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1、燃烧通式： CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O1、烃的燃烧规律(1)物质的量相同（体积相同）的烃CxHy完全燃烧时，耗 氧量多少决定于x+y/4，生成CO2的量多少决定于x的值， 生成水量多少决定于y/2的值 。等质量的烃完全燃烧，氢碳比(即氢含量)高，耗氧多。(3)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物 总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定(4).烃完全燃烧前后气体体 积变化规律：(H2O为气态)Y4，总体积不变 Y4，总体积减少 Y4，总体积增大烃计算例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（ ）A、CH4 B、C2H6
2、 C、C3H6 D、C6H6分析：等物质的量的C和H比较，前者耗氧多。方法：分子式为CxHy的烃，直接求出(x+y/4)的值值，其值值越大，耗氧量越多。D返回例2、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6分析：等质量的C和H比较，后者耗氧多；把分子化为CHx，H%越大，耗氧越多。AC - O2 4H - O212g 1mol 4g - 1mol返回最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的 CO2和H2O及耗氧量就一定。所有的烯烃:如C2H4和C5H10 等同分异构体,如:例3.由A、B两种烃组成
3、的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：互为同分异构体；互为同系物；具有相同的最简式；两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( )A. B.C. D.B返回（利用差量法确定分子中的含H数）CxHy +(x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O V1 x+y/4 x 减少（1 + y/4）(t100)1 x+y/4 x y/2(气） 减少（1 - y/4）或增加（y/4 1）H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4）体积减小 y 4(C2H6 C3H8)(4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律
4、：【例4】两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到 原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混 合烃中不符合此条件的是 ( )A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6BD【注意】注意审题“两种气态烃以任意比例混合”返回 2、取一定质量的下列各组物质混合后， 无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定 能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是 AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 CC3H6 C3H8 D C2H4 C4H4. 烃的混合物计算规律:(1)若M混26，则一定有 ； 若M混28（烷、烯的
5、混合物），则一定有 。(2)若平均分子组成中，存在1n(C)2，则一定有 ；若平均分子组成中，存在2n(H)4，则一定有 。CH4CH4C2H2CH4例5.某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是( )A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。B 5、学会通式解题、 烃类：CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O 烷烃类：CnH2n+2+(n+2n+2/4)O2 结论：若烃
6、类燃烧生成的水比二氧化碳多 1，则此烃为烷烃。6、其它 注意:化学式中有隐含：即个元素之间定量关系CHCH4 4 Cl Cl2 2CH CH3 3Cl Cl HClHCl光照光照CHCH4 42 Cl2 Cl2 2 CHCH2 2ClCl2 2 2HCl 2HCl光照光照CHCH4 43 Cl3 Cl2 2CHCl CHCl3 3 3HCl 3HCl光照光照CH4 CH4 4Cl 4Cl2 2CCl CCl4 4 4HCl 4HCl光照光照取代反应1mol某烷烃可与8 molCl2完全取 代，求此烷烃的分子式。 该烷烃的分子式为C3H8 下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（ ）CuSO43
