《【鲁科版】2018届高考一轮：5.2《元素周期律和元素周期表》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【鲁科版】2018届高考一轮：5.2《元素周期律和元素周期表》课件（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 元素周期律和元素周期表-2-考纲要求:1.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结 构(周期、族)及其应用。 2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素 性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以A和A族为例,掌 握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。-3-基础梳理考点突破考点一元素周期表 1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫 绘制完成的,随着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式。 2.原子序数:按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号,称之为 原子序数,原子序数=核电荷数=核内质子数
2、=核外电子数。 3.编排原则 (1)周期:把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。 (2)族:把最外层电子数相等的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵行。-4-基础梳理考点突破4.元素周期表的结构 -5-基础梳理考点突破5.元素周期表中元素的分区 -6-基础梳理考点突破(1)金属元素:位于分界线的左侧区域,包括所有的过渡元素和部分主族元素。 (2)非金属元素:位于分界线的右侧区域,包括部分主族元素和0族元素。 (3)分界线附近元素的性质:位于分界线附近的元素既能表现出一 定的金属性,又能表现出一定的非金属性。 (4)非金属性最强的元素是F,金属性最强的元素(不考
3、虑放射性元 素)是Cs。-7-基础梳理考点突破自主巩固 1.下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( ) A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族 B.在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C.某元素原子核外的电子数为63,则它是第6周期副族元素 D.除短周期外,其他周期均为18种元素,副族元素没有非金属元素答案 答案关闭 C-8-基础梳理考点突破2.下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数),其中 符合实际情况的是( )答案 答案关闭 D-9-基础梳理考点突破1.元素周期表的结构 (1)周期(7个横行,7个周期)(2)族(18个纵行,16个族,分七主七副一零一
4、八) 从左到右依次为A、A、B、B、B、B、B、 、B、B、A、A、A、A、A、0族。-10-基础梳理考点突破2.周期表中原子序数之间的关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差: 元素周期表中左侧元素(A、A族): 同主族相邻两元素中,Z(下)=Z(上)+上一周期元素所在周期的元 素种数; 元素周期表中右侧元素(AA族): 同主族相邻两元素中,Z(下)=Z(上)+下一周期元素所在周期的元素种数。 (2)同周期A族和A族元素原子序数差:-11-基础梳理考点突破3.利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置 方法:原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=Z。 若Z0,则在 稀有气体元素下一周
5、期,族序数为Z。 例如:(1)35号元素(相邻近的是36Kr),则35-36=-1,故周期数为4,族 序数为8-|-1|=7,即第4周期第A族,是溴元素; (2)87号元素(相邻近的是86Rn),则87-86=1,故周期数为7,族序数为 1,即第7周期第A族,是钫元素。-12-基础梳理考点突破例1有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都 小于20。其中A、C是非金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外 层只有一个电子。B和D也属同一族,D元素的最高正价为最低负价 绝对值的3倍,C原子的最低负价为-1价。请回答下列问题: (1)A是 (填元素名称,下同),第 周期第 族;D是
6、 ,第 周期第 族;E是 ,第 周期第 族。 (2)处于同一周期的元素有 。 答案解析解析关闭(1)由A和E属同一族,它们原子的最外层只有一个电子,且A的原子序数最小,E的原子序数最大,且A为非金属元素,则A为氢,E为钾;由D元素的最高正价为最低负价绝对值的3倍知,B为氧,D为硫;由C原子的最低负价为-1价知,C为氟。所以AE分别为氢、氧、氟、硫、钾。(2)处于同一周期的元素有氧、氟,二者均为第2周期元素。答案解析关闭 (1)氢 1 A 硫 3 A 钾 4 A (2)氧和氟-13-基础梳理考点突破归纳总结主族元素在周期表中位置的推断方法 1.根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3
7、(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子,则可能是A、A族元素,也可能是 副族、族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第3周 期。若为阳离子,则位于第4周期。-14-基础梳理考点突破2.根据周期表结构与原子电子层结构的关系 (1)族序数等于周期数的短周期元素是H、Be、Al。 (2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是 H(NaH中氢原子显-1价)、C、Si。 (3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。 (4)除H外,原子半径最小的元素是F。 (5)无正价的元
8、素是F,O一般不显正价。-15-基础梳理考点突破跟踪训练 1.下列关于元素周期表的叙述,不正确的是( ) A.共有7个周期,16个族 B.形成化合物种类最多的元素在第2周期 C.对于长周期元素,A族的右边是B族,A族的左边是B族 D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其 气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n答案解析解析关闭元素周期表共有7个横行,每个横行作为一个周期,共有7个周期;有18个纵列,第8、9、10三列为族,其余每列作为一族,共16个族。形成化合物种类最多的元素是碳元素,位于第2周期A族;最高价氧化物对应水化物HnROm中R的化合价为+(2m-n)
