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1、1湖南省益阳市箴言中学 2015-2016 学年高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题只有一个选项符合题意，共 54 分）1东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（ ）A氧化还原反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应2若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A16 g CH4与 18 g NH4+所含质子数相等B常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 0.3 NAC1L 0.5 molL1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为 1.5 NAD常温常压下，11g CO2气
2、体中所含的分子数为 0.25NA3下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO、IC0.1 molL1NaOH 溶液大量存在：K+、Na+、SO、COD无色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO、Na+4下列图示实验合理的是（ ）A图 4 为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量 NO2B图 2 为制备少量氧气2C图 3 为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D图 1 为证明非金属性强弱：SCSi5Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的
3、2 倍W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W的 2 倍元素 Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：rYrXrQrWBX、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ 元素的氢化物稳定性大于 W 元素的氢化物稳定性D元素 Q 和 Z 能形成 QZ2型的共价化合物6已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此可以确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、
4、Sn2+DFe3+、Sn2+、Ce3+7下列离子方程式表示正确的是（ ）AAgNO3 溶液中加入 Cu：Cu+Ag+=Cu2+AgBNaHCO3溶液中加入 CH3COOH：CO32+2CH3COOH=CO2+2CH3COO+H2OC含 0.2mol FeBr2 的溶液中通入 0.2mol Cl2：4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10ClD等体积等物质的量浓度的 NaHCO3和 Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O8下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论3A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉
5、淀不溶解该溶液中一定含有 SO42B向某溶液中先加入几滴 KSCN 溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色该溶液中一定含有 Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有 CO329把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）A B （2ba）mol/LC D （10b5a）mol/L10甲、乙、丙、丁
6、分别是 Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ）AAl2（SO4）3 BNaOH CBaCl2 DFeSO411在一密闭容器中有 HCHO、H2、O2共 26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用 Na2O2充分吸收，Na2O2增重 10.5g，则原混合气体中 O2的物质的量是（ ）A0.5 mol B0.25 mol C0.27 mol D0.52 mol12某 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1molL1
7、的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示则下列说法不正确的是（ ）4AM 点时生成的 CO2为 0molB原混合溶液中的 CO32与 AlO2的物质的量之比为 1：1CV1：V2=1：3Da 曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al（OH）313青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，下列说法不正确的是（ ）A青石棉是一种硅酸盐材料B青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液C青石棉的化学组成可表示为 N
8、a2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol 青石棉能还原 1 mol HNO3的稀硝酸14由 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250mL 2.0molL1的 NaOH 溶液时，得到的沉淀达到最大值上述盐酸溶液的浓度为（ ）A0.5 molL1B1.0 molL1C2.0 molL1D3.0 molL115NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应方程式是：MnO4+NO2+KMn2+NO3+H2O下列叙述中正确的是（ ）A该反应中 NO2被还原B反应过程中溶液的 pH
9、 减小C生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO45DK 中的粒子是 OH16下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2；向 NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；向 AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）A B C D17某无色气体 X，可能含有 CO2、SO2、HCl、HBr 中的一种或几钟将 X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化 AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀下列推论正确的是（ ）AX 中可能有 HBr BX 中一定
10、有 SO2CX 中一定没有 CO2 DX 中一定有 HCl18取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu2O 和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 3.20g，另一份中加入 500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A3.6mol/L B3.2mol/L C2.8mol/L D2.4mol/L二、填空题（每空 2 分，共 46 分）19二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料从钛铁矿（主要成分 FeTiO3，含 Fe2
11、O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是 TiOSO4和 FeSO4，该反应的化学方程式 6（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，适宜的条件还可以选择 （任写一种） （3）过滤时所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯从滤液中得到 X 为绿矾（FeSO47H2O）晶体的实验操作依次为：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥实验室要配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 （4）第步反应化学方程式 （5）若实验时需要 450mL2mol/L 的 NaOH 溶液，则在精确配制时，需用托盘天平称取NaO
12、H 固体 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还必须有 （填仪器名称） 202015 年 8 月 12 日晚 11 时 20 分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等（1）由于 CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 （填序号）A泡沫灭火器 B消防车喷水 c沙土（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤其水
13、溶液呈强碱性，故俗称硫化碱 其水溶液在空气中会缓慢地氧化成 Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 （3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染处理 NaCN 的方法有多种，方法一：用 NaClO 在碱性条件下跟 NaCN 反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 方法二：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染则 CN被氧化生成的产物为 （4）环保部门为测定 H202溶液浓度，方法如下：用移液管吸取 10.00mL 的 H2O2样品盛入l00ml 容量瓶中，加水稀释至
14、刻度线，取 25OOmL 溶液盛入锥形瓶里，再加入 lOmL 3mol/L 的稀硫酸（过量） ，用 0.02mol/L 的标准浓度的 KMnO4溶液滴定，所用体积为720OOml，试写出与 H2O2相等电子数的三原子分子的化学式 原 H2O2溶液的浓度为 mol/L21工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量 Al4C3、Al2O3、C 等杂质某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中 AlN 和 Al4C3的质量分数（忽略 NH3在强碱性溶液中的溶解） （1）实验原理：Al4C3与硫酸反应可生成 CH4AlN 溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气（2）实验装置（如图所示）：（3）实验
15、过程：连接实验装置，检验装置的气密性称得 D 装置的质量为 yg，滴定管的读数为amL称取 xgAlN 样品置于装置 B 瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 K2、K3，打开活塞 K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置 B 瓶内物质充分反应待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 NaOH，与装置 B 瓶内物质充分反应 （填入该步应进行的操作） 记录滴定管的读数为 bmL，称得 D 装置的质量为 zg（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为 Vm Lmol1）Al4C3的质量分数为 若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”） AlN 的质量分数为 22如图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出） 其中
