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1、1龙山高级中学 2013-2014 学年上学期期末考试高二化学试卷（理科）考试时间：90 分钟 满分：100 分 制卷人：田光成可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示。此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）A化学能 B生物能 C热能 D电能2下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能
2、转变为电能的是（ ）3已知在 25C 下，101kPa 下，1g 辛烷 C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H48.40kJmol125 2B2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g) H11035.2kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5517.6kJmol125 22DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5517.6kJmol125 24已知 A(g)B(g)=C(g) H1，D(
3、g)B(g)=E(g) H2，且 H1p1) B温度对反应的影响C平衡体系增加 N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响10.常温下 0.1 molL-1醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是（ ）A.将溶液稀释到原体积的 10 倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积 0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度11. 用 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液中和某浓度的 H2SO4溶液，其水溶液的 pH 和所用 NaOH 溶液的体积关系变化如下图所示，则原 H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）A1.0 mol/L,20 mL B0.5 mo
4、l/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL12. 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，若测得的结果偏低，产生误差的原因可能是（ ）A.滴定时，盛装未知浓度的 NaOH 溶液的锥形瓶忘记用 NaOH 溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确413.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）A0.1 mol/L 的(NH4)2SO4溶液中： c(SO)c(NH)c(H)c(OH)24 4B0.1 mol/L 的 NaHCO3溶
5、液中： c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO) 323C将 0.2 mol/L NaA 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在 25 100 mL NH4Cl 溶液中： c(Cl)c(NH)c(NH3H2O) 414铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为（ ）A形成原电池，铝作负极 B形成原电池，铜作负极C形成原电池时，电流由铝流向铜 D铝质铆钉发生了化学腐蚀15若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu2H=Cu2H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（ ）A该装
6、置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸16将两支惰性电极插入 CuSO4溶液中，通电电解，当有 1103 mol 的 OH放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（ ）A阳极上析出 11.2 mL O2(标准状况) B阴极上析出 32 mg CuC阴极上析出 11.2 mL H2(标准状况) D阳极和阴极质量都无变化二、非选择题部分（共 52 分，每空 2 分）17 （14 分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将 CO2转化为可利用的资源。目前工业上
7、有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图 1 表示该反应过程中能量(单位为 kJmol-1)的变化：5（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 l L 的密闭容器中，充入 l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图 2 所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ；H2
8、的转化率w(H2) = 。该反应的平衡常数表达式K 。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A升高温度B将 CH3OH(g)及时液化抽出C选择高效催化剂D再充入 l molCO2和 4 molH2（3）25，1.01105Pa 时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出 363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是： 。21 （12 分）如图甲、乙是电化学实验装置。6（1）若甲、乙两烧杯中均盛有 NaCl 溶液，则：甲中石墨棒上的电极反应式为
9、 ；乙中总反应的离子方程式为 ；将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的 Cl2氧化了生成的 I2 。若反应中 Cl2和 I2的物质的量之比为 51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量 CuSO4溶液，则：甲中铁棒上的电极反应式为 ；如果起始时乙中盛有 200mLpH=5 的 CuSO4溶液（25） ，一段时间后溶液的 pH 变为 1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是 （写化学式） ，其质量为 g。 19、 （16 分） （1）在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去 Fe
10、2+，常加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3，可以达到除去 Fe3+而不损失 CuSO4的目的，调整溶液 pH 可选用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3的溶度积 Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积
11、Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为 3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的 pH 为_，Fe3+完全沉淀时溶液的 pH 为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行” ） 。（3） 、25 ，将 a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向” “不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O 的电离平衡常数 Kb2105 molL1)20.（
12、10 分）草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4xH2O，为测定 x 值，进行下列实验。称取 m g 草酸晶体，配成 100.0 mL 溶液。7取 25.0 mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO4后，用浓度为 c molL1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O请回答下列问题：(1)实验中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和 。(2)在实验中，滴定时 KMnO4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式” ）滴定管中，锥形瓶中_(填“需要”或
13、“不需要”)滴加指示剂。(3)在滴定过程中，目光应注视_。(4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为 amL 和 bmL，因此计算出草酸晶体 x 值为_。8龙山高级中学 2013-2014 学年上学期期末高二化学参考答案（理）1-16 CDDBA CAACB BDDACB17（16 分） （1）C （2）0.075mol.L-1.min-1 56.25% C(CH3OH).C(H2O)/C(CO2).C3(H2) BD (错选、多选均不得分，少选得 1 分)（3）CH3OH（l）+23O2 CO2(g)+2H2O(l) H726.6 kJmol-1 （4）2 CH3OH16OH-12e-2CO32-+12H2O（2 分）18 （1）O2+2H2O-4e- =4OH- 2Cl- + 2H2O=2NaOH +H2+ Cl25Cl2+ I2 + 6H2O=10HCl+ 2HIO3 （2）Fe-2e - = Fe2+ CuO(或 CuCO3) 0.8(或 1.24)19、 （1）B CD （2）4 3.3 可行（3）NHH2O NH3H2OH 逆向 4a 200b20.（10 分) (1) 100 mL 容量瓶 (2)酸 不需要(3)锥形瓶中溶液颜色的变化(4) 550m 9c(ba)
