《选修4.1复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修4.1复习（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 一.几个概念：1，反应热： 化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，2、符号.单位 ：HKJ/mol规定 ：当H为“”（ H0）时，为吸热反应3、影响因素 ：（1）.反应物本性。 （2）反应物的量。 （3）反应物,生成物聚集状态 （4）反应程度。 （5）测量条件。4、分类 ：（1）燃烧热要点：1mol可燃物，完全燃烧，生成稳定生成物Q（放）=n(可燃物物质的量)H（无+、符号，均为不带符号的数值 ）(2)中和热要点：稀的强酸与强碱生成1mol水H +(aq) +OH -(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol -1二.热化学方程式：书写：（1）、化学方程的右边必须写上H并用“空
2、格”隔开 H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol或 J/mol（2）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即 指:25 1.01105Pa； （3）、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） （4）、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量，不能表示物质的分子数或原子数， 因此化学计量数可以是整数也可以是分数 （5）.若化学方程式中各物质的系数加倍，则H数 值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝 对值不变注意：同素异形体间的转化要标名称！三.反应热的计算：1.利用键能算：H=反应物键能之和生成物键能之和2.利用反应物和生成物总能量算：H=生成物总能量反应物总
3、能量3.利用活化能算：H=正反应活化能逆反应活化能即：H=E1E24.利用盖斯定律算：A BH=H1+H2CHH1H2四.中和热测定：（教材P4）中和热的测定.mp4比热容：4.18/gH= 0.418（t1t2）n（H2O)例1下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C(s)O2(g)CO2(g) H1C(s)1/2O2(g)CO(g) H2 S(s)O2(g)SO2(g) H3S(g)O2(g)SO2(g) H4 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H52H2(g)O2(g)2H2O(l) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7CaO(s)H2O(l)C
4、a(OH)2(s) H8A B C D典例精析典例精析C【解析】 由于氧气与CO反应生成CO2放出热量，所以：H1H2； 由于固态硫变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出 的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即H3H4； 气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气 态水放出的热量要多，即H5H6； 碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所 以H7H8。答案：C典例精析【评注】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚 集状态和物质的量有密切关系。比较H大小时要包含正负号进行对照。例2.（2008海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸
5、收的能量分别为：PP a kJmol1 、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正 确的是( ) A.（6a+5d-4c-12b）kJmol1 B.（4c+12b6a5d）kJmol1 C.（4c+12b4a5d）kJmol1 D.（4a+5d4c12b）kJmol1A【解析】 本题从化学键的角度，考查有关反应热的简单计算技巧。1 mol白磷（P4）中含有6 mol PP键，1 mol P4O10中含有4 mol PO键和12 mol PO键，根据：H=E(反应物)E(生成物)6a+5d4c+12b kJ/mol，典例精析例3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s、白）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g） H1 Sn（s、灰）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g） H2 Sn（s、灰） Sn（s、白） H3=+2.1 kJ/mol下列说法正确的是 A. H1H2B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏13.213.2 ,”或“ Q2 BQ1=Q2 C Q1Q2 D无法确定A设计合理的反应过程，注意反 应热的正、负号！盖斯定律的灵活应用
