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1、1甘肃省天水市秦安县第二中学 2015-2016 学年第一学期期末考试高二化学试题高二化学试题相关原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1 下列说法正确的是( )A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态2.已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H1=
2、-870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g) H2=-393.5 kJmol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H3=-285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为( )A.H=-488.3 kJmol-1 B.H=-244.15 kJmol-1C.H=-977.6 kJmol-1 D.H=+488.3 kJmol-13 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)CO2
3、(g)+2H2O(g) H=-192.9 kJmol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol-1B.反应中的能量变化如上图所示C.CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应 CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)的 H-192.9 kJmol-14 在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂2A.B. C.D.5 在恒容的密闭容器中进行的可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A.C 生成的速率和 C 分解的速
4、率相等 B.单位时间内生成n molA,同时生成 3n molBC.B 的消耗速率与 C 的消耗速率之比为 11 D.混合气体密度保持不变6、已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学反应方程式中H 最小的是（ ）A2A（l）+B（l）2C（g） ；H1 B2A（g）+B（g）2C（l） ；H2C2A（g）+B（g）2C（g） ；H3 D2A（l）+B（l）2C（l） ；H47、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）A2N2（g）+O2（g）2N2O（g）H=+163 kJmol-1BFe（s）+ 3/2Cl2（g） FeCl3（s）H=138 kJmol-1C2HgO（s）2H
5、g（l）+O2（g）H= +182 kJmol-1DH2O2（l）1/2O2（g）+H2O（l）H=98 kJmol-18、下列有关说法正确的是( )A加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小体积)可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大C升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D活化分子间发生的碰撞为有效碰撞9一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75 克金属钠与水反应转移的电子数相同。则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+
6、 5 H2O(g)的H 为（ ）A. 8Q kJmol-1 B. +16Q kJmol-1 C. +8Q kJmol-1 D. 16Q kJmol-110、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势的是（ ）ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H03D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H011、航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源已知 1g 液态肼和足量液态过氧化氢
7、反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05kJ 的热量下列说法中错误的是（ ）A该反应中肼作还原剂B液态肼的燃烧热H 为641.6kJmol-1C该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)；H=641.6kJmol-112、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热H 等于（ ）C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)； H1 =+175.3kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H2 = 566.0 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；
8、 H3 = 571.6 kJmol1A. H1 + H2 H3 B. 2H1 + H2 + H3 C. H1 + 0.5H2 + H3 D. H1 +0.5H2 + 0.5H313、白磷与氧气可发生如下反应：P45O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PPPOPOOO键能（kJ/mol）abcd根据上图所示的分子结构和有关数据计算该反应的 H，其中正确的是( )A(4c12b6a5d)kJmol1 B(6a5d4c12b)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1 D(4a5d4c12b)kJmol114、在一定温度下的密闭容器中，发生反应：A(s)2B(g)
9、2C(g)D(g)，下列说法正确的是（ ）A保持体积不变充入 He 气，体系压强增大，平衡逆向移动B保持压强不变充入 He 气，因为体系压强不变，所以平衡不移动C其它条件不变，向体系中加入 A，A 的转化率减小，B 的转化率增大D其它条件不变，改变体积使压强改变，逆方向的速率改变的程度大于正方向15在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA（g）yB（g）zC（g） ，平衡时A 的浓度为 0.5 molL-1，保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到两倍，再达到平衡时，测得 A 浓度为 0.3 molL-1，则下列判断正确的是（ ）A. x+y z B. 平衡向正反应方向移动 4C. B 的转化
10、率提高 D. 物质 C 体积分数下降16 常温下，0.1 molL1CH3COONa 溶液 pH11，下列表述正确的是( )Ac(Na)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1C由水电离出来的c(OH)1.01011 molL1D往该溶液中加入 0.05 molL1的 CH3COONa，pH 值变大17 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( )ANa2S 溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(C2O) 424CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(
11、OH)23DCH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na)2c(Ca2)c (CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl) 18 室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于 10-13 molL-1,该溶液的溶质不可能是( )A.NaHSO4B.NaCl C.HClD.Ba(OH)219 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该溶质的固体物质的是( )A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁D.高锰酸钾20 25 时,在 20 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 molL-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )A.在 A 点:
12、c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) B.在 B 点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在 C 点:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) D.在 C 点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)21 已知 Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013 ，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有 Cl、Br和 CrO，浓度均为 0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010 24mol/L 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )ACl、Br、CrO B
13、CrO、Br、Cl 2424CBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl242422 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )5提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-),称为溶度积常数。A.加入 Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无 BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp23 对于原电池的电极名称,叙述错误的是( )A.发生氧化反应的一极为负极 B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极 D.电流流出的一极为正极24
14、 已知某镍镉(NiCd)电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O=Cd(OH)22Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程是电能转化为化学能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH向正极移动25 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )A.检测时,电解质溶液中的 H+向负极移动B.若有 0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4. 48 L 氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O4OH-二、填空题：（共 50 分）26、 （共 12 分）（1）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：0.5C(s)+0.5CO2(g) CO(g)，K1CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，K26C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，K3 则 K1、K2、K3之间的关系为 K2= 。（2）在一体积为 1L 密闭的容
