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1、12016 届高一下学期期末考试化学试卷所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 Cu：64 Ag：108一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1我国重点城市近年来已发布“空气质量日报” 。下列物质中不列入首要污染物的是：（ ）A.二氧化氮 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物22012 年 4 月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。已知铬的原子序数为 24，下列叙述正确的是（ ）A. 铬位于元素周期表的第四周期第族B. 中子数为 29 的铬原子符号表示为2924CrC. 已知铬元素的一种同
2、位素的质量数为 53，则该同位素有 53 个中子D. 警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车3下列说法正确的是（ ）A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力4. 随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A氢化物的熔、沸点逐渐升高 B气态氢化物稳定性逐渐增强C卤素离子的还原性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要
3、化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）AX、Y 元素的金属性 XBCD BACDB CCABD DBDCA7可逆反应 2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）混合物各物质的量的浓度相等 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为 2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A B C D8下列有机物中，属于烷烃的是 （ ）ACH2=CH2 BCH3CH2CH2CH2Cl C DCHC
4、H2CH3CH3CH3CH2CH2CH2CH29研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A正极反应式：Ag+Cl e-= AgCl BAgCl 是还原产物CNa+不断向“水”电池的负极移动 D每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子10.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的 CO2和 H2O 的物质的量之比为 1:2，则（ ）A分子中可能含有氧原子 B分子中 C、H 个数之比为 1:2 C分子
5、中 C、H、O 个数之比为 1:2:3 D此有机物的最简式为为 CH411除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）选项物质所用试剂方法3A. 溴苯（溴）氢氧化钠溶液过滤B. 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C. 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏D. 乙醇（水）生石灰蒸馏12已知钍)Th(23290的原子可发生下列放射性变化HeXTh4 2228 88232 90对元素 X 的推测错误的是（ ）A. X 元素在第七周期 B. X 的最高正价为+2 价C. X 为非金属元素 D. X 的碳酸正盐不溶于水13反应 AB=2C，在反应过程中，断裂 1mol A 中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，
6、断裂1mol B 中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1mol C 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ；1mol A 所含化学能为 E1 kJ， 1mol B 所含化学能 E2 kJ，1molC 所含化学能 E3 kJ。下列说法中一定正确的是( ）A若 Q1Q2 Q3，则反应为放热反应 C若 E 1E 2 E 3，则反应为放热反应 D若 E 1E 2 E 3，则反应为吸热反应14取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是( )AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 C 、C3H6 C3H8 D C2H4 C4H815若用乙
7、烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷） ( )A取代，4 mol Cl2 B加成，2 mol Cl2 C加成、取代，2 mol Cl2 D加成、取代，3 mol Cl216.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共 10 克，混合气体的密度是相同状况下 H2密度的 12.5 倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了 8.4 克，组成该混合气体的可能是( )A乙烷和乙烯 B乙烷和丙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯二填空题（共 42 分）17.（8 分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如
8、图所示）（1）写出该烃的分子式 （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 （3）该烃的二氯取代物有多少种 4（4）该烃的同分异构体有多种，其中 1 种不能使酸性高锰酸钾溶液或 Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或 H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是 。.（6 分）以乙烯为原料合成化合物 C 的流程如下所示： CC6H10O4CH2=CH2CH2OHCH2OHNaOH H2OBr2 CH3CH2OH O21234AB O2 CH3COOH（1）写出 A 的结构简式 。写出乙醇的电子式 （2）反应的反应类型分别为 、 。（3）写出反应和的化学方程式： ； 。18.
9、（6 分）写出下列各烷烃的分子式。烷烃 A 的相对分子质量是 H2相对分子质量的36 倍，则分子式 烷烃 B 的分子中有 200 个氢原子则分子式为 含有 26 个电子的烷烃分子式 （5 分）营养学研究发现，从深海鱼油提取的 DHA 是一种不饱和高级脂肪酸(假设 DHA 的化学式为 CxHyO2)，同温同压条件下，测得 DHA 蒸汽的质量是同体积 H2质量的 192 倍；将 3.84g 的 DHA 完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。实验前实验后(干燥剂+U 型管)的质量101.1g104.70g(石灰水+广口瓶)的质量312.
10、0g323.44g（1）干燥剂是 ，广口瓶中试剂是 （2）根据上表数据确定 DHA 的相对分子质量 化学式 （3）另取 DHA 和足量的溴水反应，发现 3.84gDHA 可以和 0.06mol 的溴发生加成反应，则一个 DHA 分子中含有 个 C=C。19 （8 分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA02周期主族干 燥 剂534（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示） ，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化
11、物中酸性最强的是 （填化学式） 。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。20 （9 分）下面是甲、乙、丙 3 位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙 3 位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙 3 位同学分别设计了下列 3 套实验装置：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择 1 套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是_(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是_。【实验步骤】a.按所选择的装置组装仪器，在试管中先加
12、入 3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入 2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入 2mL 冰醋酸；b.将试管固定在铁架台上；c.在试管中加 5mL 饱和 Na2CO3溶液；d.用酒精灯对试管加热；e.当观察到试管中有明显现象停止实验。【问题讨论】（1）步骤 a 中组装好实验装置后，加入样品前还应_。（2）试管中装有饱和 Na2CO3溶液，其作用是_（填字母） 。6A. 吸收乙醇 B. 中和乙酸C. 乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出D. 加速酯的生成，提高其产率（3）根据试管中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_ 。三计算题（10 分）21(5 分)某温度时，在
13、一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为 ；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时 （填“大” ， “小”或“相等”下同） ，混合气体的平均相对分子质量比起始时 ；（4）将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = 2n (Z)，则原混合气体中 a : b =_ _。22. (5 分)如图所示装置，烧杯中盛有1200mL1mol L的 CuSO4溶液。（1）负极电极反应式为_；正极电极反应式为_。（2）若初始时 Zn 片与 Cu 片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为 12.9 g
