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1、12014-20152014-2015 学年江西省吉安市遂川中学高三（下）学年江西省吉安市遂川中学高三（下）第五次月考化学试卷第五次月考化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 7 7 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 2121 分）分）1 （3 分） （2015湖北模拟）下列说法错误的是（ ）A 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患B 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的C 雾霾天气对人的健康造成危害， “雾”和“霾”的分散质微粒不相同D 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理考点： 化学实验安全及事故处理；绿色化学；分散系、胶体与溶液的概念及关系；聚合反
2、应与酯化反应所有分析： A氧化钙与水反应放出大量热量；B乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键；C雾滴的尺度比较大，从几微米到 100 微米，平均直径大约在 1020 微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从 0.001 微米到 10 微米，平均直径大约在12 微米左右；D “绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染解答： 解：A氧化钙与水反应放出大量热量，且氢氧化钙有毒，不能食用，故 A 正确； B乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，都能发生加聚反应，故 B 正确；C雾霾天气对人的健康造成危害， “雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故 C 正
3、确；D “绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故 D错误故选 D点评： 本题考查物质的用途、有机反应类型、绿色化学等，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大2 （3 分） （2014吉林校级二模）pC 类似 pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为：1103molL1，则该溶液中溶质的 pC=3下列表达正确的是（ ）A 某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH）=142B 0.01mol/L 的 CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中 pC（Ca2
4、+）逐渐减小C 用 0.01mol/L 的盐酸滴定某浓度的 NaOH 溶液，滴定过程中 pC（H+）逐渐增大D 某温度下，AB 难溶性离子化合物的 Ksp=1.01010，其饱和溶液中 pC（A+）+pC（B）=10考点： 溶液 pH 的定义所有专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： A、Kw 的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH）=lgKw；B、pC（Ca2+）与 C（Ca2+）成反比；C、滴定过程中碱性减弱，C（H+）逐渐增大；D、由 Ksp表达式和 pC 定义即可计算出 pC（A+）+pC（B）的大小解答： 解：A、Kw 的大小受到温度的影响，温度越高 Kw 越大，Kw=C
5、（H+）C（OH） ，pC（H+）+pC（OH）=lgC（H+）C（OH）=lgKw，只有在常温下 kw=1014，pC（H+）+pC（OH）=14，故 A 错误；B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以 pC（Ca2+）逐渐增大，故 B 错误；C、用 0.01mol/L 的盐酸滴定某浓度的 NaOH 溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐减小，故 C 错误；D、因为 Ksp=C（A+）C（B）=1.01010，所以 pC（A+）+pC（B）=lgC（A+）C（B）=lgK
6、sp=lg（1.01010）=10，故 D 正确；故选：D点评： 本题考查 Kw、Ksp 影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力3 （3 分） （2015忻州校级四模）被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2（ZWR4）3T2，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍下列说法错误的是（ ）A 原子半径
7、：YZRTB 气态氢化物的稳定性：WRTC 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZ3D XR2、WR2两种化合物中 R 的化合价相同考点： 原子结构与元素周期律的关系所有分析： 香花石化学式为 X3Y2（ZWR4）3T2，由前 20 号元素中的 6 种组成，其中 R 原子最外层电子数为其次外层电子数的 3 倍，R 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 R为 O 元素；Y、Z、R、T 位于同周期，即处于第二周期，T 元素无正价，则 T 为 F 元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则 Z 为 Be 元素；Y 为金属元素，则 Y 为 Li；X、Z位于同主族，则 X 为 Mg 元素或
8、Ca 元素，若 X 为镁元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的2 倍，则=10，推出 W 为氖元素不符合题意，若 X 为 Ca 元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍，则=14，推出 W 为 Si 元素，符合题意A同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；B非金属性越强，则气态氢化物越稳定；C金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；D根据常见元素的化合价及化合价原则来分析解答： 解：香花石化学式为 X3Y2（ZWR4）3T2，由前 20 号元素中的 6 种组成，其中 R 原子最外层电子数为其次外层电子数的 3 倍，R 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，