7、H2O和CuSO45H2O NH4CNO和CO(NH2)2C2H5NO2和NH2CH2COOH Pu(H2O)4Cl3和Pu(H2O)2Cl22H2OClA B C DB1 mol有机物能与1 mol H2发生加成反应， 其加成后的产物是异戊烷，试写出该有机物 可能有的结构简式。 CH3CH2CCH2CH3CH3CH3CCHCH3 CH3CH3CHCHCH2方法：据C四 价原则分析 同一碳原子上的氢原子是等效的。同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的 。处于同一面对称位置上的氢原子是等效的。7、确定一元取代物的同分异构体的基本方法 与技巧(1)等同氢例如：对称轴CH3CH2CH2CH2CH3
8、 CH3-CH2-CH-CH2-CH3 CH2 CH3CH3CH3 C CH2- CH3 CH3 aa bbbb aa对称技巧常见一元取代物只有一种的 10个碳原子以内的烷烃CH3CH3CH4CH3 CH3-C-CH3CH32，2二甲基丙烷新戊烷2，2，3，3四甲基丁烷注意：转换技巧例如、已知化学式为C12H12的物质A的结构简式为A苯环上的二溴代物有9种同分异 构体，以此推断A苯环上的四溴代 物的异构体数目有 -（ ）A.9种 B. 10种C. 11种 D. 12种CH3CH3A8、相对分子质量的求法：思路：求1摩尔物质的质量（摩尔质量）（1）已知标准状况下气体的密度，求分子量密度的单位是：
9、克/升 （g/L）摩尔质量=22.4 L/mol g/L 分子量= 22.4 （2）、已知相对密度（D），求分子量相同条件下，气体的分子量之比 =密度之比=相对密度。M1 M2=12= D如：某气体对氢气的相对密度 是17，则该气体的分子量为又如：某气体对空气的相对密度 是1.5，则该气体的分子量为确定相对分子质量的方法有（1）M = m/n（2）M1 = DM2（3）M = 22.4L/mol g/L在实验室制取的乙烯，常含少量的SO2，有人设计下列实验图以 确认上述混合气体中有C2H4和SO2。(1)、 装置可盛放的试剂是_，_，_，_，A品红溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4 D酸性K
10、MnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是_;(3)使用装置的目的是_;(4)使用装置的目的是_;(5)确定含有乙烯的现象是_。AB AD装置中品红溶液褪色 除去SO2，以免干扰乙烯的检验 检验SO2是否除尽 装置中的品红溶液不褪色 ，装置中的酸性KMnO4溶液褪色 三.物质的量相同的有机物完全燃烧后，耗氧量( 或H2O,或CO2)也相同的有机物之间的关系例题例题1 1：等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧：等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧 量相同的有（量相同的有（ ）A.CA.C2 2H H4 4和和C C3 3H H6 6OO3 3B.CH B.CH4 4和和C C2 2H H4 4O
11、OC.C C.C6 6H H6 6和和C C5 5H H10 10 D.CD.C3 3H H6 6和和C C4 4H H8 8OO2 2例题例题2 2：下列有机物不管它们以任何物质的量的：下列有机物不管它们以任何物质的量的 比混合，只要混合物的物质的量一定，则完全燃比混合，只要混合物的物质的量一定，则完全燃 烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（ ）A.CA.C2 2H H4 4OO和和C C2 2H H6 6OO2 2B.C B.C4 4H H6 6和和C C3 3H H8 8C.C C.C5 5H H1010和和C C6 6H H6 6D.C D.C3 3H H6
12、 6和和C C3 3H H8 8OO规律：对于烃CxHy，只要X+Y/4相等；若是烃CxHy和烃的含氧衍生物采用 组合法，将含氧衍生物写成CxHyn(CO2) m(H2O)。我们可以得 到当两有机物分子量不相等时，二者分子中 的C原子数相等，则相差n个O原子，就必相 差2n个H原子。如果二者分子中H原子数相 等，相差n个C原子，必相差2n个O原子。解析：解析： C C2 2H H4 4和和C C3 3H H6 6OO3 3，其中其中C C3 3H H6 6OO3 3可以组合成可以组合成C C2 2H H4 4HH2 2O COO CO2 2，而而C C6 6H H6 6和和C C5 5H H10 10 ，x+y/4x+y/4相等。故相等。故 它们在等物质的量时完全燃烧耗氧量相同。它们在等物质的量时完全燃烧耗氧量相同。对于混合物也是如此。对于混合物也是如此。四.质量相同的有机物完全燃烧后，生成 CO2的量（或水的量、或耗氧量）也相 同的有机物之间的关系例题例题1 1：质量相同的下列各组有机物完全：质量相同的下列各组有机物完全 燃烧后，产生的燃烧后，产生的COCO2 2也相同的是（也相同的是（ ）A.CHA.CH4 4和和C C9 9HH2020O B.CO B.C2 2HH4 4和和C C3 3HH8 8C. C.甲醛和乙酸甲醛和乙酸
