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1、考点5 溶 液第一部分 身边的化学物质一、溶液的形成1.溶液(1)定义：溶液是_分散到_ 里，形成_的、_的_。(2)特征：具有_性、_性，属于_物。(3)组成：由溶质和溶剂组成溶质：_的物质，可以是_。溶剂：_的物质。_是最常用的溶剂。溶液的质量= + 。一种或几种物质 另一种物质 均一 稳定 混合物 均一 稳定 混合 被溶解 固体、液体或气体 能溶解其他物质 水 溶质的质量溶剂的质量2.乳浊液与乳化现象(1)乳浊液：_分散到液体里形成的_；其特征是：_、_。静止后出现 现象。(2)乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小 的液滴，形成_的现象；其特点是能_存在。小液滴 混合物 不均一
2、不稳定 乳浊液 稳定 分层3.溶解时的吸热或放热现象(1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有_、_等。(2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_等。(3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有_等。浓硫酸 氢氧化钠硝酸铵氯化钠【思考感悟】1均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？2用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原 理相同吗？为什么？不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水； 而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸 铜溶液就是蓝色溶液。不相同。汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清 洗油污属于乳化现象。二、饱和溶液、不饱和溶液 1定义：饱和溶液:在一定 下，在一定量的 里， 不能
3、继续溶解某种溶质的溶液,为该溶质的饱和溶液。不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能的溶液,为该溶质的不饱和溶液。判断方法:看溶液底部是否有 存在，若有则一定 是 ，若无则 是不饱和溶液。判断某溶液是否饱和的简便方法是：。继续溶解某种溶质温度溶剂继续加入相同溶质看是否继续溶解固体 饱和溶液可能2.饱和溶液与不饱和溶液的转化：增加 蒸发溶剂 降温 增加 升温 温馨提示：以上转化方法适合溶解度随温度升高而 增大的固体物质，对于溶解度随温度升高而减小的 物质（气体和熟石灰）,将其饱和溶液转化为不饱和 溶液的方法是;增加溶剂或降低温度；将其不饱和溶 液转化为饱和溶液的方法是：升高温度、蒸发溶剂
4、 或增加溶质。（1）饱和溶液_是浓溶液，不饱和溶液_ 是稀溶液； （2）浓溶液_是饱和溶液，稀溶液 是 不饱和溶液； （3）饱和溶液_比不饱和溶液浓； （4）同一温度下，同种溶质的饱和溶液_比它的 不饱和溶液浓。3、饱和、不饱和溶液与溶液的浓、稀的关系 不一定不一定不一定不一定不一定 一定4、结晶：结晶的方法：适用于溶解度受温度变化影响 不大的物质。如NaCl蒸发结晶 降温结晶 适用于溶解度受温度变化影响 较大的物质。如KNO3溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出的过程。溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出的过程。溶液的形成【高频考点】溶液的形成；溶质、溶剂的判断；溶液的性 质；溶解过程中的温度变
5、化及应用；乳化作用及应用等1.(泰安中考)溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的 有关说法正确的是( )A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同2.(泰州中考)下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( )A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污DD3.(眉山中考)某同学用25 的水溶解一定量的NaCl, 充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然 后该同学又用酒精灯加热至60 ,固体全部溶解。那 么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的
6、质量分数C1.固体物质的溶解度：在一定_下，某固体物质在_g 溶剂里达到_时所能溶解的_， 叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。 (1)“四要素”。 条件：_。 标准：100 g_。 状态：达到_。 实质：_的质量，单位一般是_。一定温度 溶剂 饱和状态 溶质 克 三、溶解度温度 饱和状态质量100例如：20 时，氯化钠的溶解度是36 g的含义是： 在20时，_g水中溶解_g氯化钠，溶液 达到饱和； 在20 时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠。10036(2)影响固体物质溶解度的因素。内因：_的性质。 外因：_a.大多数固体物质的溶解度随温度升高而_， 如_。b.少数固体物质的溶解度受温度的
7、影响 ，如_。c.极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ， 如_。溶质和溶剂 温度 KNO3 不大 NaCl 减小 Ca(OH)2 增大2.气体的溶解度(1)定义：在压强为_、一定_时，气体溶 解在_水中达到_时的气体体积。(2)影响因素。内因：_的性质。外因：温度和压强。随温度的升高而_，随温度的降低而_；随压强的增大而_，随压强的减小而_。101 kPa 温度 1体积饱和状态溶质和溶剂增大减小增大减小溶解度100g3.溶解度的计算公式3、溶解度曲线及其应用 (1)定义 用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，得到表示物质的溶解度 随温度改变而变化的曲线。(2)意义: 曲线上的点：表示物质在对应