9、则R 为 O 元素；Y、Z、R、T 位于同周期，即处于第二周期，T 元素无正价，则 T 为 F 元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则 Z 为 Be 元素；Y 为金属元素，则 Y 为 Li；X、Z位于同主族，则 X 为 Mg 元素或 Ca 元素，若 X 为镁元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的2 倍，则=10，推出 W 为氖元素不符合题意，若 X 为 Ca 元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍，则=14，推出 W 为 Si 元素，符合题意AY 为锂元素、Z 为铍元素、R 为氧元素、T 为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：YZRT
10、，故 A 正确；BW 为硅元素、R 为氧元素、T 为氟元素，非金属性 FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，故 B 正确；CX 为钙元素、Z 为铍元素，金属性 CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，故 C 正确；DXR2、WR2两化合物 CaO2、SiO2，CaO2中 O 元素为1 价，SiO2中 O 元素化合价为2，故D 错误，4故选 D点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等4 （3 分） （2015 春吉安校级月考）下列说法不正确的是（ ）A （CH3）2C（Cl）CH2CH3的名称为：2氯2甲基丁烷
11、B 某烷烃主链 4 个碳原子数的同分异构体有 2 种，则与其碳原子个数相同的且主链 4个碳原子的单烯烃有 4 种C 1mol 有机物（）与 NaOH 溶液反应，最多消耗 5mol NaOHD 1 mol 紫罗兰酮 （ ）与 1 mol Br2发生加成反应可得到 2 种不同产物考点： 同分异构现象和同分异构体；有机化合物命名；有机物的结构和性质所有分析： A、运用系统命名法命名；B、某烷烃主链 4 个碳原子数的同分异构体有 2 种，则与其碳原子个数相同的且主链 4 个碳原子的单烯烃有 3 种；C、酯基、羧基、肽键、酚羟基都能与 NaOH 反应；D、 Br2可以在环上加成，也可以在链上加成解答：
12、解：A、 （CH3）2C（Cl）CH2CH3的名称为：2氯2甲基丁烷，故 A 正确；B、某烷烃主链 4 个碳原子数的同分异构体有 2 种，则与其碳原子个数相同的且主链 4 个碳原子的单烯烃有 3 种，故 B 错误；C、酯基、羧基、肽键、酚羟基都能与 NaOH 反应，1mol 有机物（）与 NaOH 溶液反应，最多消耗 5mol NaOH；故 C正确；5D、 Br2可以在环上加成，也可以在链上加成，故 D 正确；故选 B点评： 本题考查有机物的结构与性质、同分异构体，难度不大，注意碳链的变化5 （3 分） （2015 春吉安校级月考）下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A N2（g）+3H22N
13、H3（g）H0 B FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KClC 向稀醋酸中加入醋酸钠溶液 D 稀释苏打溶液考点： 化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素所有专题： 图示题分析： A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短分析；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，氯化钾对平衡无影响；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大6解答： 解：A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短可知，图
14、象中温度高，达到平衡所需时间短，故 A 错误；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，存在化学平衡 Fe3+3SCCN=Fe（SCN）3，加入氯化钾对平衡无影响，溶液颜色不变，故 B 错误；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强，图象不符合，故 C 错误；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但平衡状态中离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，图象变化符合，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了化学图象分析方法，主要是化学平衡图象、盐类水解平衡，弱电解质平衡，平衡移动原理的分析判断，掌握基础是关键6
15、 （3 分） （2014焦作一模）如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A 在相同温度下，Ka5Ka4Ka3B 室温时，若在 NaZ 溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C 等物质的量浓度的 NaX、NaY 和 NaZ 的混合溶液，则 c（Z）c（Y）c（X）D 在相同温度，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1Ka2Ka3=0.01考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原
16、理所有专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题7分析： 相同温度下，电解质的电离度越大，说明电离程度越大，由电离度大小可知酸性HZHYHX，酸越强，电离常数越大，相同温度下，同一种酸的浓度越大，电离度越小，但平衡常数相等，以此解答解答： 解：A相同温度下，电解质的电离度越大，说明电离程度越大，则电离常数越大，故 A 正确；B室温时，若在 NaZ 溶液中加水、加酸都促进水解，=，二者都为常数，只受温度的影响，故 B 错误；C由电离度大小可知酸性 HZHYHX，酸越强，水解程度越小，溶液中酸根离子浓度越大，故 C 错误；D弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，但电离常数相等，只受温度的影响，故 D 错误故选 A点评： 本题综合考查电解质的电离和盐类的水解，
