《【化学】广东省广州市番禺区禺山高级中学高一下化学第一次月考模拟试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】广东省广州市番禺区禺山高级中学高一下化学第一次月考模拟试卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1广州市禺山高级中学高一下化学第一次月考广州市禺山高级中学高一下化学第一次月考模拟试卷模拟试卷一、单选题（一、单选题（18 题，每题题，每题 3 分，共分，共 54 分）分） 1 （3 分） 下列各组物质中，互为同位素的是（）AO2、O3BH2、D2、T2CH2O、D2O、T2ODH H考点：同位素及其应用 分析：具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素解答：解：AO2和 O3是单质互为同素异形体，故 A 错误； BH2、D2、T2均是由 H 元素形成的单质，属于同种物质，故 B 错误； CH2O、D2O、T2O 均是由 H 元素和 O 元素形成的化合物，属于同种物质，故 C 错
2、误；D和T 质子数相同中子数不同，互为同位素，故 D 正确；故选 D 点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度 不大2 （3 分） 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确 的是（）甲 乙丙 丁戊A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为 Li、乙为 Be、丙为 Na、 丁为 Mg、戊为 Al， A同周期自左而右原子半径减小； B同主族自上而下金属性增强； C同周期自左而右金属性
3、减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱； D同周期自左而右最外层电子数增大 解答：解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为 Li、乙为 Be、丙为 Na、丁为 Mg、戊为 Al， A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故 A 错误； B同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故 B 错误；2C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性： 丙丁戊，甲丙，故 C 正确； D甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故 D 错误， 故选 C 点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础， 注意对元素周期
4、表的整体把握 3 （3 分） 下列叙述正确的是（） A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B含有共价键的化合物都是共价化合物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构 分析：A、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物 B、含有共价键的化合物可能是共价化合物 C、能电离出离子的化合物可能是离子化合物 D、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 解答：解：A、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物，也可能是离子化 合物，如：氢氧化钠中，氧原子和氢原
5、子之间以共价键结合，但氢氧化钠是离子化合物， 故 A 错误 B、含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：过氧化钠中，氧 原子和氧原子之间以共价键结合，但过氧化钠是离子化合物，故 B 错误 C、能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如：硫酸在水溶液里能电离出自由移动的 离子，但硫酸中只存在共价键，所以硫酸是共价化合物，由阴阳离子构成的化合物才是离 子化合物，故 C 错误 D、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故 D 正确 故选 D 点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，难度不大，注意：离子化合物中一 定含有离子键，可能含有共价键；共价化合
6、物中一定不含离子键4 （3 分） 1999 年曾报道合成和分离了含高能量的 N5+的化合物 N5AsF6，下列叙述错误 的是（）AN5+中氮氮之间是以共价键结合BN5+具有 35 个电子 C化合物 N5AsF6中 As 的化合价为+5D化合物 N5AsF6中 F 的化合价为1考点：化学键；根据化学式判断化合价；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：A非金属元素之间易形成共价键；B阳离子电子数=质子数电荷数；3CN5AsF6中阳离子是 N5+，则阴离子是 AsF6，AsF6中 F 元素显1 价；D氟元素是最活泼的非金属元素，F 原子最外层有 7 个电子，容易得 1 个电子变成 8 电子
7、稳定结构解答：解：A非金属元素之间易形成共价键，N5+中氮氮之间是以共价键结合，故 A正确；B阳离子电子数=质子数电荷数=571=34，故 B 错误；CN5AsF6中阳离子是 N5+，则阴离子是 AsF6，AsF6中 F 元素显1 价，所以 As 元素显+5价，故 C 正确； D氟元素是最活泼的非金属元素，F 原子最外层有 7 个电子，容易得 1 个电子变成 8 电子稳定结构，所以该化合物中 F 元素为1 价，故 D 正确；故选 B 点评：本题考查化学键、电子数的计算、化合价判断等知识点，侧重考查学生分析计算 能力，明确化学键概念、电子数的计算方法及化合价判断方法即可解答，题目难度不大 5 （
8、3 分） 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体 的组成成分之 一，铊位于第 6 周期A 族下列对铊的性质的推导正确的是（） 是易导电的银白色金属 Tl（OH）3是两性氢氧化物Tl3+氧化能力比 Al3+强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐 ABCD考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：铊和铝都位于周期表第A 族，原子核外有 3 个电子，最高化合价为+3 价，能形 成+3 价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点 逐渐降低，硬度减小 解答：解：同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，