9、,形成氢化物中R的化合价为2m-n-8,D项错误。答案解析关闭 D-16-基础梳理考点突破2.如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数 为x,则这五种元素的核电荷数之和为( )A.5x+10B.5x C.5x+14D.5x+16答案解析解析关闭根据五种元素在前四周期的位置关系可推知B位于第3周期,若其原子序数为x,则D为(x-8);E为(x+18);A为(x-1);C为(x+1),则五种元素的原子序数之和为x+x-8+x+18+x-1+x+1=5x+10。答案解析关闭 A-17-基础梳理考点突破3.下列说法中正确的是 。 A.长式元素周期表中现有7个横行,7个周期;18个纵行,1
10、8个族 B.同周期的第A族和第A族元素的原子序数一定相差1 C.除短周期外,其他周期均有18种元素 D.最外层电子数相同的元素不一定在同一主族 E.元素所在的周期数一定等于其原子的电子层数 F.每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束 G.原子序数为7的元素的最高化合价为+4价 H.114号元素位于第7周期第A族 I.位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原 子序数可能为(x+4) J.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于A族,原子序数为x, 乙位于A族,则乙原子序数可能为(x+19)答案解析解析关闭A选项,应有16个族,错误;B选项,也可能相差11、25,错误;由He、Mg可知
11、D选项正确;由第1周期氢元素可知F选项错误;G选项,原子序数为7的元素是N,最高化合价为+5价,错误;H选项,118号元素位于第7周期0族,所以114号元素位于第7周期A族,正确;同一主族的元素原子序数相差2、8、18、32或上述数字间的和,I错误;同一周期第A族与第A族之间的原子序数差可能为2、12、26,J错误。答案解析关闭 DEH-18-基础梳理考点突破考点二元素周期律 1.定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质元素原子核外电子排布的周期性变化。-19-基础梳理考点突破3.变化规律 -20-基础梳理考点突破-21-基础梳理考点突破-22-基础梳理考点突破自主巩固
12、 1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减 小 ( ) (2)电子层数越多,半径越大 ( ) (3)在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数 ( ) (4)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越 强 ( ) (5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越 强,金属性越强 ( ) (6)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越 强,还原性越弱 ( ) -23-基础梳理考点突破(7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中,因为Al作负极,Mg作 正极,所以Al的金属性强于Mg的 ( )
13、 (8)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素 ( ) (9)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元 素 ( ) (10)原子序数为29的元素位于元素周期表的第4周期B族 ( ) -24-基础梳理考点突破2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是( ) A.Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强答案 答案关闭 C-25-基础梳理考点突破3.下列推断中正确的是( ) A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶
14、液的碱性强弱,可判断该两元素非金属性的强弱 B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断该两元素非金属性的强弱 C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两元素金属性的强弱 D.根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少,可判断两元素金属性的强弱答案 答案关闭 C-26-基础梳理考点突破1.原子结构与元素性质的递变规律 (1)同一周期元素:原子核外电子层数相同,随着核电荷数的递增, 最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,元素的原子得到电子 的能力逐渐增强,失去电子的能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 (2)同一主族元素:原子最外层电子数相同,随着核电荷数的增大,
15、电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐 增强,获得电子的能力逐渐减弱,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。-27-基础梳理考点突破2.元素金属性和非金属性的强弱比较 (1)结构比较法。 最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强;最外层电子 数越多,电子层数越少,非金属性越强。 (2)位置比较法。-28-基础梳理考点突破(3)实验比较法。 -29-基础梳理考点突破3.微粒半径的大小比较 -30-基础梳理考点突破特别提醒(1)比较电子层结构相同的微粒半径时容易出错。比较 电子层结构相同的微粒半径看核电荷数,核电荷数越大,半径越小。 (2)第3周期从左到右,原子半径依次减小,
16、而离子半径大小顺序为 r(P3-)r(S2-)r(Cl-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),故第3周期中离子半径 最小的离子为Al3+。 (3)不是同周期或同主族元素的微粒,比较半径大小时要借助于参照物。-31-基础梳理考点突破例2X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低 价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正 确的是( ) A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZ C.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ答案解析解析关闭Z-可能为H-、F-,由Y+、Z-具有相同的电子层结构可知Y可能为Li、Na,X可能为O、S,只有D选项正确。答案解析关闭 D-32-基础梳理考点突破技巧点拨1.同周期元素的原子或
