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1、12012-2013 学年度上学期期中模块测试高一化学试卷（满分 100 分，考试时间 100 分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 P:31 Cl:35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn ：65 Ag：108第卷（选择题，共 54 分）一、 （本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AHCO3CO2 BHClCl2 CH2SO4 BaSO4 DCuOCu2下列物质的分类不正确的是（ ）A. 水、二氧化氮和干冰都属于氧化物B. H2SO4、HNO3
2、、H2CO3都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D. NaHSO4、CuSO4和 KMnO4都属于盐3下列说法正确的是（ ）A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸4下列说法不正确的是（ ）A. 浊液的分散质粒子直径大于 l00nm，不能通过滤纸B. 胶体的分散质粒子直径小于 l00nm 但大于 1nm，能通过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体5进行化学实验必须注意安全，下列做法不正确的是（ ）
3、A不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液6下列说法正确的是（ ）2A. CO2的摩尔质量为 44gB. 5.4mL4的 H2O 中有 1.8061022个分子C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为 0.5NAD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和 Cl-物质的量之和是 0.1mol7下列反应的离子方程式正确的是（ ）AFe 与稀 H2SO4反应：2Fe + 6H+ =2Fe3
4、+ + 3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2+ SO42= BaSO4C氧化铜溶于硫酸：O2+2H+=H2ODMgCl2溶液与 AgNO3溶液反应：Ag+Cl=AgCl8在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO429 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏10. 为了除去粗盐中的 Ca2、
5、Mg2、SO及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，24然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 ( )A B C D11某溶液中只含有 Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中 Na+和 SO42-的离子个数比为（ ） A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：412下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（ ）313在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6 种离子中的3 种，已知甲
6、烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） ACu2+、H+、Cl- BCl-、CO32-、OH- CK+、H+、Cl- DK+、OH-、CO3214质量为 1g 的 H2O 中含 m 个氢原子，则阿伏加德罗常数为 ( )A m/9B9mC2mDm 15用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）A标况下，18gH2O 所含质子数为 10NAB常温常压下，11.2L 氧气含原子数为 NAC2.3g 金属钠变为钠离子得到 0.1NA电子D常温常压下，NA个氢分子的质量为 1g16已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 2A2+B
7、2=2A32B 2BZ2=B22Z ，由此推断，下列说法中错误的是 （ ） A反应 Z22A2=2A3+2Z可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是 XO4、Z2、B2、A3D还原性由强到弱顺序是 Z、B、A2、X2 17标准状况下，将 V L 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.2L 水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 （ ）4AVa MV4480B1000Va MV4480CMV 22.4(V0.2)aD100VaM MV448018关于同温同压下等体积 CO2和 CO 的叙述：质量相等 密度相等所含分子数相等 所含碳原子数相等。其
8、中正确的是（ ）AB C D第卷 （非选择题 共 46 分）二 （本题包括两小题，共 14 分）19（8 分）（1）有以下物质：A、熔融氯化钠 B、盐酸 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体 J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖以上物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 _，属于弱电解质的是 属于非电解质的是_ _，（填序号）写出物质 C 和 I 在水中反应的离子方程式： 。将物质 J 配制成溶液，逐滴加入 I 溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。20（6 分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧
9、化性又有还原性的物质是 _（用字母代号填） 。A. Fe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加 1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 _nm。（3）电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。三实验题（本题包括两小题，共 20 分）21 （6 分）如图为实验室石油分馏的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是_ ；5_。（2）A 仪器的名称是_，B 仪器的名称是_。（3）实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其
10、作用是_22.（14 分）某次实验需用 0.4 molL1 NaOH 溶液 480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_mL 容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体 NaOH；（3）将称量好的 NaOH 固体放在 500 mL 大烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞， ;（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，
11、对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号） 。A所用的 NaOH 中混有少量 Na2OB用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定 NaOH 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。四 （本题包括两小题，共 12 分）23. （6 分）某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O
12、、Cl2、KCl，其中 Cl2、H2O、MnCl2、KCl 均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(3)若产生的气体在标准状况下体积为 2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为化学试题第 6 页 （共 6 页）6NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。24 （6 分）已知 CO 和 O2的混合气体 14.4g，在一定条件下完全反应，得到 CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积为 8.96L。则反应后混合气体的平均摩尔质量为 ，产物中 CO2的物质的量为 mol，原混合气体中，O2的物质的量为 。72012-2013
13、 学年度上学期期中模块测试高一化学试卷参考答案一、 （本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）123456789BCCDCBDBC101112131415161718CCBDBADBA二 （本题包括两小题，共 14 分）19(8 分，错填不得分)（1） ABHJ (1 分) ADGI (1 分) C (1 分) EFK (1 分) CH3COOH+HCO3 =CH3COO+CO2+H2O (2 分)Ba2+OH+ HCO3= BaCO3+ H2O (2 分)20 （6 分，每空 2 分） （1）C （2）1100 （3）2Fe3Cu=2Fe2Cu2三实验题（本题包括两小题，共 20 分）21 （6 分） （1）温度计插入蒸馏烧瓶中的位置（1 分） ；冷凝管中自来水进入的方向（1 分） （2）蒸馏烧瓶（1 分） 冷凝管（1 分） （3） 沸石（或碎瓷片） （1 分） 防止液体暴沸（1 分）22.