9、具有强氧化性，所以为易导 电的银白色金属，故正确；同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以 Tl（OH）3不 是两性氢氧化物，故错误； 从上到下金属单质的还原性依次增强，所以 TlAl，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以 Tl3+的氧化性比 Al3+弱，故错误； 硝酸具有强氧化性，与金属反应生成 NO 或 NO2、硝酸盐，故正确 故选 A 点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质 的递变规律6 （3 分） 砷为第四周期A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具 有的性质是（）4A砷在通常状况下是固体B可以有3、+3、+5
10、 等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱 D砷的还原性比磷弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：A根据同主族元素的元素周期律判断； B根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断； C根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物 的酸性强弱 D根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断单质的还原性 解答：解：A同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故 A 正确；BN 元素有3、0、+2、+3、+5 等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在3、+3、
11、+5 等多种化合价，故 B 正确；C根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，As2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱，故 C 正确； D根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，则砷的还原性比磷强，故 D 错误； 故选 D 点评：本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握，明确相似性 与递变性即可解答，题目难度不大 7 （3 分） 水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态它是由液态水急剧冷却到 165K 时 形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水 的叙述正确的是（） A水由液态变为玻璃态时体积变小 B水由液态变玻璃态，体积膨胀 C玻璃态是水的一种
12、特殊状态 D玻璃态是一种新型化合物考点：物质的组成、结构和性质的关系 专题：化学键与晶体结构 分析：A 和 B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑； C、根据水的状态来分析； D、玻璃态的水，仍是水，没有发生化学变化 解答：解：AB、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变， 故 A、B 错误； C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故 C 正确； D、玻璃态的水，成分仍是水，没有发生化学变化，所以不是新型化合物，故 D 错误； 故选 C5点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普 通液态水的密度相同
13、，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构8 （3 分） 在一定条件下，RO3与 R可发生反应：RO3+5R+6H+=3R2+3H2O，下列关于R 元素的叙述中，正确的是（） A元素 R 位于周期表中第A 族BRO3中的 R 只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若 1 mol RO3参与该反应，则转移电子的物质的量为 6 mol考点：氧化还原反应 分析：A、由反应方程式可知，R 的最低负价为1，则其最高正价为+7 价，族序数等于最高正化合价B、RO3中 R 为+5 价，R 的最低负价为1，R 最高正价为+7 价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性 C、若 R 为 I 或 Br 也可以发生
14、如上反应 D、反应中 R 元素化合价由+5 价降低为 0，据此计算解答：解：A、由反应方程式可知，R 的最低负价为1，则其最高正价为+7 价，族序数等于最高正化合价，元素 R 应位于第A 族，故 A 正确；B、RO3中 R 为+5 价，R 的最低负价为1，R 最高正价为+7 价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故 B 错误； C、若 R 为 Cl，单质为气体，若 R 为 I 或 Br 也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体， 故 C 错误；D、反应中 R 元素化合价由+5 价降低为 0，若 1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为 1mol（50）=5mol，故 D 错误故
15、选：A 点评：本题考查了氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断 R 的最低负价为1，最高正价为+7 价是对所学知识的综合运用与能力考查9 （3 分）反应 A2（气）+B2（气）2AB（气）的能量变化如图所示，下列说法正确的 是（）6A该反应是吸收能量的反应B断开 1 mol A2（气）和 1 mol B2（气）中的化学键共放出 x kJ 热量 C2 mol AB（气）中的化学键断裂要吸收 y kJ 热量D2 mol AB（气）的总能量大于 1 mol A2（气）和 1 molB2（气）的总能量考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化 分析：A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应； B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量； C、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量； D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量 解答：解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故 A 错误； B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故 B 错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂 2molAB 键需要吸收 ykJ 能量，故 C 正确；D、由图可知，1molA2和 1molB2的总能量高于 2molAB 的总能量，故 D 错误； 故选 C 点评：本题考查学生有关化学反应
