“聚焦课堂”教改汇报课

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1、思 考：日常生活中，我们经常用纯碱去油污冷纯碱水和热纯碱水哪个去油污效果好 ？ 答： 热 实验室在配置CuCl2溶液时，需加入一种 试剂,你知道加入的试剂是什么吗？答：HCl盐类水解的应用1 1、普通泡沫灭火器内的玻、普通泡沫灭火器内的玻 璃筒里盛有璃筒里盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液 ，铁筒里盛有，铁筒里盛有NaHCONaHCO3 3溶液溶液 ，灭火时先将泡沫灭火器，灭火时先将泡沫灭火器 倒置，两种溶液混合即产倒置，两种溶液混合即产 生大量泡沫。生大量泡沫。其中的化学反应原理是：其中的化学反应原理是：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NaHCO+6Na

2、HCO3 3 3Na3Na2 2SOSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3 +6CO+6CO2 2 或或AlAl3+3+ + 3HCO+ 3HCO3 3- - Al(OH) Al(OH)3 3 +3CO+3CO2 2 为什么不能把溶解度大的为什么不能把溶解度大的NaNa2 2COCO3 3代代替替NaHCONaHCO3 3? ?原因是：等物质的量的原因是：等物质的量的AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3产生产生的的COCO2 2少且生成少且生成COCO2 2的速率慢。的速率慢。AlAl3+3+ + 3HCO+ 3HCO3 3- - Al(OH) Al(OH)3 3 +3CO+

3、3CO2 2 2Al2Al3+3+ + 3CO+ 3CO3 32-2- +3H+3H2 2O O 2 Al(OH)2 Al(OH)3 3 +3CO+3CO2 2 2、水玻璃具有相当强的粘结能力，是工业上重 要的粘结剂。将水玻璃与石英砂混合制成铸造模 型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于铸造工 业:其中有关的离子反应方程式:2NH4+ + SiO32- 2NH3 + H2SiO3混施化肥泡沫灭火剂制备胶体 明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的利用三、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八 种溶

4、液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 盐类水解的应用 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中， 若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为 mo/L）,则下列判断正确的是（ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B巩固练习 相同浓度的下列溶液中，c(CO32

5、-)的大 小关系依次为（ ）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 巩固练习 相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大 小关系依次为（ ）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 盐类水解的应用 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳 离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则 不能在溶液中大量共存。如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4等， 不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水 解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 对应的强酸，来抑制盐的水解。 如：配制FeCl3或C

6、uSO4溶液：先把氯化铁溶于适 量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。盐类水解的应用 5、选择制备盐的途径时如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全 水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不 到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程 中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才 能得到其固体。练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加 入的试剂是（ ）ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D6、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H

7、2O(过量) TiO2.xH2O + 4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、 Sb2O3等。7、化肥的合理使用如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢 钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈碱性。8、某些试剂的实验室存放如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻 璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。盐类水解的应用9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水 解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再

8、加 入适量盐酸。这种试剂是（ ）A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 A、D混施化肥泡沫灭火剂制备胶体 明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的利用1 1、普通泡沫灭火器内的玻、普通泡沫灭火器内的玻 璃筒里盛有璃筒里盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液 ，铁筒里盛有，铁筒里盛有NaHCONaHCO3 3溶溶 液，灭火时先将泡沫灭火液，灭火时先将泡沫灭火 器倒置，两种溶液混合即器倒置，两种溶液混合即 产生大量泡沫。产生大量泡沫。其中的化学反应原理是：其中的化学反应原理是：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NaHCO+

9、6NaHCO3 3 3Na3Na2 2SOSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3 +6C+6COO2 2 或或AlAl3+3+ + 3HCO+ 3HCO3 3- - Al(OH) Al(OH)3 3 +3CO+3CO2 2 为什么不能把溶解度大的为什么不能把溶解度大的NaNa2 2COCO3 3代代替替NaHCONaHCO3 3? ?原因是：等物质的量的原因是：等物质的量的AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3产产生的生的COCO2 2少且生成少且生成COCO2 2的速率慢。的速率慢。AlAl3+3+ + 3HCO+ 3HCO3 3- - Al(OH) Al(OH)3 3 +3

10、CO+3CO2 2 2Al2Al3+3+ + 3CO+ 3CO3 32-2- +3H+3H2 2O O 2 Al(OH)2 Al(OH)3 3 +3CO+3CO2 2 炸油条也是这个原理，铝盐和碳酸盐双水解。2、水玻璃具有相当强的粘结能力，是工业上重 要的粘结剂。将水玻璃与石英砂混合制成铸造模 型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于铸造工 业:其中有关的离子反应方程式:2NH4+ + SiO32- 2NH3 + H2SiO33、推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？ （2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是? （3）少量Mg

11、(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。 （5）不纯的KNO3中常含有Fe3，用加热的方法可除去 Fe3，为什么？ （6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的 碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？NH3H2O NH3+ H2ONH4+ H2O NH3H2O + H+Mg + 2H+ Mg2+ + H2Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将10mL0.1mo

12、l/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后 , 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-)AB练习：练习：1、科学使用化肥，是农作物高产的有利保 证，为了同时对农作物施用分别含N、P、 K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水最适宜的组合是： （填序号）2、25 浓度均为 1mol/L 的下列

13、溶液中 ： NH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 NH4Fe(SO4)2 判断C(NH4+)由大到小的顺序是：_（填序号）2 .AlCl3 +3H2O Al(OH)3+3HCl3 3、把把AlClAlCl3 3溶液蒸干后再灼烧，最后溶液蒸干后再灼烧，最后 得到的产物主要成分是得到的产物主要成分是? ?请写出反应请写出反应 的化学方程式。的化学方程式。 AlAl2 2O O3 31 .1 .AlClAlCl3 3+3H +3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl+3HCl2Al(OH)2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3+3H +3H2 2O O4、25

14、时，在0.1mol/L RNO3溶液中，水电 离出的c(H+)为c1;在0.1mol/L的盐酸中， 水电离出的为c(H+)为c2，若c1/c2 = 109， 则RNO3溶液的pH为:A. 4 B. 5 C. 9 D. 10A A综合应用：海水及盐卤中有MgCl2存在，某海盐场利用本厂 的副产品MgCl2 6H2O作原料，在532以上加热 ，制取耐火材料MgO和盐酸.写出该法制取盐酸的反应方程式：此法制备36.5%的浓盐酸是否还需加入水？需要。 因为： MgCl2 6H2O 受热分解生成的水只能 溶解部分HClMgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O强热在干燥的在干燥的HClHCl气流中加热气流中加热MgClMgCl2 2 6H6H2 2O O， 也可制得无水也可制得无水MgClMgCl2 2。那么干燥的。那么干燥的HClHCl 气流的作用是什么？气流的作用是什么？答：答： 防止防止MgClMgCl2 2 6H6H2 2O O 水解。水解。若该工厂利用若该工厂利用MgClMgCl2 2 6H6H2 2O O同时制取同时制取 MgOMgO、36.5%36.5%的浓盐酸和无水的浓盐酸和无水MgClMgCl2 2， 且不再增加其它原料。请根据且不再增加其它原料。请根