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1、1河北省邯郸市成安一中河北省邯郸市成安一中 2014-20152014-2015 学年高一下学期月考学年高一下学期月考化学试卷（化学试卷（6 6 月份）月份）一、选择题（每题一、选择题（每题 4 分，共分，共 60 分）分） 1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( ) A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题CPM 2.5 是指大气中直径接近 2.5106m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化
2、硅 专题：化学应用 分析：A绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染； B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以减少污染性气体的排放，改善空气质量；C胶体的微粒直径在 1100nm 之间；DSi 可做为半导体，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光导纤维的主要成分； 解答：解：A绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用 且全部转入期望的产品中，原子的利用率 100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化 学原理从源头消灭污染，故 A 错误； B氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机 动车尾气排放，故 B 正确； CP
3、M2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5um 的颗粒物，PM2.5 的直径大于胶体直径，所 以不属于胶体，故 C 错误； DSi 原子最外层电子为 4 个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造 硅芯片，是计算机芯片的成分，故 D 错误； 故选 B 点评：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在 1100nm 之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点2100mL 浓度为 2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A加入适
4、量的 6molL1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液2考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题 分析：盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大 氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可解答：解：A、加入适量的 6molL1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故 A 不选； B、因 Zn 过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出 Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有 改变氢离子的物质的量，故 B 选； C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，
5、故 C 不选； D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的 量，化学反应速率减小，故 D 不选； 故选 B 点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的 总量是解答本题的关键，并熟悉常见的影响因素来解答，难度不大3反应 2SO2+O22SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了 4mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.4mol/（Ls） ，则这段时间为( ) A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据 v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：t=10s，故
6、选 D 点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比 等化学计量数之比为解答的关键，难度不大4在恒温恒容条件下，能使 A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施 是( ) A减小 C 或 D 的浓度B增大 D 的浓度 C减小 B 的浓度D增大 A 或 B 的浓度考点：化学反应速率的影响因素 专题：热点问题；化学反应速率专题 分析：根据浓度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，反之减慢来回答 解答：解：A、减小 C 或 D 的浓度，化学反应速率会减慢，故 A 错误； B、增大 D 的浓度会使正逆反应速率都加快，逆反应速率增加的程度大于正反应
7、速率增加 的程度，故 B 正确； C、减小 B 的浓度，化学反应速率会减慢，故 C 错误； D、增大 A 或 B 的浓度，会使正反应速率增大，故 D 正确 故选 BD3点评：本题主要考查学生浓度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用5下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是( )Av（NH3）=0.15 mol/LminBv（H2）=0.1 mol/Lmin Cv（N2）=0.1 mol/LminDv（N2）=0.002 mol/Ls考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题 分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的
8、速率与其化学 计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致解答：解：发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，不同物质表示的速率与其化学计 量数的比值越大，表示的速率越快A.=0.075 mol/Lmin；B.=0.033 mol/Lmin；C.=0.1 mol/Lmin；Dv（N2）=0.002 mol/Ls=0.12 mol/Lmin，=0.12 mol/Lmin，故 D 选项中表示的速率最快， 故选 D 点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，常用比值法与归一法进行判断，注意 对速率规律的理解6在体积可变的容器中发生反应 N2+3H2NH3当增大压强使容器体积缩小时
9、，化学反应 速率加快，其主要原因是( ) A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞考点：活化能及其对化学反应速率的影响 专题：化学反应速率专题 分析：增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分 子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变 解答：解：A由于温度不变，所以分子运动速率不变，故 A 错误； B由于温度不变，所以反应物分子的能量不变，故 B
10、错误； C大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数 增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变，故 C 正确；4D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞， 故 D 错误 故选 C 点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不 同，把握相关基础知识的积累7在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的 是( ) （1）C 的生成速率与 C 的分解速率相等；（2）单位时间内 a mol A 生成，同时生成 3a mol B； （3）A、B、C
11、的浓度不再变化； （4）体积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变 化； （5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B； （7）A、B、C 的分子数目比为 1：3：2 A （2） （5）B （1） （3）C （2） （7）D （5） （6）考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个：1v正=v逆 2各物质的含量 保持不变，其它一切判据都是由这两个判据衍生出来的 解答：解：（1）C 的生成速率与 C 的分解速率相等，即 C 的正逆反应速率相等，所以 该反应达到平衡状态，故不选； （2）无论该反应是否
12、达到平衡状态，单位时间内 amol A 生成，同时生成 3amol B，故选；（3）反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以 A、B、C 的浓度 不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选； （4）该反应是一个反应前后气体体积该变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的 总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故不选； （5）该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再 变化时，能说明该反应达到平衡状态，故不选； （6）单位时间消耗 amol A，同时消耗 3amol B，也同时生成 3amol B，即 B 的正逆反
13、应速 率相等，所以能说明该反应达到平衡状态，故不选； （7）达平衡时，A、B、C 三种物质的分子数之比可能是 1：3：2，也可能不是 1：3：2， 要根据反应开始时加入的 A、B、C 三种物质是否按 1：3：2 比例而定，所以不能说明该 反应达到平衡状态，故选 故选 C 点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率 相等，此点是 2015 届高考的热点，也是学习的难点8下列变化中属于吸热反应的是( ) 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气5生石灰跟水反应生成熟石灰 ABCD考点：吸热反应和放热反应 分析：大多数的化合反应是放热反应，
14、大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大 量的热，水由液态到气态需要吸热 解答：解：液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错 误； 胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确； 浓硫酸稀释放出大量的热，故错误； 氯酸钾分解需要吸热，故正确； 生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误 故选 B 点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，注意知识的积累，难度不大9如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法正确的是( )AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化 C金刚石的稳定性强
15、于石墨 D1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能大 1.9 kJ考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化 分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热 化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解 答解答：解：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJmol1，利用盖斯定律将可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，则A、因 C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol1，故 A 正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故 B 错误；6C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故 C 错误； D、键能越大物质的能量越低，石墨的总键能比金刚石高，则 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能大 1.9 kJ，故 D 正确； 故选：AD 点评：本题考查热利用盖斯定律的应用、物质的能量越低越稳定，题目难度不大，注意物 质的稳定性与能量的关系10下列关于热化学反应的描述中正确的是(
