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1、1都昌一中都昌一中 2014-20152014-2015 学年下学期期末考试学年下学期期末考试 高一化学高一化学1、单项选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只是一个选项符合题意）1.下列有关化学用语使用正确的是ANH3的电子式： BS2-的结构示意图：C中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子14692U D氮气分子的结构式：N-N2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 3、下列溶液一定呈中性的是（ ） A、滴入酚酞呈无色的溶液 B、pH=7 的溶液 C、c(H+)=
2、c(OH-)=10-6mol/L 溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4下列说法中正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 D. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的 H 不同 5下列说法错误的是（ ） A微粒半径：SS2-K B稳定性：H2OH2SPH3 C酸性：H3PO4HNO3HClO4 D沸点：HFHClHBrHI 6、对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应 速
3、率，其中能表明该反应进行最快的是（ ） Av(NH3)= 0.2molL-1s-1 Bv(O2 )= 0.24 molL-1s-1 Cv(H2O)= 0.25 molL-1s-1 Dv(NO) = 0.15 molL-1s-1 7、在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列能表示甲 醇燃烧热的热化学方程式为（ ） A、CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ；H = +725.8 kJ/molB、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ；H =1452 kJ/molC、CH3OH（l）+O2（g
4、）=CO2（g）+2H2O（l） ；H = -725.8 kJ/molD、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ；H = +1452 kJ/mol 8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A.已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol12B已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 C已知 2C(s)2O2(g)2CO2(g) HakJmol-12C(s
5、)O2(g)2CO(g) HbkJmol-1 则 ab D已知 P (红磷，s)P (白磷，s) H0，则白磷比红磷稳定 9下列有关水的电离的说法正确的是 A将水加热，KW增大，pH 不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，C(H+) 增大 C向水中加入少量 NH4Cl 固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D向水中加少量 KOH 固体，恢复到原温度，水的电离程度增大 10蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C亚硫酸钠 D碳酸钠 11对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，下列研究目的和示意图相符的 是 A
6、BCD研究 目的压强对反应的影响 (p2p1)温度对反应的影响平衡体系增加 O2的 浓度对反应的影响体积恒定的密闭 容器中催化剂对 反应的影响图示12常温，下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A含大量 Al3+的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I- B在能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na、S2、NO、CO32- 3 C由水电离出的 c（OH-）=10-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- Dc（H+）=10-14molL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO- 13下列图示与对应的叙述相符的是 A图 1 表示某吸热反应分别在有、无
7、催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图 2 表示 0.10 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 C图 3 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶 液 D图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化 率最大14已知可逆反应 aA+bBcC 中，物质的含量 A和 C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是3A该反应在 T1；T3温度时达到过化学平衡B该反应在 T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡常数 K 增大 15醋酸溶
8、液中存在电离平衡 CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO) BCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 C0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH)减小 D常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7 16相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g)3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有 关数据如下表所示：下列叙述不
9、正确的是起始时各物质物质的量（mol）容器编号X2 Y2XY3达平衡时体系能量的变化130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q (Q0)A容器、中反应的平衡常数相等 B达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 molL1 C若容器体积为 0.15 L，则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ D容器中反应达到平衡时放出的热量为 Q 、非选择题 ( 本大题共 5 题, 共计 52 分) 二、填空： 17、 （11 分）有 A、B、C、D 四种短周期元素,它们的原子序数由 A 到 D 依次增大,已知 A 和 B 原子有相同的电子层数,且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍
10、, C 燃烧时呈现黄色 火焰, C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应,可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固 态化合物 E,试根据以上叙述完成下列问题: (1)写出元素名称:C 。 (2)写出 D 元素在周期表中的位置： (3)E 的电子式为 ，该化合物所含化学键为 。 (4)用棉花包住 E，放入装有 CO2的集气瓶中，可看到棉花燃烧起来，产生这种现象的 原因是：。 (5)已知：a g A 与 B2反应生成 AB2放出热量 Q1KJ，生成的 AB2与足量的 A 生成 AB 吸收 热量 Q2KJ，写出 A 与 B2反应生成 AB 的热化学方程式： (各物质用化学式表示) 18 （13 分）
11、（1）在温度 t 时，pH=3 的某水溶液中 c(OH)=109 molL，在此温度下 pH 均为 4 的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的 c(H+)之比为_。 （2）常温下，pH=10 的强碱 AOH 和 pH=4 的酸 HB 等体积混合后溶液显酸性，则 AOH 与 HB 完全中和所得溶液呈_性，其原因用离子方程式表示为 _。 （3）常温下，0.1molL 的下列溶液： A 组：HCl、FeCl3、CH3COONa、NaCl、Na2CO34B 组：NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4、(NH4)2CO3 （）A 组中 pH 由大到小排列顺序为 （填序号） ； （）B 组中 C
12、（NH4+）由大到小排列顺序为 （填序号） ； （4）实验室配制 A 组的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊 的原因是（用离子方程式表示） （5）将硫酸铝溶液和 B 组的溶液混合时，可看到的实验现象是 ,产生该现象 的原因是 （用离子方程式解释原因） 。 19 （6 分）按要求回答问题： (1)已知 0.4 mol 液态肼与足量的液态 H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ 的 热量反应的热化学方程式为 _. 又知 H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生 成液态水时放出的热量是_ kJ.（2）盖斯定
13、律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接 测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式： _20、 （11 分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流
14、中， 通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g) （1）该反应的平衡常数表达式为 K ； （2）升高温度，平衡常数 K 减小，则该反应为 反应， （填“放热”、或“吸热”） ；（3）若已知 CO 生成速率为 v(CO)18molL-1min-1，则 N2消耗速率为 v(N2) molL-1s-1 （4）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是 ； A.单位时间内 1.2molSi-O 断裂的同时有 0.2molN 三 N 形成 B.Si3N4的质量不变 C.v(CO)：v(N2) = 3 ：1 D.N2的转化率不变 （5）若该反应的平衡常数为 K729，则在
