《【化学】江西省都昌一中2014-2015学年高一下学期期末考试》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【化学】江西省都昌一中2014-2015学年高一下学期期末考试(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1都昌一中都昌一中 2014-20152014-2015 学年下学期期末考试学年下学期期末考试 高一化学高一化学1、单项选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只是一个选项符合题意)1.下列有关化学用语使用正确的是ANH3的电子式: BS2-的结构示意图:C中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子14692U D氮气分子的结构式:N-N2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 3、下列溶液一定呈中性的是( ) A、滴入酚酞呈无色的溶液 B、pH=7 的溶液 C、c(H+)=
2、c(OH-)=10-6mol/L 溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4下列说法中正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 C. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 D. 同温同压下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的 H 不同 5下列说法错误的是( ) A微粒半径:SS2-K B稳定性:H2OH2SPH3 C酸性:H3PO4HNO3HClO4 D沸点:HFHClHBrHI 6、对于反应:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应 速
3、率,其中能表明该反应进行最快的是( ) Av(NH3)= 0.2molL-1s-1 Bv(O2 )= 0.24 molL-1s-1 Cv(H2O)= 0.25 molL-1s-1 Dv(NO) = 0.15 molL-1s-1 7、在 25、101 kPa 下,1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列能表示甲 醇燃烧热的热化学方程式为( ) A、CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H = +725.8 kJ/molB、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ;H =1452 kJ/molC、CH3OH(l)+O2(g
4、)=CO2(g)+2H2O(l) ;H = -725.8 kJ/molD、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ;H = +1452 kJ/mol 8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol12B已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1,则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于 57.3 kJ 的热量 C已知 2C(s)2O2(g)2CO2(g) HakJmol-12C(s
5、)O2(g)2CO(g) HbkJmol-1 则 ab D已知 P (红磷,s)P (白磷,s) H0,则白磷比红磷稳定 9下列有关水的电离的说法正确的是 A将水加热,KW增大,pH 不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,C(H+) 增大 C向水中加入少量 NH4Cl 固体,恢复到原温度,水的电离程度减小 D向水中加少量 KOH 固体,恢复到原温度,水的电离程度增大 10蒸干并灼烧下列物质的水溶液,仍能得到该物质的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C亚硫酸钠 D碳酸钠 11对于可逆反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0,下列研究目的和示意图相符的 是 A
6、BCD研究 目的压强对反应的影响 (p2p1)温度对反应的影响平衡体系增加 O2的 浓度对反应的影响体积恒定的密闭 容器中催化剂对 反应的影响图示12常温,下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是 A含大量 Al3+的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、I- B在能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中:Na、S2、NO、CO32- 3 C由水电离出的 c(OH-)=10-13molL-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32- Dc(H+)=10-14molL-1的溶液中:Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO- 13下列图示与对应的叙述相符的是 A图 1 表示某吸热反应分别在有、无
7、催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图 2 表示 0.10 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 C图 3 表示 KNO3的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶 液 D图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时刻反应物转化 率最大14已知可逆反应 aA+bBcC 中,物质的含量 A和 C随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是3A该反应在 T1;T3温度时达到过化学平衡B该反应在 T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度,平衡常数 K 增大 15醋酸溶
8、液中存在电离平衡 CH3COOHHCH3COO,下列叙述不正确的是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(CH3COO) BCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动 C0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 c(OH)减小 D常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH7 16相同温度下,体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: X2(g)3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有 关数据如下表所示:下列叙述不
9、正确的是起始时各物质物质的量(mol)容器编号X2 Y2XY3达平衡时体系能量的变化130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q (Q0)A容器、中反应的平衡常数相等 B达平衡时,两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 molL1 C若容器体积为 0.15 L,则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ D容器中反应达到平衡时放出的热量为 Q 、非选择题 ( 本大题共 5 题, 共计 52 分) 二、填空: 17、 (11 分)有 A、B、C、D 四种短周期元素,它们的原子序数由 A 到 D 依次增大,已知 A 和 B 原子有相同的电子层数,且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍
10、, C 燃烧时呈现黄色 火焰, C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应,可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固 态化合物 E,试根据以上叙述完成下列问题: (1)写出元素名称:C 。 (2)写出 D 元素在周期表中的位置: (3)E 的电子式为 ,该化合物所含化学键为 。 (4)用棉花包住 E,放入装有 CO2的集气瓶中,可看到棉花燃烧起来,产生这种现象的 原因是:。 (5)已知:a g A 与 B2反应生成 AB2放出热量 Q1KJ,生成的 AB2与足量的 A 生成 AB 吸收 热量 Q2KJ,写出 A 与 B2反应生成 AB 的热化学方程式: (各物质用化学式表示) 18 (13 分)
11、(1)在温度 t 时,pH=3 的某水溶液中 c(OH)=109 molL,在此温度下 pH 均为 4 的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的 c(H+)之比为_。 (2)常温下,pH=10 的强碱 AOH 和 pH=4 的酸 HB 等体积混合后溶液显酸性,则 AOH 与 HB 完全中和所得溶液呈_性,其原因用离子方程式表示为 _。 (3)常温下,0.1molL 的下列溶液: A 组:HCl、FeCl3、CH3COONa、NaCl、Na2CO34B 组:NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4、(NH4)2CO3 ()A 组中 pH 由大到小排列顺序为 (填序号) ; ()B 组中 C
12、(NH4+)由大到小排列顺序为 (填序号) ; (4)实验室配制 A 组的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊 的原因是(用离子方程式表示) (5)将硫酸铝溶液和 B 组的溶液混合时,可看到的实验现象是 ,产生该现象 的原因是 (用离子方程式解释原因) 。 19 (6 分)按要求回答问题: (1)已知 0.4 mol 液态肼与足量的液态 H2O2反应生成氮气和水蒸气,放出 256.652 kJ 的 热量反应的热化学方程式为 _. 又知 H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol,则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生 成液态水时放出的热量是_ kJ.(2)盖斯定
13、律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接 测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式: _20、 (11 分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流
14、中, 通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g) (1)该反应的平衡常数表达式为 K ; (2)升高温度,平衡常数 K 减小,则该反应为 反应, (填“放热”、或“吸热”) ;(3)若已知 CO 生成速率为 v(CO)18molL-1min-1,则 N2消耗速率为 v(N2) molL-1s-1 (4)在一定温度下,不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是 ; A.单位时间内 1.2molSi-O 断裂的同时有 0.2molN 三 N 形成 B.Si3N4的质量不变 C.v(CO):v(N2) = 3 :1 D.N2的转化率不变 (5)若该反应的平衡常数为 K729,则在