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1、12013-20142013-2014 学年云南省开远四中高一（下）期中化学试卷学年云南省开远四中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分每小题只有一个选项符合题意 ）1 （2 分） （2014 春昆明校级期中）下列元素中，原子半径最大的是（ ）ALiBNaCFDCl考点： 微粒半径大小的比较分析： 同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大解答： 解：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大，Li、F 位于第二周期，Li 的半径大于 F 的，Na、Cl 位于第三周期，Na 的半径大于 Cl
2、的，Li、Na 位于第A 族，Na 的半径大于 Li，故 Na 的原子半径最大故选：B点评： 判断元素原子半径大小应该根据元素所在的周期和族来判断，即根据电子层数的多少以及最外层电子的多少判断，难度不大2 （2 分） （2014 春开远市校级期中）下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（ ）A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用专题： 元素周期律与元素周期表专题2分析： A元素
3、周期表没有填满，还可以再发现新的元素；B原子最外层电子数决定元素的性质；C俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；D、最外层电子数为 8 的粒子可以是原子还可以是离子解答： 解：A随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故 A 错误；B原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故 B 正确；C俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故 C 错误；D、最外层电子数为 8 的粒子可以是稀有气体元素的原子，还可以是氯离子或是钾离子等，故 D 错误故选 B点评： 本题考查元素周
4、期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累3 （2 分） （2014 春开远市校级期中）2011 年 3 月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的53131I，关于53131I 的下列说法中正确的是（ ）A53131I 是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害B53131I 与53127I 属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体C53131I 与53127I 属于同种元素，所以性质完全相同D53131I 核内中子数比核外电子数多 25 个考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：
5、原子组成与结构专题分析：质量数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素的化学性质相同物理性质不同；同一元素的不同单质互称同素异形体；中子数=质量数质子数，据此分析解答3解答：解：A、53131I 是放射性核素，但不能多吃含碘食盐来预防其对人体的损害，故 A 错误B、53131I 与53127I 属于碘元素的两种不同核素，互称同位素，故 B 错误C、53131I 与53127I 属于同种元素，所以化学性质完全相同，故 C 错误D、53131I 中中子数=13153=78，53131I 中核外电子数=质子数=53，所以53131I 中中子数比核外电子数多 7853=25，故 D 正确故选 D点评
6、：本题考查了同位素、同素异形体等知识点，难度不大，注意：同一元素的不同核素，化学性质相同，物理性质不同4 （2 分） （2010 秋聊城期中）下列说法正确的是（ ）A 第二周期元素从 C 到 F，非金属性逐渐减弱B 第三周期元素从 Na 到 Cl，原子半径逐渐增大C HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次逐渐减弱D LiOH、NaOH、KOH 的碱性依次逐渐减弱考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C元素的非金属性越
7、强，对应的氢化物越稳定；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强解答：解：AC 到 F 原子序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故 A 错误；BNa 到 Cl，原子半径逐渐减小，故 B 错误；C非金属性 FClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 C 正确；D金属性 KNaLi，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故 D错误4故选 C点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系5 （2 分） （2013 春永顺县期中）下列事实不能说明非金属性 ClI 的是（ ）ACl2+2
8、I2Cl+I2B 稳定性：HClHIC 酸性：HClO4HIO4D 酸性：HClO3HIO3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断解答：解：A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I2Cl+I2，说明氯气的氧化性大于 I2，元素的非金属性 Cl 大于 I，故 A 正确；B元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故 B 正确；C元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的
9、水化物的酸性越强，酸性：HClO4HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故 C 正确；D酸性：HClO3HIO3，不能说明非金属性 ClI，因为两种酸不是最高价含氧酸，故 D 错误故选 D点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度6 （2 分） （2014 春开远市校级期中）下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是（ ）A I2、Br、Cl2、F2B F2、Cl2、Br2、I2C F、Cl、Br、ID Li、Na、K、Rb考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；元素的化合价处于最低价只有
10、还原5性没有氧化性，据此分析解答：解：A非金属性：IBrClF，则单质的氧化性 I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故A 正确；B非金属性：IBrClF，则单质的氧化性 I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故 B 错误；CF、Cl、Br、I的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故 C 错误；D金属单质的化合价为最低价，则 Li、Na、K、Rb 的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故 D 错误故选 A点评：本题考查了物质的氧化性与化合价的关系、以及氧化性强弱比较，题目难度不大，注意元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性7 （2 分） （2014 春开远市校级期中）下列说法正确的是（ ）A
11、Li 是最活泼的金属，F 是最活泼的非金属B NaOH 碱性比 KOH 强C 元素周期表有 7 个副族，7 个主族，1 个 0 族，1 个族，共 16 个纵行D X2+核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第A 族考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：ALi 是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼；B金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C.8、9、10 列为族，其它各族均占有 1 列；DX2+核外电子数目为 18，则 X 核外电子数为 20解答：解：AF 元素是最活泼的非金属，Li 是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在
12、IA 族中金属性最弱，故 A 错误；B金属性 NaK，故碱性 NaOHKOH，故 B 错误；C元素周期表有 7 个副族，7 个主族，1 个 0 族，1 个族，8、9、10 列为族，其它各族均占有 1 列，共 18 个纵行，故 C 错误；DX2+核外电子数目为 18，则 X 核外电子数为 20，X 在第四周期第A 族，故 D 正6确，故选 D点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系8 （2 分） （2015玉山县校级模拟）下列说法错误的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离
13、子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键考点： 化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键专题： 化学键与晶体结构分析： 根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误解答： 解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NH4NO3等铵盐，故 A 错B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故 B 对C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故 C 对D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故 D 对故选 A点评： 注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键2、
14、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只7存在分子间作用力9 （2 分） （2013 春泗县校级期末）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）AH2OBCaCl2CKOHDNH3考点： 化学键专题： 化学键与晶体结构分析： 一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析解答： 解：A、因为 H2O 中氢氧之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故 A 错误；B、因为 CaCl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，所以只存在离子键，故 B 错误；C、因为 KOH 中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结
15、合，所以氢氧化钾中既有离子键，又有共价键，故 C 正确；D、因为 H3N 中氮原子和氢原子之间以共价键结合，所以只存在共价键，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查化学键，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，注意全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐10 （2 分） （2011 春西固区校级期末）X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于R 的叙述正确的是（ ）AR 一定是共价化合物BR 一定是离子化合物8CR 可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR 可能是液态物质，也可能是固态物质考点： 原子结构与元素的性质专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，所以 X 是第A 族元素，可能是H 或 Li 或 Na 元素；Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，该元素属于第A元素，F 元素没有正价，所以 Y 是氯元素；X 和 Y 两元素形成的化合物为 HCl 或 LiCl或 NaCl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误解答： 解：X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，所以 X 是第A 族元素，可能是 H 或 Li 或 Na 元素；Y 元素的最高正价与最低负价的代
