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1、1第卷（选择题，共 40 分）一、选择题：（本题包括 20 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）1下列反应中一定属于吸热反应的是A需加热或点燃才能引发的反应 B氧化还原反应C氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 D一氧化碳和氧气反应2下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是AH2SO4=2H+SO42-BNaHCO3Na+HCO3-CNa2CO32Na+CO32-DCH3COOH=H+CH3COO-3已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A4 v(NH3)
2、=5 v(O2) B5v(O2)=6 v(H2O)C2 v(NH3)=3 v(H2O) D4v(O2)= 5 v(NO)4下列说法不正确的是A用 10mL 量筒量取 6.8mL 稀 H2SO4B用碱式滴定管量取 15.80mLKMnO4溶液C酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和5下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJ/molC2H2(g)+O2(g
3、)=2H2O(l) H=-Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 kJ/mol，则 Q1Q2D已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ6室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是2A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中)()()(33 OHcCOOHCHcCOOCHc不变C醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大 D再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=77一定温度下，能说明反应 A(g)+2B(g)3C(
4、g)已达到平衡状态的是AC 的生成速率与 C 的分解速率相等B单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC C容器内压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化8相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入 1g SO2和 1g O2，乙容器中充入 2g SO2和 2g O2。下列叙述错误的是A化学反应速率：乙甲B平衡时 O2的浓度：乙甲C平衡时 SO2的转化率：乙甲D平衡时 SO2的体积分数：乙甲9将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g) Hc1B在任何情况下都满足 c(Na+)+ c(H+)=c(C
5、H3COO-)+c(OH-)C若 pH7，则一定是 c1V1c2V2D若 V1=V2，c1=c2，则 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)311已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断，下列叙述不正确的是AK(HF)=7.210-4 BK(HNO2)=4.910-10C反应 NaCN+HF=HCN+NaF 可以发生 DK(HCN) c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) CpH=5.3 的 NaHSO3溶液
6、：c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-) DpH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后：c(Na+)c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+) 14下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl 溶液碳铁盐酸B稀硫酸铜碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜DNaOH 溶液碳铁水15.符合图 1、图 2 的反应是AX(g)3Y(g)2Z(g)；H0 BX(g)3Y(g)2Z(g)；H04CX(g)2Y(g)3Z(g)；H0 D5X(g)3Y(g)4Z(g)；H0 16如图是温度和压强对反
7、应 X+Y2Z 影响的示意图。下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z 均为气态CX 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态D上述反应的正反应的H017. 已知 25时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如下表所示：下列叙述不正确的是A. 由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小B. 将等体积的 410-3 mol/L 的 AgNO3溶液和 410-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生 C. 向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBrD. 向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4溶液中加入 100mL0.0
8、2mol/L 的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成18近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全电池总反应式为：C2H5OH+3O 2 2CO 2+3H2O下列说法不正确的是（ ）A1mol 乙醇被氧化转移 6mol 电子BC2H5OH 在电池的负极上参加反应C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极的电极反应式为 4H+O2+4e-=2H2O19.X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2+=X2+Y Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2 M、N 为电极与 N 盐溶液组成原
9、电池，发生的电极反应为：M2e =M2+5Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是 AMNYXZBYXNMZCNMYXZ DXZNMY20.右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是A若关闭 K2、打开 K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则 a为正极，b 为负极 B关闭 K2，打开 K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧 杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极C 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2，打开 K1，一段时间后，再关闭 K1，打开 K2，
10、则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2，打开 K1，一段时间后，再关闭 K1，打开 K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为 H2-2e-+2OH-=2H2O第卷（非选择题 共 60 分）二、填空题（本题包括 4 小题，共 42 分）21（8 分）研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）处理含 CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S。已知：1molCO(g)与适量的 SO2(g)反应生成 S(s)和 CO2(g)时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为_。（2）氮氧化物是
11、造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用 CO(g)处理 NO2(g)的能量转化关系如图所示。6标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应。整个过程中，转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有 a 的代数式表示)。（3）用 CH4催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2若 1molCH4(g)直接将 NO2(g)还原至 N2(g)，整个过程中放出的热量为 867kJ，则H2=_。22（1
12、2 分）（1）Na2CO3溶液显_性，用离子方程式表示其原因为_。（2）常温下，pH=11 的 NaHCO3溶液中，水电离出来的 c(OH-)=_mol/L，在pH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c(H+)=_mol/L。（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH+OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入 NaHCO3固体 B向水中加入 NaHSO4固体C加热至 100 D向水中加入(NH4)2SO4固体（4）若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的 pH 仍相等，则
13、 m_n(填“”或“=”)。（5）等物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH CH3COOH HCl CH3COONa NaHCO3 Ba(OH)2 Na2CO3，pH 由大到小的顺序为_(填序号)。23.（14 分）（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为_。为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用_。7A铜 B锡 C锌 D石墨如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极上。（2）根据反应 Fe+Fe2(SO4
14、)3=3FeSO4 设计的双液原电池如图所示。电极的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为_(填化学式)。电极发生的电极反应式为_。（3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为 Al，其他电极均为 Cu。电极为_极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_；电极为_极（填“正”“负”或“阴”“阳”）。8盐桥中盛有含 KNO3 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向_极(填“”或“”)移动。24.（8 分）室温下，用 0.10mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：（1）点所示溶液中，Kw=_。（2）点所示溶液中的电荷守恒式为_。（3）点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_。（4）点所示溶液中的物料守恒式为 0.10mol/L=_。三、实验题（本题包括 1 小题，共 12 分）25.（12 分）某学生用 0.1000mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用 2.50g 含有少量杂质的固体烧碱样品配制 500mL 溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，
