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1、1甘谷四中2013-2014第一学期高二期末考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分，第卷为选择题，第卷为简答题，共 100 分，考试时间 120 分钟。注意事项：1. 答第卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。2. 把正确选项或答案填写在答题卷指定区域内或涂写在答题卡上。3. 考试结束后，只将答题卡收回。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第卷（选择题，共48分）1、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列对化学反应的认识错误的是( )A一定有化学键的变化 B一
2、定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） ；H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s） ；H=31.0kJ/mol则 Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的 H 等于( )A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol3以下说法中正确的是( )AH0 的反应均是自发反应B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程4分析下图的能量变化示意
3、图，下列选项正确的是( )2物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)AC(g)=A(g)+1/2B(g)；H c（NH4HCO3） c（NH4Cl） B向 10mL 浓度为 c1的一元酸 HA 溶液中加入 10mL 浓度为 c2的强碱 MOH 溶液后，溶液呈中性，则可能有 c1c2C1.0 mol/L Na2S 溶液：c（OH）c（HS）c（H）2c（H2S）D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c（H+）c（Na）c（OH）c（HA）c（A2）24、Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2eLi2S+Fe 有关该电池的下列叙述中
4、，正确的是：（ ）A、负极的电极反应式为 Li e = Li+ B、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸C、电池内部 Li+向负极移动 D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S +Fe-2e=2Li+FeS 6第卷(非选择题,共 52 分)2、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）25 （每小题 1 分，共 3 分）已知下列热化学方程式：H2(g) O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol11 2H2(g) O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol11 2C(s) O2(g)CO(g) H110.5 kJmol11 2C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol
5、1，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_；(2)燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(3)写出 CO 燃烧的热化学方程式_。26 （每小题分，共 9 分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是 Cu2S）中 Cu2S 的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B. 称取研细的辉铜矿样品 1.000g。C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D. 以每分钟 1L 的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F. 移取 25.00ml 含 SO2的水溶液于 2
6、50ml 锥形瓶中，用 0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定 23 次。空气辉铜矿样品碱石灰KMnO4和 KOH溶液玻璃丝250ml蒸馏水试回答下列问题：（1）装置的作用是_；装置的作用是_。7（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为 SO2，并且全部被水吸收，则操作 F 中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_ _的现象时可判断滴定已经达到终点。（3）若操作 F 的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中 Cu2S 的质量分数是_。标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.9932
7、5.003.2021.24（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误） ，你认为是 （写一种既可） 。（5）已知在常温下 FeS 的 Ksp 6 . 25 10 18, H2S 饱和溶液中 c (H）与 c (S2）之间存在如下关系： c2 (H) （S2) = 1 . 01022 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的 c（H十）为_。 27 （每空 2 分，共 14 分）常温下，有下列 7 种溶液，请回答有关问题：A：Na2CO3 B：CH3COONa C：AlCl3 D：CH3COOH E：NaHCO
8、3 F：NaOH G：HCl (1) 用离子方程式说明 A 溶液显碱性的原因： ；(2) 将 C 溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）： ；C 与 E 是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式： ；(3) 若 A、B、E 三种溶液的 pH 相同，物质的量浓度由大到小关系是_。(4) A、B、F 溶液各 25mL、物质的量浓度均为 0.1mol/L，若分别加入 25mL 0.1mol/L 的G 溶液后，PH 最大的是： 。 （填“A、B 或 F” ）(5) 室温时，将 pH13 的 F 溶液 V1 L 与 pH1 的 G 溶液 V2 L 混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，
9、所得混合溶液的 pH2，则 V1V2_。(6) pH3 的 D 溶液和 pH11 的 F 溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：。28.（每空 2 分，共 12 分） （14 分）研究和开发 CO2和 CO 的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。8（1）CO 可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入 4molCO 和 8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）()，平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如下图所示：该反应的逆反应属于_反应；（填“吸热”或“放热” ） 。在 0.1Mpa 、100的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器
10、体积的_倍。 （结果保留两位小数点）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入 4molCO，8molH2，达到平衡时 CO 转化率_（填“增大” ， “不变”或“减小” ） ， 平衡常数 K_（填“增大” ，“不变”或“减小” ） 。（2）在反应()中需要用到 H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） H=+206.2 kJmol-1CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） H=+247.4 kJmol-1则 CH4和 H2O（g）反应生成 CO2和 H2的热化学方程式为： 。（3）在反应()
11、中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_。29 （共14分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液 c ；A、B 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：9（1）若 A、B 都是惰性电极，c 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在 U 形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： 极（填“A”或“B” ）附近先呈红色；电解饱和 NaCl 溶液的总反应方程式： 。（2）若要进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，电解液 c 选用 CuSO4溶液
12、，则： A 电极反应式是 。 B 电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b在电解精炼过程中，电解液中伴随有 Al3+、Zn2+产生c溶液中 Cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属（3）用惰性电极电解 CuSO4溶液。若阴极析出 Cu 的质量为 12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。（4）利用反应 2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为电解池。阴极电极反应式为 。10高二期末考试化学参考答案一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只
13、有一个选项符合题意。 ）1.C 2.A 3.C 4.A 5.B 6.A 7.A 8.C 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B 14. D 15. C 16. A 17. B 18.D 19.C 20.D 21.B 22.A 23.C 24.A 第卷(非选择题,共 52 分)二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）25.（每小题 1 分，共 3 分） (1)285.8 kJ/mol (2)1429 kJ(3)CO(g) O2(g)CO2(g) H283.0 kJ/mol1 226(13 分)（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2 分) 干燥空气(1 分)（2）2KMnO4
14、+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O (2 分) 滴入最后一滴标准 KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色 (2 分)（3）80(2 分)（4）在 KMnO4滴定前，未反应完的 O2与空气中的 O2也可将 H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2 分）（5）4 103mol/L （1 分）27 （每空 2 分，共 14 分）(1)CO32-+H2O HCO3-+OH-(2)Al2O3 ； Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3+3CO2(3) BEA(4) A(5) 911(6) c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)28(8 分)(1)吸热 （1
