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1、120092010 学年度第二学期期末考试高二化学试题（考试时间：100 分钟 总分：120 分）注意事项：1本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上） ，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第卷（选择题 共 42 分）选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列化学用语或模型表示正确的是ACl-离子的结构示意图： BCH4分子的球棍模型：C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HO
2、Cl2对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3H2ONH4+OH-，下列叙述正确的是A加水后，溶液中 n（OH）增大B加入少量浓盐酸，溶液中 n（OH）增大C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c（NH4+）减少3关于 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ，下列叙述正确的是A催化剂不改变该反应的逆反应速率B在平衡体系中增大 SO2的浓度，重新达到平衡后，SO3的含量一定会增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是 c1，c2，则时间间隔 t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为催化
3、剂 加热 24下列关于晶体的说法正确的是A分子晶体中一定含共价键BCsCl晶体中Cs的配位数为6 CSiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合D金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高5KOH 溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是Ac(K)c(OH)c(A)c(H) Bc(K)c(A)c(OH)c(H)Cc(K)c(A)c(H)c(OH) Dc(K)c(H)c(A)c(OH)6对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是A碱性：NaOH Mg Al D还原性：Na Mg Al不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24
4、分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）7同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A Ar 、N2 、 Si B金刚石 、 O2 、F2 C Ba(OH)2 、K2O 、CaCl2 DNH3 、CO2 、CH48下列实验操作合理或能达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 4A图 1：实验目的是定量测定化学反应速率B图 2：用标准 NaOH 溶液滴定待测 H2SO4溶液的物质的量浓度C图 3：将 0.1mol/L 55mLNa
5、OH 溶液逐滴加入到 0.1mol/L50mL 盐酸溶液中测中和热D图 4：模拟铁的腐蚀实验 9在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是3A在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B由水电离出的(H)110 -12molL -1的溶液中：K+、Cl、NO3、Na+C在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl、AlO2 D在强酸性溶液中：NO3-、K+、I-、Na+ 10下列反应的离子方程式正确的是A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2 H2OB用醋酸除去水垢中的碳酸盐： 2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2C工业上电解食盐水制备 Cl2
6、： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 D钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： 2H2O + O 24e-4OH 11Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C电解过程中电子从电源正极流出经导线流向铜极D当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1molCu2O 生成12在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol，测得 CO2和
7、 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 4c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OHA从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/(Lmin)B图中交点表示反应达到化学平衡状态C升高温度，n(CH3OH)n(CO2)减小 D10 分钟后向容器再充入 1mol CO2和 3mol H2，重新达平衡后，CO2体积分数将增大第卷（非选择题 共 78 分）13 （14 分）A、B、C、D、E、F 均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A 的核外电子数等于其电子层数，B 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，A 和 C、B 和
8、 E 同主族，B、C、D 的离子具有相同的电子层结构，D 的离子是同周期中离子半径最小的，F 原子中共有 6 个未成对电子。请回答下列问题：写出下列元素的元素符号：A 、C 、E 、F 。元素 A 和元素 B 可以形成 A2B 物质甲，写出甲的分子式 ，甲为 （填“极性”或“非极性” ）分子。元素 A 和元素 E 形成化合物乙，用电子式表示化合物乙 ；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因 。元素 A 与元素 C 形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因： 。元素 C、元素 D 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 。写出元素 F 的外围电子排布式 。14 （10 分）高
9、温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0试回答下列问题：铁在元素周期表中位于 周期 族。5写出该反应的平衡常数表达式： ，升高温度，该反应的平衡常数K值将 （填“增大” 、 “减小”或“不变”,下同） ，平衡体系中固体的质量将 。为减少高炉冶铁时，含有 CO 的尾气排放，下列研究方向不可取的是 。A其它条件不变，增加高炉的高度 B调节还原时的炉温C增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 D将生成的铁水及时移出1100时， FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)，平衡常数 K=0.4。今在一密闭容器中，加入 7.2g 的 FeO，同时通入 4.48L 的
10、CO 气体(已折合为标准状况)，将其升温到 1100，并维持温度不变，达平衡时，FeO 的转化率为 。 （精确到 0.1%）15 （12 分）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中 FeC2O4的含量。滴定反应是：5 Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+=5 Fe3+ +10CO2+3Mn2+12H2O。实验方案设计为：将准确称量的a g 草酸亚铁样品置于 250 mL 锥形瓶内，加入适量 2 mol/L 的 H2SO4溶液，使样品溶解，加热至 70左右，立即用浓度为 0.02000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml。向上述滴
11、定混合液中加入适量的 Zn 粉和过量的 2 mol/L 的 H2SO4溶液，煮沸 58min，经检验溶液合格后（不含 Fe3） ，继续用 0.02000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml。 。数据处理。请回答下列问题：上述实验方案中的步骤是 。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：、 ；、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；、 。步骤中检验溶液是否合格的操作是：取 1 滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如 ，则说明溶液合格。6某实验探究小组的一次测定数据记录如下：a/g起始读数/mLb/mLc/mL0.15820
12、.0029.9040.900.15820.0030.1041.100.15820.0032.1043.10根据数据计算 0.1582g 样品中：n（Fe2+）= ； n（C2O42）= ；FeC2O4（FeC2O4 的摩尔质量为 144g/mol）的质量分数为 。 （精确到 0.1%）16 （12 分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等 （填“是”或“否” ） ；阳极下面沉积金属的成分主要是 。在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐 ，所以需要
13、定时除去其中的 Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案 I（见下图） 。（方案 I 示意图）请参照下表给出的数据，回答下列问题： 物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2开始沉淀时的 pH7.65.22.78.0完全沉淀时的 pH9.66.73.711.0试剂 a 是 ，其目的是 。操作调节 pH 至b， b的取值范围是 。调节溶液 A 的 PH 时可选择下列哪些试剂 。 ANaOH BCuO CCu(OH)2 DNH3H2O ECu2(OH)2CO3操作是 ，方案 I 中不能够除去的杂质金属阳离子是 。乙同学在查阅课本时发现， “工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其
14、溶解于水，再加入氨水调节 pH 至 7-8，可使 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀而除去。 ”乙同学认为甲同学的方案 I 中也应该将溶液 pH 调至 7-8。你认为乙同学的建议是否正确？ （填“是”或“否” ）理由是 。17 （8 分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。电解液试剂 a溶液 A操作操作溶液 B7请回答下列问题：2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599kJmol1，则乙炔的燃烧热为 。有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生） ，这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知CO(g)+1/2O2(g)=
