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1、1福建省福州文博中学福建省福州文博中学 2014-20152014-2015 学年高二上学期期末考试化学试题学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题（每题 2 分，共 52 分）1下列溶液显酸性的是（ ）ANaCl 溶液 BNa2CO3溶液 CAlCl3溶液 DKNO3溶液2下列描述不符合生产、生活实际的是（ ）A. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解水制氢气时，用铜作阳极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极3下列措施能促进 CH3COONa 水解的是（ ）A加入少量 KOH 固体 B加入少量 NaCl 固体C加入少量 K2S 固体 D加热4常温下，将甲酸（HCOO
2、H）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中（ ）Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D无法确定5下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解6下列措施不能增大反应速率的是（ ）A锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉BFe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用 98%浓硫酸CAl 在氧气中燃烧生成 A12O3，将铝片改成铝粉D恒温时，增大 H2(g
3、)+Br2(g) 2HBr(g)反应体系的压强725时，在浓度为 1 molL-1的（NH4）2SO4、 （NH4）2 CO3、 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得 C(NH4+）分别为 a、b、c（单位为 molL-1） 。下列判断正确的是 （ ）Aa=b=c Babc Cacb Dcab28下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A3214 B2134 C4231 D42139. 已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是（ ） A升高温度，KW增大，pH 不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C向水中加入少量氯化铵，c(H
4、)增大D向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低10体积相同、pH 值相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液完全反应时两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A中和 HCI 的多 B中和 CH3COOH 的多 C相同 D无法比较11下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A . NaHCO3在水溶液中水解：HCO3+H2OH3O+ CO32B . 电解饱和食盐水：C1-+2H2O 通电 H2+Cl2+OH-C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一4OHD . FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2Cl2=Fe32Cl
5、12. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B用装置进行电镀，镀件接在 b 极上C装置的总反应是：CuFe3=Cu2Fe3D装置中的铁钉几乎没被腐蚀13下列关于反应热的说法正确的是（ ）A当H019下列实验操作或记录的数据合理的是（ ）A在中和反应反应热的测定实验中，用温度计轻轻搅拌混合液充分反应后再读数B酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶先用滴定液润洗：2-3 次C配制硫酸亚铁溶液时，将 FeSO4固体溶解在稀硫酸中并加人少量铁，再加水进行有关操作D某学生用广泛 pH 试纸测得某稀盐酸的 pH 为 2.320增大压强，对已达到平
6、衡的下列反应 3X（g）Y(g) 2Z(g) 2Q（s）产生的影响是 （ ）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动21下列反应中，同时符合图像和的是（ ）22已知：25时，HAc 为弱酸，Ka(HAc)=1.710-5 mol L-1。现有如下溶液：0.1mol L-1 HAc 与 0.1mol L-1 NaOH 溶液等体积混合液pH = 3 的 HAc 与 pH = 11 的 NaOH 溶液等体积混合液0.1 mol L-1 H2SO4与
7、 0.2mol L-1 NaOH 溶液等体积混合液常温时，三者 pH 大小关系正确的是（ ）ABCD523将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体 A，将 A 在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（ ）A阴极产物是氢气B阳极产物是氧气C阴极产物是铝和氧气D阳极产物只有氯气24. 室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释 10 倍后，下列说法正确的是（ ）A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，c(H)减小C再加入 10mL pH=11 NaOH 溶液，混合液 pH=7D稀释后溶液 pH=425右图曲线 a 表示放热反应 X（g）+Y(g)
8、 Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应 过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ ） A升高温度 B加大 X 的投入量C加催化剂 D增大体积26下列液体均处于 25，下列有关叙述正确的是( )APH 值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B某溶液中由水电离出的 c(H+)=10-13,则该溶液的 PH 一定为 13CPH=4.5 的番茄汁中 c(H+)是 PH=6.5 的牛奶中 c(H+)的 2 倍D中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为 1：1二、填空题（共 48 分）27下列有关实验的说法正确的是 。A在
9、测定中和反应的反应热实验中，只要读一次温度B可用 pH 试纸测定新制氯水的 pHC中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D向 CH3COONa 溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E向白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)28已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：6反应的热化学方程式为_。已知： )()()()(22gHgCOgOHsC1131molkJH则 )(2)()(2gCOgCOsCH（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。（2）盐酸的物质的量浓度为_ （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果
10、的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响” ，下同） 。（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中 Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙” ） ，该反应的离子方程式为：。30在 2L 密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0090.0080.0080.008（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。300 CK350 CK7（2）达到平衡时v(NO)为 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=
11、2v(O2) b容器内压强保持不变cNO、O2、NO2的浓度之比为 2：1：2 d容器内密度保持不变e容器内气体的颜色不再变化31现有常温下的 0.1 moll1纯碱溶液。（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：_ _（2）为证明存在上述平衡，进行如下实验：在 0.1 moll1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。（1-71-7 班完成）班完成）（3）室温下 pH 为a的 Na2CO3溶液中，水电离产生的c(OH)= 。（8 8 班完成）班完成）（3）室温下 pH 均为a的 Na2CO3和 NaOH 溶液中，水电
12、离产生的c(OH)之比= 。32能短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能，探求绿色能的开发.甲醇是一种可再生能，是一种污染性较小，热值较大的能，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 I 反应：上述反应符合“原子经济”原则的是_ _（填“I 或“”)。反应 I ” 、 “=”或 “” 、1H“=”或“”“”或“” ） 。 请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式：。9福州文博中学 2014-2015 学年第一学期高二年级期中考化学科考试（答案卷）命题人：黄月珍 审核人：黄敬花（完卷时间：90 分钟 总分：100 分）30 （1） 。 放 （2） 2*10-3 mol（L .s） 。（3） be 。10
