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1、12014-2015 学年山东省淄博市八校联考高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 48 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关化学实验叙述正确的是( ) A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水 B用 98%的浓硫酸配制 100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶 C在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到 废料桶中D若 FeCl2溶液中含有 I杂质，可用过量 Cl2氧化后进行萃取分液2下列有关说法不正确的是( ) A胶体的丁达尔效应
2、与微粒直径大小有关B氨气的水溶液能够导电，因此 NH3是电解质 C电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出3糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质下列说法正确的是( ) A蛋白质中只含 C、H、O 三种元素 B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 D糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应4分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）( ) A5 种 B6 种 C7 种 D8 种5某有机物结构简式为如图，下列叙述不正确的是( )A1mo
3、l 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和 4molH2反应 B该有机物能使溴水褪色也能使酸性 KMnO4溶液褪色 C该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 D该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应6有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是( )2A有弱酸性，1mol 该有机物与溴水反应，最多能消耗 4mol Br2 B在一定条件下，1mol 该物质最多能与 6mol NaOH 完全反应C在 Ni 催化下，1mol 该物质可以和 7mol H2发生加成反应 D它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物7物质的量相等的 A、B 两种气体，下列说法中错误的是( )
4、A分子数目一定相等 B体积一定相等 C质量不一定相等 D分子中的原子数目可能相等8用 NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A98g H2SO4和 H3PO4中含有的氧原子数均为 4NA B电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数目为 NAC33.6L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中 NO3数目为 NAD2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA9如图表示 1g O2与 1g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系， 则 X 气 体可能是( )AC2H4 BCH4 CCO2 DNO10下列离子方程式正确的是( )A用 CH3COO
5、H 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+OH=SO42+Cl+H2OC硫酸工业尾气中的 SO2用过量的氨水吸收：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2ODCu 溶于浓 HNO3：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O311某 FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解） ，且 SO42的物质的量浓度为 6molL1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A11.2g B16.8g C19.6g D22.4g12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量
6、共存的是( )A=11014的溶液：Na+、K+、C6H5O、HCO3B0.1molL1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1molL1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I、SCND使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、Cl、NO313已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是( ) AH2O2BIO3CMnO4DHNO214烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为：C
7、H2CH2+CO+H2CH3CH2CHO由分子式为 C4H8的 烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有( ) A2 种 B3 种 C4 种 D5 种15实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶 液中五种离子的物质的量浓度均为 1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是( )AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2BFe2+、H+、Br、NO3、Cl4CNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO316高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe（OH）3+C1
8、O+OHFeO42+C1+H2O（未配平） 下列有关说法不正确的是( )A由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于 FeO42B高铁酸钾中铁显+6 价 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+水解形成 Fe（OH）3胶体能吸附 水中的悬浮杂质二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分）17设 NA表示阿伏伽德罗常数 （1）已知一个 NO、NO2分子的质量分别是 ag、bg则一个氧原子的质量是_， 氧原子的摩尔质量是（用含 a、b 数字的式子表示）_，10g NO2物质的量为（用 含 a、b 数字的式子表示）_（2）已知
9、 H2+Cl22HCl，在某密闭容器中使 NA个 Cl2与 2molH2充分反应后，容器中气体分子数目为_NA，此时气体总质量为_（3）含有 NA个 OH的 Ca（OH）2的质量是_，n（Ca2+）=_18某种物质溶于水后得到的溶液中，含有 Fe2+、Fe3+、SO42、NH4+、Ba2+、CO32离子中的某几种 （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验： 取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出； 另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该 溶液中一定含有的离子是_；
10、写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 _ （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加 H2O2，发现溶液变红色；继续滴加 H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCNSO42+CO2+N2+H2O+H+该反应中，被氧化的元素为_，每生成 lmol CO2转移的电子数为 _NA；根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+_SCN（填、=或） ；5根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将 SCN氧化使红色逐渐褪去请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_19亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消
11、毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白过 氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下：已知 NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O 且 NaClO2在碱性条件下稳定性较高试回答下列问题：（1）在 ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为 _（2）在 NaClO2稳定装置中，H2O2作_（选填序号） A氧化剂 B还原剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂也不作还原剂 （3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是_（按实验 先后顺序填写操作代号） A过滤 B加热蒸发 C分液 D蒸馏 E冷却（4）经查阅资料知道：当 pH2
12、.0 时，ClO2能被 I完全还原成 Cl；溶液中 Na2S2O3能与 I2反应：2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6欲测定成品中 NaClO2的含量，现进行如下操作：步骤 称取样品 Wg 配成溶液置于锥形瓶中，并调节 pH2.0 步骤 向锥形瓶中加入足量 KI 晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 步骤 用 c mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定 步骤中发生反应的离子方程式是_，步骤中达到滴定终点时的现象是 _若上述滴定操作中用去了 VmL Na2S2O3溶液，则样品中 NaClO2的质量分数 _（用字母表示） 20有机物 F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯用如图所示的方法
13、可以合成 F其中 A 是相对分子质量为 28 的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志E 是只含碳、 氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链回答下列问题： （1）A 的分子式是_； （2）B 的结构简式是_；6（3）为检验 C 中的官能团，可选用的试剂是_； （4）反应的化学方程式是_21某物质 E 可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：已知：回答下列问题： （1）A 为芳香烃，相对分子质量为 78下列关于 A 的说法中，正确的是_（填 序号） ； a密度比水大 b所有原子均在同一平面上 c一氯代物只有一种 （2）B 的结构简式可能是_、_； （3）步骤的化学方程式是_； （4）E
14、 有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式_（只写反式结构） 具有顺反结构 能与 NaOH 溶液反应 分子中苯环上的一溴代物有两种2014-20152014-2015 学年山东省淄博市八校联考高二（下）期末化学学年山东省淄博市八校联考高二（下）期末化学试卷试卷7一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 48 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关化学实验叙述正确的是( ) A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水 B用 98%的浓硫酸配制 100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶 C在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到 废料桶中D若 FeCl2溶液中含有 I杂质，可用过量 Cl2氧化后进行萃取分液考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作 分析：A根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水； B不用容量瓶； C剩余的钠可放回原瓶； D氯气能氧化碘离子和亚铁离子 解答：解：A根据带有活塞或瓶塞的装置
