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1、第一节 水溶液二、溶液的酸碱度中性酸性碱性H+ oH-关系107H+ oH-H+ oH-H+ H+ oH-107107pH 7 pH值的测定1。pH试纸 （整数、不能提前润湿）2。pH计（精确0.01）1、酸的稀释例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原 来的10倍，pH 值等于多少？解：pH=-lgH+ =-lg105/10=-lg106=6先求H+三、PH的计算2、碱的稀释例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原 来的10倍，pH 值等于多少？解：OH=105/10 106pH=-lgH+ =-lgKW/OH=-lg108=8先求oH-注意：当酸或碱稀释时，当C(H+)或 C(
2、OH-)10-6mol/L时，要考虑水电 离出的H+或OH-的影响，否则将导致计 算错误。换句话说，酸性溶液不可能稀 释成碱性溶液，无限稀释只能使PH无 限接近于7但仍小于7；同样碱性溶液 的稀释也只能使PH无限接近于7但仍大 于3、 强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4 的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7先求H+3、 强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-
3、lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=4、强碱与强碱混合解：=4-lg5 =3.3例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化 钠溶液等体积混合pH值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgOH pOH=-lg510-4pH=14- pOH =10.7先求oH-5、强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积 0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1酸过量
4、先求H+5、强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.040.06=1pOH=-lgOH pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH=13碱过量先求oH-三、电解质在水溶液中的存在状态1、强电解质：在水溶液中完全电离的化合物强酸 强碱大部分盐2、弱电解质： 在水溶液中只能部分电离的化合物弱酸弱碱水想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些是强电解质？哪些是弱电解质？ 金属铜 KNO3 SiO2 H2SO4 蔗糖 酒精 KOH水溶液
5、葡萄糖在下列物质中：CH3COOH HCl NOH Cu(OH)2 AgCl N2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe1属于强电解质的是 _ 2属于弱电解质的是_3属于非电解质的是_ w写出下列物质在水溶液中电离方程式: w 1. HCl 2. NaOH w 3. NaCl 4. NH3H2O5. CH3COOH 6. Na2CO3 7. KMnO4 8. H2SO4 w 9. KAl(SO4)2 3、电离方程式的书写4、溶剂化作用溶质分子或离子与溶剂相互吸引的 作用叫做溶剂化作用。强电解质弱电解质电离程度溶液时 微粒 导电性类别完全部分水合离子分子、水合离子强弱大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水
