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1、12013-2014 学年福建省龙岩市武平二中高二（下）期末学年福建省龙岩市武平二中高二（下）期末化学试卷（练习二）化学试卷（练习二）一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 60 分，每题只有一个选项符合题意）分，每题只有一个选项符合题意） 1 （3 分） （2013宁波校级学业考试）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A B C D 考点： 吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断解答： 解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量 生成物的总能量，则反应为吸
2、热热反应故选：A 点评： 在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能 量不可能相等2 （3 分） （2014 春武平县校级期末）某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n（A）：n（B）： n（C）=2：2：1保持温度不变，以 2：2：1 的物质的量之比再充入 A、B、C，则（ ）A 平衡不移动B再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为 2：2：1C再达平衡时，C 的体积分数增大D 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： 以 2：2：
3、1 的体积比将 A、B、C 充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在 原来的基础上压缩体积为原来的一半，结合压强对平衡移动的影响分析 解答： 解：A、由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡发生移动，故 A 错误2B、由于反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动， 导致再次达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量之比减小，故 B 错误 C、由于反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动， 导致再次达到平衡时，C 的体积分数增大，故 C 正确 D、由于反应物和生成物的浓度都增大，所以再达平衡时，正逆反应速率都增大，故 D 错误 故选 C
4、 点评： 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的增大相当于体积的 减小，体积缩小一倍时等效于浓度增大一倍3 （3 分） （2007 秋鞍山期末）仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高 反应速率的是（ ）A 升高温度B加压C加负催化剂D 加大反应物浓度考点： 活化能及其对化学反应速率的影响 专题： 化学反应速率专题分析： 增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子 的百分数增大 解答： 解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系 压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百 分数
5、， 故选 A 点评： 本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意 温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或 百分数，要注意负催化剂对反应的影响4 （3 分） （2010长葛市校级一模）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B水的离子积变大、pH 变小、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积不变、pH 不变、呈中性考点： 水的电离 专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，3温度升高促进水的电离，水
6、的离子积增大分析 解答： 解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离 子和氢氧根离子浓度增大，pH 减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变 而改变； 但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时 水的离子积增大、pH 减小、呈中性； 故选：B 点评： 本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的 电离，水的 pH 大小判断5 （3 分） （2014 春武平县校级期末）下列物质中，导电性能最差的是（ ）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D 固态氯化钾考点： 离子化合物的结构特征与性质；电解质溶液的导电性 专
7、题： 压轴题分析： 根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，若没有自由移动的带电 微粒则不导电 解答： 解：A、熔融氢氧化钠真会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故 A 不选； B、石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故 B 不选； C、盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故 C 不选； D、固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，故 D 选； 故选 D 点评： 本题较简单，考查物质的导电性，明确物质中存在自由移动的带点微粒是解答的关 键6 （3 分） （2014 春瓯海区校级期末）25的下列溶液中，碱性最强的是（ ）A
8、 pH=11 的溶液Bc（OH）=0.12 mol/L 的溶液C1L 中含有 4g NaOH 的溶液D c（H+）=11010mol/L 的溶液考点： 溶液 pH 的定义 专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 25当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小， 酸性越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进行分析 判断即可4解答：解：A、pH=11 的溶液，溶液中 c（OH）=1103mol/L；B、c（OH）=0.12 mol/L 的溶液；C、氢氧化钠溶液的浓度是 0.1mol/L，c（OH）=0.1mol
