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1、12014-20152014-2015 学年福建省龙岩市武平一中高二（下）学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末化学复习试卷（期末化学复习试卷（4 4）一、单项选择一、单项选择1 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）在 298K、100kPa 时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题： 化学反应中的能量变化分析： 设
2、 2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1 Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3由盖斯定律可知，=+2分析解答： 解：设 2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1 Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3由盖斯定律可知，=+2，因此H3=H1+2H2故选 A点评： 本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可2 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）下
3、列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（ ）C（s）+1/2O2（g）CO（g） ；H1 C（s）+O2（g）CO2（g） ；H2S（s）+O2（g）SO2（g） ；H3 S（g）+O2（g）SO2（g） ；H422H2（g）+O2（g）2H2O（l） ；H52H2（g）+2O2（g）2H2O（g） ；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g） ；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s） ；H8ABCD考点： 反应热和焓变；反应热的大小比较 分析： 为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后
4、者为放热反应，吸热反应H0，放热反应H0，以此解答该题解答： 解：都为放热反应，H0，前者不完全反应，放出的热量少，则H1H2，故正确；都为放热反应，H0，由于 S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；都为放热反应，H0，由于液态水变为气态水吸热，则H5H6，故错误；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应，H80，则H7H8，故正确故选 C点评： 本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热3 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）下列关于能量变化的说法正确的是（ ）A相同质量
5、的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3考点： 反应热和焓变 分析： A、H2O（l）=H2O（s）H0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热；C、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒；D、放热反应有的也需要加热发生反应解答： 解：A、H2O（l）=H2O（s）H0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故 A错误； B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，
6、故 B 错误；C、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故 C 正确；D、放热反应有的也需要加热发生反应，如铝热反应，是放热反应，但需要加热引燃才能发生反应，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系、能量转化的形式等问题，难度不大，根据所学知识即可完成4 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）已知下列热化学方程式：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=a kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=b kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=c kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H4=d kJmol1下列关
7、系式中正确的是（ ）Aac0Bbd0C2a=b0D2c=d0考点： 反应热的大小比较 专题： 化学反应中的能量变化分析： 比较H 的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，H0，当反应物相同时，4产物的能量越高，放出的热量越小，则H 越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；解答： 解：A、反应和相比较，反应物相同，的产物的能量高比高，则放出的热量比少，a 比 c 大，故 A 错误；B、氢气的燃烧是放热反应，即 b 和 d 均为负值，故 B 错误；C、反应是的二倍，故 b=2a，而且燃烧放热，即 b=2a0，故 C 正确；D、氢气的燃烧是放热反应，即 c 和 d 均为负值，故 D 错误；故
8、选 C点评： 本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较H 的大小必须带着正负号比较5 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）下列说法正确的是（ ）A1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少CCO 能继续与 O2反应生成稳定的氧化物 CO2，所以说 CO 与 O2的反应是吸热反应D在 101kPa 时，1mol C 燃烧时放出的热量为 C 的燃烧热考点： 中和热；吸热反应和放热反应；燃烧热 专题： 化学反应中的能量变化分析： A、中和热指的是生成 1mol 水时放出的热量B、
9、注意弱电解质电离吸热这一特点C、物质的燃烧均为放热反应D、根据燃烧热的概念来解答解答： 解：A、中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成 1 mol 水时的反应热叫做中和热 以生成 1 mol 水为基准而 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应生成52mol 水，故不是中和热，A 错误B、由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少故 B 正确C、CO 与 O2的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故 CO 与 O2的反应为放热反应，故 C 错误D、燃烧热是指在 25 摄氏度、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热
10、量，叫做该物质的燃烧热定义要点：可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如 CCO2，H2H2O（液） ，SSO2（气）等故 D 错误故选 B点评： 本题主要考查了燃烧热、中和热的概念以及定义要点，并考查了常见的吸放热反应，把握好基本概念是关键6 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）已知 298K 时，2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g） ；H=197kJ/mol，在相同温度和压强下，向某密闭容器中通人 2mol SO2和 1mol O2，达到平衡时放出热量 Q1，向另一容积相同的密闭容器中通人 1mol SO2和 0.5mol O2，达到平衡时放出热量 Q2，下列关系式
11、正确的是（ ）AQ2 =BQ2 CQ1 =Q2=197 kJDQ2 kJ考点： 反应热的大小比较；反应热和焓变 分析： SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q1KJ/mol，表示一定条件下 2mol SO2和 1molO2完全反应生成 1molSO3气体放出热量为 197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应；另一容积相同的密闭容器中通人 1mol SO2和 0.5mol O2，等效为开始通入 2mol SO2和 1mol O2到达平衡的基础上压强减小一倍，平衡向逆反应移动，二氧化硫的转化率减小解答： 解：SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q1KJ/mol，表示一定条件下 2mol
12、SO2和1molO2完全反应生成 1molSO3气体放出热量为 197kJ；6可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入 2molSO2和 1molO2，参加反应的二氧化硫的物质的量小于 2mol，故平衡时放出的热量小于 197kJ，即Q1197kJ，另一容积相同的密闭容器中通人 1mol SO2和 0.5mol O2，等效为开始通入 2mol SO2和 1mol O2到达平衡的基础上压强减小一倍，平衡向逆反应移动，二氧化硫的转化率减小，参加反应的二氧化硫的物质的量小于上述平衡的 ，故平衡时放出的热量 Q2 ，故 Q2kJ，故选 D点评： 本题考查可逆反应特点、热化学方程式、等效平衡等，
13、难度中等，注意对热化学方程式表示的含义理解，注意等效平衡的运用7 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）有反应 4HCl+O22Cl2+2H2O，已知 2molO2被还原时，放出 a kJ 的热量，且知断开 1molO2需要吸收 b kJ 的热量，断开 1molCl2需要吸收 c kJ 的热量则断开 1mol HO 键比断开 1mol HCl 键所需能量高（ ）ABCD考点： 化学平衡常数的含义所有专题： 化学反应中的能量变化分析： 设 HCl 键的键能为 XkJ/mol，HO 键的键能为 YkJ/mol，然后根据反应热=反应物的总键能生成物的总键能求出 HO 键与 HCl 键的键能差；解答
14、： 解：设 HCl 键的键能为 XkJ/mol，HO 键的键能为 YkJ/mol，因反应热=反应物的总键能生成物的总键能，所以 kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol2ckJ/mol4YkJ/mol，所以 YX=，即断开 1mol HO 键比断开 1mol HCl 键所需能量高kj故选：B点评： 本题主要考查了反应热与键能的关系，掌握反应热=反应物的总键能生成物的总键能是解题的关键78 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）下列说法不正确的是（ ）A已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于
15、破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15%的氢键B已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g） ，H=+489.0 kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）CO2（g） ，H=283.0 kJ/molC（石墨）+O2（g）CO2（g） ，H=393.5 kJ/mol则 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s） ，H=1641.0 kJ/molC在 0.1mol/L 的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低D已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 ，Ka=若加入少量醋酸钠固体，则 CH3COOHCH3COO+H+向左移动， 减小，Ka变小考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析： A冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为 6.0kJmol1，1mol 冰变成 0的液态水所需吸收的热量为 6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJmol1，1mol 冰中含有 2mol 氢键，需吸收 40.0kJ 的热量；6.0kJ/40.0kJ100
