《物质的量浓度和质量分数换算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓度和质量分数换算（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、随堂检测一 1、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL ，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移 入 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或 低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移 入 中并贴好标签。 23低12厘米 胶头滴管偏低重新配制 摇匀容量瓶试剂瓶2、配制0.25molL1的N
2、aOH溶液100mL，某学生操作如下： 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g 的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好 的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶 液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处， 用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7 处错误：思考：溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？不变
3、的量是溶质的质量和物质的量，变化的量 是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液 物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算： n=c1V1=c2V2溶液的稀释如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液 的体积和水的体积相加 ？不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度 质量分数与物质的量浓度的换算1、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3， 求其物质的量浓度？2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3， 求其物质的量浓度？在100mL硫酸和硫酸钾的混合液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质 的量浓度为3.Omol/L。欲使硫酸的浓度变为 2.0mol/L,硫酸钾的浓度变为O.3mol/
4、L,现用98 的浓硫酸(密度为1.84g/mL)和蒸馏水进行配 制。试求需要取浓硫酸的体积。下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成 0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为 。 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用 水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、 偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （4）将 的上述溶液沿 注 入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23 次，洗涤液要 中，并摇匀。 （5）加水至距刻度 处，改用 加 水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。13.6mL 15 烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 12cm 胶头滴管 偏低