8、温度时的溶解度。如A点 、B点表示物质N、M在T1 时的溶解度分别为a g和b g两曲线交点:表示两物质在某温度时的溶解度相等。 如C点表示M、N在T2 时的溶解度相等，均为c g曲线：表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。 如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的 升高而减小曲线下面的点：表示溶液为不饱和溶液。如D点表示 T1 时N的不饱和溶液。曲线上面的点：表示溶液饱和且有未溶固体。如D点 表示T1 时M的饱和溶液。（3）应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。(4)比较不同物质在相
9、同温度下饱和溶液中溶质质量分数 的大小。(5)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。(6)确定混合物分离的方法。【典例】(宜昌中考)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：(1)_时，物质A和C的溶解度相等；(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2降温到t1,其中溶质质量分数没 有发生改变的是_；(3)t2时，A物质的溶解度是_g。小丽向100 g t2的水中加入50 g A物质，意外发现全部溶解，一 段时间后又有部分A物质的晶体析出，“全部溶解” 的原因是 。t1C 45A物质溶解时，使溶液的温度升高，故A的溶 解度增大，50 g A全部溶解。溶解度及溶解度
10、曲线【高频考点】饱和溶液、不饱和溶液的概念、相互转 化方法；溶解度的含义；溶解性判断、溶解度曲线的 意义、应用等1.(烟台中考)某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶 液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量 的变化图像正确的是( )C2.(乐山中考)如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是( )AZ的溶解度随温度的升高而降低Bt1时，Y的溶解度大于Z的溶解度Ct3时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%Dt2时，X的溶解度和Y的溶解度相等C(1)图1中一定为饱和溶液的是_。(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 _。(3)图3中表示乙的溶解度曲线是_；P点
11、表示的含 义是_。3.(陕西中考)20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质， 分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如 图1，加热到50 时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度 曲线如图3。请结合图示回答下列问题：甲相等N 30 时，甲乙两种固体物质的溶解度相等四、溶质的质量分数1.溶质的质量分数(1)概念。溶液中溶质的质量分数是 与 之比。(2)公式。溶液质量=_质量+_质量=溶液体积_=溶质质量_溶质质量=溶液质量_溶质质量溶液质量溶质溶剂溶液密度溶质的质量分数溶质的质量分数【特别提醒】(1)不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合 前各溶液的体积之和，而质量可以相加。(2)
12、计算溶液中溶质的质量分数时，溶质质量只能是已溶 解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。(3)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算，应根据 公式计算质量，m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%，其中a1% 、a2%、a%分别为混合前两不同溶液、混合后所得溶液的 溶质的质量分数。(3)计算化学反应后溶液中溶质的质量分数时，若有气体 或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。【典例】为防止流感疫情的发生，某实验中学医务 室建议每个教室内每天都喷洒一定量的消毒液。(1)800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中， 过氧乙酸的质量为_kg。(2)要配制800 kg质量分数为0.5%的
13、过氧乙酸消毒 液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是 _kg。(1)已知溶液质量为800 kg，溶质质量分数为0.5%，则溶 质质量=溶液质量溶质质量分数=800 kg0.5%=4 kg。(2)设需16%的过氧乙酸溶液的质量为x。800 kg0.5%=x16%x=25 kg【互动探究】要使100 g 8%的过氧乙酸溶液的溶质质量分 数增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。(至少找出 两种方法)提示：可以有三种方法。方法一：加入纯过氧乙酸。设加入过氧乙酸的质量为x。解得x9.5 g方法二：蒸发溶剂，设需蒸发掉水的质量为y。解得：y=50 g方法三：加入适量溶质质量分数大于16%的过氧乙
14、酸溶液。溶质质量分数及其计算【高频考点】溶质质量、溶液质量和溶质质量分数之 间的换算；溶液浓缩或稀释问题的计算；涉及溶液体 积、密度的计算等1.(肇庆中考)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使 用时每瓶至少需加入蒸馏水( )A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mLB2.(眉山中考)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄 电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列 有关问题：(1)若用100 g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1 gcm-3)的体积为_mL(精确到0.1)；(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴 标签。请填写如图标签；(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分 数_20(填“大于”“小于”或“等于”)。390.0稀硫酸 20%小于3.(义乌中考)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分
