ； （3）当有 1 mol I2生成时，有_ _ mol 还原剂被氧化；（4）当有 2 mol 氧化剂参与反应时，转移电子的数目为_ _.23.（6 分）将总量为 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH 溶液。请回答：若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如下图所示。当 V1160mL 时，则金属粉末中 n(Mg) mol，V2 mL。若在滴加 NaOH 溶液过程中，从最开始一直到 Mg2、Al3刚好沉淀完
10、全，则滴入 NaOH 溶液的总体积 V(NaOH) mL。三实验题24.（9 分）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤颜色，不推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。（1）实验原理： 。（2）实验用品：锤头、研钵（研杵） 、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、 KSCN 溶液。（3）实验步骤及方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；溶解：将研磨好的样品粉末倒
11、入烧杯，加 10ml 稀盐酸，用 搅拌片刻；过滤：取中混合物液体过滤；检验：取 2ml 滤液加入试管中，然后向试管中滴加 2 滴 溶液，观察溶液的颜色变化。（4）实验结果分析及结论： 25.（11 分）下面是几种实验中常用的仪器：5（1）写出序号所代表的仪器的名称：B_；C_；D_。实验室要配制 480 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；“定容”；待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏
12、水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容（5）写出步骤“定容”的具体操作： 四计算题26.（4 分）3.84gFe 和 Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成 0.03molH2，向反应后的溶液中加入 KSCN 检验，溶液无明显现象。求原混合物中 Fe2O3的质量27.（8 分）用 KMnO4氧化溶质质量分数为 36.5的盐酸的 HCl。反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能与多少克该盐酸恰好发生上述反应？有多少克 HCl 被氧化？（2）若 Cl 2在标准状况下的密度为 3.17g/L，则产生的 Cl2在标准状况下的体积为多少？6高一化学试题 答案一、选择题（每小题 2.5 分，共 50 分）1-5 B
