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1、1程溪中学程溪中学 2015-2016 高二上学期化学期末试卷高二上学期化学期末试卷（考试时间：（考试时间：9090 分钟分钟 总分：总分：100100 分）分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共分，共 48 分）分）1.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )A.地下钢管连接锌板 B.汽水底盘喷涂高分子膜 C.铁件镀铜 D. 金属护拦表面涂漆2.下列说法中，正确的是（ ）A.一定温度下，向纯水中加入少量盐酸， H增大，Kw 将增大 B. 25时，将 pH =9 的烧碱溶液稀释 1000 倍所得到的溶液，PH=6 C.25时
2、，水的离子积常数 Kw 为10molLD.100时，纯水的 pH6，此时溶液呈酸性3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A增大反应物的量 B使用催化剂 C增大压强 D升高温度4.将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H 140.5kJ mol1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H 110.5kJ mol-1则反应 TiO2(s)2Cl2(g)C(s，石墨)=TiCl4(l)CO2(g)的 H 是 ( )A. 30.0kJ mol1 B. 80.5kJ mol1C. 30.0kJ m
3、ol1 D. 80.5kJ mol1 5.用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )AKb Bc(H+)/c(OH-) Cc(NH3H2O)/ c(OH-) Dn(NH4+)6.一定温度下在一个 2L 的密闭容器中发生反应 4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经 2 min达平衡状态，此时 B 反应消耗了 0.9mol，下列说法正确的是 ( ) A平衡状态时 A、B、C、D 的反应速率均为 0BC 的平均反应速率为：0.15 mol/(L min)C充入 N2使压强增大可加快反应速率D此时，1:2:3:4)(: )(: )(: )(DVCVBVAV7.相同
4、温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是( )AHCl BNaOH CNa2SO4 DCuSO48.下列叙述正确的是 A95纯水的 pHabc B. abcd C. bcda D. abdc14对于可逆反应 mA(g)+nB(s) pC(g)+ qD(g)反应过程中，其他条件不变时，D 的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（ ）A升高温度，平衡正移B使用催化剂，D 的百分含量增加C mp+qDB 的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡 向正反应方向移动15在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容
5、器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度变为原来的 60%，则 ( )A平衡逆向移动了 B物质 A 的转化率减小了C物质 B 的质量分数增大了 D反应速率增大，且 v正正 v逆逆16.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是（ ）A当该电池消耗 1mol 锌时，与 CH4燃料电池消耗 0.25molCH4产生电量相等B该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。C当 0.1 mol Zn 完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约
6、为 1.2041023D电池正极反应式为 MnO2eH2O=MnO(OH)OH二、非选择题（共 52 分）417.（14 分） （1）某温度下纯水中 c(H+) = 210-7 mol/L，则 c(OH-) = ，若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的 c(OH-) = 。（2）用物质的量浓度为 0.04mol/L 的氢氧化钠溶液去中和 H+浓度为 10-3mol/L 的某一元弱酸溶液 20mL，消耗氢氧化钠溶液 12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为 ；电离度为 。（3）25时，在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中，有 0.01mol 的
7、 HA 电离成离子，则该温度下的电离常数为 。18(16 分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：(1)配制待测液：用已称好的 5.0g 含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制 1000mL 溶液。除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有_，_。(2)滴定：盛装 0.10 mol/L 的盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时双眼应注意观察_ (3)误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_； 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果_； 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果_； 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果
8、_。19 （16 分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。（2）请回答下列电极的名称：通入 CH3OH 的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。（3）写出电极反应式： 通入 O2的电极的电极反应式是。5A（Fe）电极的电极反应式为，（4）乙池中反应的化学方程式为。20 （8 分）一定温度下，在容积为 1L 的密闭容器内放入 2mol N2O4和 8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色） （H0） ，反应中 NO2、N2O4的物质的量
9、随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： （2）若 t110s，t220s，计算从 t1至 t2时以 N2O4表示的反应速率： molL-1s-1 （3）图中 t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： （4）t1时，正反应速率 （填“” 、 “”或“” ）逆反应速率（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动 （填“正反应方向” 、 “逆反应方向”或“不移动” ）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深” 、 “变浅”或“不变” ）程溪中学程溪中学 2015-20162015-2016 学
10、年上学期期末考学年上学期期末考高二化学参考答案高二化学参考答案一、选择题（共 48 分）1-5 ACDAC 6-10 BCCCB 11-16 DCACCB二、非选择题（共 52 分，每空 2 分）17. （10 分）（1）210-7 mol/L 810-9 mol/L （2）0.025mol/L 4（3）22210-3 18（16 分）6通电(1)1000mL 容量瓶 胶头滴管 (2) 酸 锥形瓶中溶液颜色的变化 (3)无影响 偏高 偏低 偏高 19 （14 分）（1）原电池（化学能转变为电能）电解池（电能转变为化学能）（2）负极 阳极 （3）O2+2H2O+4e4OH 4Ag+4e4Ag（4）4AgNO4+2H2O 4Ag+O2+4HNO3 20 （12 分）（1）)()(2242 NOcONcK （2）0.1 （3）t3 （4） （5）正反应应方向 （6）变深
