《【化学】贵州省岑巩县二中2014-2015学年高二上学期期末考试 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】贵州省岑巩县二中2014-2015学年高二上学期期末考试 （27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1贵州省岑巩县二中贵州省岑巩县二中 2014-20152014-2015 学年高二上学期期末化学试学年高二上学期期末化学试卷卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2424 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4848 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）关于吸热反应的说法，正确的是（）A 凡需加热的反应一定是吸热反应B 只有分解反应才是吸热反应C 使用催化剂的反应是吸热反应D 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2 （2 分）已知反应 X+YM+N 为放热反应，对该反应的说法正确是（）A X 的能量一定高于 MB Y 的能量一定高于 NC X
2、 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生3 （2 分）已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+242kJmol1B 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484kJmol1C H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=+242kJmol1D 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+484kJmol14 （2 分）在 2L 密闭容器内，某气体反应物在 2s 内由 8mol 变为 7.2mol，则该反应的平均
3、反应速率为（）A 0.4mol/（Ls）B0.3mol/（Ls）C0.2mol/（Ls）D 0.1mol/（Ls）5 （2 分）在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A 2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CD A+B=C6 （2 分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A 加热B 不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸2C 滴加少量 CuSO4溶液D 不用铁片，改用铁粉7 （2 分）下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A H2O+H2OH3O+OHB
4、 HCO3+OHH2O+CO32C CO2+H2OH2CO3D CO32+H2OHCO3+OH8 （2 分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（）A NH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D （NH4）2SO49 （2 分）氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq） 时，为使 Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）A NaOHBNH4ClCMgSO4D Na2SO410 （2 分）在 2A+B3C+5D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A v（A）0.5 mol/（Ls）B v（B）0.3mol/（Ls）C v（C）0.
5、8 mol/（Ls）D v（D）1mol/（Ls）11 （2 分）原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）电极（负极与正极：金属活动性不同） 电解质溶液 闭合回路 灯泡A BCD 12 （2 分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A 利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D 回收其中石墨电极13 （2 分）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 pH=3.5在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A Fe2e=Fe2
6、+B 2H2O+O2+4e=4OHC 4OH4e=2H2O+O2D 2H+2e=H214 （2 分）某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）A 铝B铜C锡D 硅315 （2 分）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A 加入一种反应物B 升高温度C 对平衡体系增加压强D 使用催化剂16 （2 分）对于可逆反应 A（g）+2B（g）2C（g） （正反应吸热） ，下列图象正确的是（）ABCD17 （2 分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A HBr、HCl、BaSO4B NH4Cl、CH3COONa、Na2SC NaOH、Ca（OH
7、）2、NH3H2OD HClO、NaF、Ba（OH）218 （2 分）在配置 Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A NaOHBH2SO4CKClD CH3COOH19 （2 分）下列说法正确的是（）A 在水溶液中有 H+电离的化合物一定属于酸B CaCl2、NaOH、HCl、HD 四种物质都属于化合物C Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D 有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化20 （2 分）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A 42135B21534C54231D 3524121 （2 分）在一密闭容器中进
8、行如下反应：2SO2 （气）+O2（气）2SO3（气） ，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A SO2为 0.4mol/L、O2为 0.2mol/LB SO3为 0.4mol/L4C SO2、SO3均为 0.15mol/LD SO2为 0.25mol/L22 （2 分）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）C c（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）D c（NH4+）=c（Cl）c
9、（H+）c（OH）23 （2 分）充分说明反应 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A 反应容器内的压强不随时间改变B 反应容器内 P、Q、R、S 四者共存C P 的生成速率和 S 的生成速率相等D 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化24 （2 分）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中的关系正确是（）A c（NH4+）c（Cl）B c（NH4+）=c（Cl）C c（NH4+）c（Cl）D 无法确定 c（NH4+）与 c（Cl）二、综合题（共二、综合题（共 8 8 小题，共小题，共 5252 分）分）25 （2 分） （1）25、101kPa 下，
10、2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为（2）C（s）+O2（g）CO2（g） ；H=393.5kJ/molCO（g）+ O2（g）CO2（g） ；H=283kJ/mol根据上述信息，写出 C 转化为 CO 的热化学方程式为26 （3 分）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答：（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ） （2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：27 （9 分）在 25时，2L 的密闭容器中 A、B、C 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质ABC初始浓度/molL11.02.002min 时，平衡浓度/mol
11、L10.40.21.25请填写下列空白：（1）该反应方程式可表示为：；反应达平衡时，A 的转化率为（2）从反应开始到达化学平衡，生成 A 的平均反应速率为；25时，反应的化学平衡常数K 值为（3）若已知该反应为放热反应，如图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b 过程中改变的条件可能是；b c 过程中改变的条件可能是28 （6 分）用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极 是，电极反应式是；正极是，电极反应式是29 （8 分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，若：（1）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n
12、和 p 的关系是（2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为态（3）A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是（4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热” ） 30 （6 分） （1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其 PH 值依次为8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序为：（2）将 AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是（3）把 a、b、c、d 四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池若 a b 相连，a 为负极；c d
13、相连，c 为负极；a c 相连，c 为正极；b d 相连，b 为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：31 （8 分）现有 S2、NH4+、Al3+、Na+、SO42、AlO2、Fe3+、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有6（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有32 （10 分）电解原理在化学工业中有广泛应用如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：若 X、Y 都是
14、惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：（1）电解池中 X 极上的电极反应式是：在 X 极附近观察到的现象是：（2）Y 电极上的电极反应式是：检验该电极反应产物的方法是：总反应化学方程式是：贵州省岑巩县二中贵州省岑巩县二中 2014-20152014-2015 学年高二上学期期末化学试卷学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2424 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4848 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）关于吸热反应的说法，
15、正确的是（）A 凡需加热的反应一定是吸热反应B 只有分解反应才是吸热反应C 使用催化剂的反应是吸热反应D 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应的能量变化是由反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定，吸热反应说明生成物的总能量大于反应物总能量；四种基本反应中，化合反应大多是放热反应，化合反应有的也是吸热反应如：C+CO2=2CO；分解反应一般为吸热反应，但有的分解反应也是放热反应，如 2KClO32KCl+3O2；酸碱中和反应是放热反应，逆反应是吸热反应催化剂只改变反应速率，不会决定反应的能量变化7解答：解：A、加热的反应不一定是吸热反应，故 A 错误；B、分解反应大多是吸热反应，但有的也是放热反应，故 B 错误；C、催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关，故 C 错误；D、酸碱中和反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故 D 正确；故选 D点评：本题考查了反应的类型与能量变化的关系2 （2 分）已知反应 X+YM+N 为放热反应，对该反应的说法正确是（）A X 的能量一定高于 M
