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1、120142014 年怀化市期末考试高三年级化学试题年怀化市期末考试高三年级化学试题命题 靖州一中高三化学备课组 审题 肖建成 钟飞燕 罗爱宾可能用到的原子量：O- 18 Cu- 64 Fe-56 H-1 一、选择题：每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 21 小题，共 42 分。 1、下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ ） A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B用石膏点豆腐 C不良商贩用硫黄熏蒸银耳制作“雪耳” D自来水厂用二氧化氯对水进行消 毒 2 下列化合物的分子中，所有 C 原子都处于同一平面的有( )丙烷 乙苯 异丁烷 溴苯A B C D3、催化加氢可生成 3甲
2、基己烷的是ACH2=CHCHCH2CH2CH2CH3CH3BCH2=CH-CH-CCH3CHCCH3C=CHCH2CH3CH=CH2D CH3CH2CH2CH2C=CH2CH34、欲观察环戊烯()是否能使酸性 KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入 0.005molL-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做 此实验（ ）A、四氯化碳 B、裂化汽油 C、乙醇 D、水 5、下列推断正确的是（ ） A由 H+(aq)+OH-(aq)=H20（1） H=-573 kJmol-1，可知含 1 mo1 CH3COOH 的溶 液与含 1 mol NaOH 的溶液
3、混合，放出热量为 573 kJ B由 C(石墨) C(金刚石) H=+19 kJmol-1，可知石墨比金刚石更稳定 C由 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-924 kJmol-1，可知将 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为 924 kJ D由GH-TS 可知，所有的放热反应都能自发进行 6、五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L 的单质在常温常压下呈液态，且保存时需 要用水液封下列推断正确的是（ ）A 原子半径：XYZTLB 气态氢化物的还原性：LZTC 含 x 的两种盐溶液混合可能生成沉淀2D Y 和 T 组成的化合物是离子化合
4、物7、下列说法正确的是（ ） A. 向 CCl4中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，因为二者的的通式相同，都是（C6 H10 O5）n C. 向米汤中加入加碘食盐，观察是否有颜色的变化检验加碘食盐中是否含碘酸钾 D. 由油脂得到甘油，淀粉得到葡萄糖，均发生了水解反应8、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A以石墨作电极电解 NaCl 溶液：2Cl-2H2O= 2OH-Cl2十 H2B用 Pt 作电极电解 CuSO4溶液：2Cu2 + 2H2O 电解 2Cu + O2+ 4HCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O DNa
5、AlO2溶液中通入过量的 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 9、下列叙述中，错误的是（ ） A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,1-二溴乙烷 D. CH3CH2Cl 不属于烃 10、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的 是（ ） A蛋白质中只含 C、H、O 三种元素 B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物 11、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，
6、下列酸化处理的措施正确的是（ ） A.检验溶液是否含有 SO42时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加 BaCl2溶 液 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C.检验溶液中是否含有 Fe3时，用硝酸酸化 D.定性检验 SO32，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化 12、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.1.0molL-1的 HNO3溶液：NH4、Ag(NH3)2+、Cl、SO42 B.c(H)/c(OH)=10-11的溶液：Na、Ba2、NO3、Cl C.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2、Al3、NO3、HCO3 D.滴入碘化钾淀粉
7、溶液显蓝色的溶液：Na、Fe2、ClO、SO42 13、下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）A图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大电解3B图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化D图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化14、下列实验对应的结论不正确的是（ ）A能构成 Zn-Cu 原电池 B能证明非金属性 ClCSi C能说明 2NO2N2O4 H0 D中白色沉淀为 BaSO4 15、现有浓度均为 0.10mo1L1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液下列说法不正确的是 （
8、 ）A 中有：c（Na+）c（CO32 ）c（HCO3 ）c（OH ）c（H+ ）B 溶液的 PH 大于溶液的 PHC 和混合溶液中：c（Na+）+c（H+ ）=c（HCO3 ）+2c（CO32 ）+c（OH ）D 或中都有：c（HCO3 ）+c（CO32 ）+c（H2CO3）=0.10 molL116、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或者排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气17、以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢
9、气和氧气生成。则电解一段时间后。下列 有关该溶液（温度不变）的说法中。 （1）该溶液的 pH 可能增大（2）该溶液的 pH 可能减小 （3）该溶液的 pH 可能不变（4）该溶液的浓度可能不变（5）该溶液的浓度可能增大（6） 该溶液的浓度可能减小。正确的是（ ）A只有（1）(2)（3） （6） B只有（1）(2)（3） （4） C只有（1）(2)（3） （5） D只有（1）(2)（3） （4） （5） 18、5时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11A 等 pH
10、 的溶液物质的量浓度关系：C(NaCN)C(Na2CO3)C(CH3COONa)Bamol/L HCN 与 b mol/LNaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)c(CN-)，则 a 一定小4于 b C相同体积相同浓度的 NaCN 和 CH3COONa 溶液中，NaCN 溶液的离子总数少DHCN+CO32- CN-+H2O+CO2 19、下列说法正确的是（ ） A浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe（OH）3胶体B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较 纯净的 FeCl
11、3溶液 DCl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小20、在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X3Y2Z，其平衡常数值为 1600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数21.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法（注：阳离子交换膜只允许阳离子自由穿过） ，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na
12、2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A若以 CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 a 极应通入空气B阳极反应 CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+C电解过程中，阴极区 Na2SO4的物质的量增大D电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2 第第卷卷 非选择题非选择题 本卷共本卷共 4 4 道题（共道题（共 5858 分）分）2222(13(13 分分) ) (1) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： 氮元素原子的 L 层电子数为 ；NH
13、3与 NaClO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； 5肼可作为火箭发动机的燃料，与 N2O4反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)+2 O2 (g)= N2O4 (1) H1= -19.5kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） H2= -534.2kJmol-1写出 N2O4 (1) 和 N2H4 (1)反应的热化学方程式 ；该反应中的氧化剂是 肼一空气碱性燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为 ；正 极反应式 。 (2)KI 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0109。将等体积的 KI 溶液 与
14、 Pb(NO3)2溶液混合，若 KI 的浓度为 1102mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最 小浓度为 。23. （16 分） （1）实验室利用反应 TiO2（s）+ CCl4（g） TiCl4（g）+ CO2（g） ，在无水无氧条件下制备 TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质的性质如下表：物质熔点/沸点/其它CCl4-2376与 TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器 A 的名称是 。装置 E 中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操 作： 组装仪器、 、加装药品，通 N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括： 停止通 N2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 （填序号） 。欲 分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。 （2）某化学探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O(Mr=250)含量。取 a g 试样配成 10