9、/L；D、c（H+）=11010mol/L 的溶液，c（OH）=1104mol/L；所以碱性最强的是 B， 故选 B 点评： 本题考查了比较溶液中碱性强弱，难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间 的关系是顺利解题的关键7 （3 分） （2014 春武平县校级期末）pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释 到 1000mL，其 pH 与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）A A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C若 a=4，则 A 是强酸，B 是弱酸D 若 1a4，则 A、B 都是弱酸考点： 弱电解质在水溶液
10、中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 由图可知，稀释相同的倍数，A 的变化大，则 A 的酸性比 B 的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说 c（酸）=c（H+） ，但对于一元弱酸， c（酸）c（H+） ，以此来解答 解答： 解：A、因 A、B 酸的强弱不同，一元强酸来说 c（酸）=c（H+） ，对于一元弱酸，c（酸）c（H+） ，则 A、B 两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故 A 错误； B、由图可知，稀释相同倍数后 B 的 pH 小，c（H+）大，稀释后 B 酸的酸性强，故 B 正确； C、由图可知，若 a=4，A 完全电离，则 A 是强酸，B 的
11、 pH 变化小，则 B 为弱酸， 故 C 正确； D、pH=1 的酸，加水稀释到 1000 倍，若 pH=4，为强酸，若 a4，则 A、B 都是弱 酸，故 D 正确；5故选 A 点评： 本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时 pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的 浓度的关系是解答本题的关键，难度不大8 （3 分） （2012 秋长春期末）在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C滴加少量 0.1mol/L HC
12、l 溶液，溶液中 c（H+）减少D 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动考点： 影响盐类水解程度的主要因素 专题： 盐类的水解专题分析： A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行； B、加水促进电离，平衡正向进行； C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移； D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移； 解答： 解：A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；故 A 正确； B、加水稀释促进电离平衡，浓度减小反应速率减小，醋酸电离平衡正向进行；故 B 错误； C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；达到锌平衡后，溶液中氢
13、离子浓度增大， 故 C 错误； D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；故 D 错误； 故选 A 点评： 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素判断，电离是吸热过程，醋酸是弱电解质 存在电离平衡，题目较简单9 （3 分） （2014 春武平县校级期末）下列说法正确的是（ ）A 温度升高水的电离程度增大，pH 值增大B纯水中 c（H+）与 c（OH）的乘积一定等于 11014C某水溶液中只要 c（H+）=c（OH） ，则一定是中性的D 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸 pH 值小考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 6专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： A升高温度，促进水
14、电离； B水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大；C溶液的酸碱性取决于 c（H+）和 c（OH）的相对大小；D溶液的 pH 取决于溶液中氢离子浓度 解答： 解：A水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的 pH 减小，故 A 错误；B纯水中，KW=c（H+） c（OH） ，但水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，故 B 错误；C溶液的酸碱性取决于 c（H+）和 c（OH）的相对大小，如果 c（H+）=c（OH） ，溶液呈中性，如果 c（H+）c（OH） ，溶液呈酸性，如果 c（H+）c（OH） ，溶液呈碱性，故 C 正确； D溶液的 pH 取决于溶液中氢离
15、子浓度，与酸的电离程度无关，故 D 错误； 故选 C 点评： 本题涉及水的离子积常数、溶液酸碱性的判断、pH 计算等知识点，易错选项是 D， 明确溶液酸碱性的判断方法、pH 与氢离子浓度的关系即可解答，难度不大10 （3 分） （2014 春皇姑区校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是（ ）A pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离出的 c（H+）=11014 mol/L 的溶液中：Ca2+、Cl、HCO 3、K+C =11012的溶液中：NH4+、Cl、NO3、Al3+D c（Fe3+）=0.1 mol/L 的溶液中：K+、ClO、SO42、S2
16、、SCN考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： ApH=1 的溶液呈酸性，在酸性条件下发生反应的离子不能大量共存；B由水电离出的 c（H+）=11014 mol/L 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或者碱性；Cc（H+）/c（OH）=11012的溶液呈酸性，在酸性条件下发生反应的离子不能大7量共存；D与 Fe3+反应的离子不能大量共存 解答：解：ApH=1 的溶液呈酸性，在酸性条件下 Fe2+、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故 A 错误；B由水电离出的 c（H+）=11014 mol/L 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或者碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3都不能大量共存，故 B 错
