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1、二、离子反应及其发生的条件实验内容 现象 反应方程式2mlKCl(aq) +2mlNa2SO4 (aq) 2mlaCl2(aq) +2ml的NaSO4 (aq)BaCl2 + Na2SO4= BaSO4+2NaCl实验2-1无明显现象生成白色沉淀 无1、BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应，而KCl溶液却不能，试分析原因。Ba2+ + SO42-= BaSO4 2、BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是？Ba2+、Cl-Na+ 、SO42- 沉淀的生成导致溶液中Ba2+ 和 SO42-的浓度减小例2：请判断下列反应是否属于离子反应。1、2H2 + O2 = 2H2O2、2Na +2H2
2、O = 2NaOH + H2 3、 HCl + NaOH = NaCl + H2O有离子参加无离子参加或生成有离子生成有离子参加或生成的反应。1、离子反应：反应能否 反应判断依据向2mL (NH4)2SO4溶液里 加入2mLBa(NO3)2溶液 向2mLNaOH稀溶液的试管 里慢慢滴入稀盐酸 向2mLNa2CO3溶液的试管 里加入2mL盐酸 向2mLKOH溶液里加入 2mL Na2SO4溶液判断下列反应能否发生 2、离子反应的条件: 是是是否生成沉淀（难溶物质）复分 解反 应的 条件生成气体（挥发性物质）生成水 （难电离物质）(1)概念： 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫做离子方
3、程式。 Ba2+ + SO42_= BaSO4 3、离子方程式: 2、离子反应的条件: 4、离子方程式的书写步骤：“写”：单质、气体、氧化物、非电解质、水、 弱酸、弱碱、难溶的盐删去方程式两边不参加反应的离子检查方程式的原子和电荷是否守恒写出反应的化学方程式“拆”：把在水中主要以离子形式存在的物质拆 成离子形式。“删”：“查”：拆：强酸、强碱、易溶于水的盐不拆：思考与练习写出下列反应的离子方程式： 锌跟稀硫酸反应 碳酸钙跟盐酸反应 氧化铜溶于硫酸 向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Zn2H+=Zn2+H2Ca2+2OH-CO2 =CaCO3H2OCuO2H+=Cu2+H2OCaCO32H+=C
4、a2+CO2H2O只有在溶液中进行的反应才能写离子方 程式。5、离子方程式书写正误判断看拆写是否合理（强酸、强碱、可溶性 盐拆，其余不拆）看离子方程式质量、电荷是否守恒看是否与客观事实相符合 。（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2+ H2OHSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开H+ SO42- +Ba2+ + OH-=BaSO4+ H2O例：少量NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：错例分析： 1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2O2、石灰石与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应：CO32+2
5、H+CO2+H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O4、铁和稀硫酸反应 ：2Fe+6H+2Fe3+3H2 Fe+2H+=Fe2+H25、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O Ba2+SO42BaSO4 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 6、氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+H2O CuO +2H+ =2Cu2+H2O完成下列离子方程式，由此你能得出什么结论吗？ 思考与交流结论： 中和反应的实质：由酸电离出来的H+和由碱电 离出
6、来的OH-结合生成了水。离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应 ，而且可表示同一类型的离子反应。化学方程式离子方程式 NaOH+HClNaCl+H2O KOH+HClKCl+H2O 2NaOH+ H2SO4Na2SO4+2H2O 2KOH+ H2SO4K2SO4+2H2OH+OH- =H2OH+OH- =H2OH+OH- =H2OH+OH- =H2O6、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可表示某一个具体的化学 反应，而且可表示同一类型的离子反应。思考与练习已知存在下列一些离子反应方程式，请写出一 个符合该离子反应的化学反应方程式。 Ca2+ + CO32 = CaCO3 Cu2+ + 2O
7、H = Cu(OH)2 CO2 +2OH = CO32 + H2O CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCO2+2KOH=K2CO3+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2答案：1、在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ） ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2O CBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2HNO3 DBa(OH)2+ H2
8、SO4 = BaSO4+ 2H2O巩固练习AC2、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OHH+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO32H+Ca2+H2OCO2D7、与量有关的离子方程式的书写1.碱溶液与CO2的反应：（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变 浑浊，离子方程式为 . （2）石灰水中通入足量CO2，先生成白 色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。离子方 程式为： . . 总方程式为 . CO2+
9、Ca2+2OH-=CaCO3+H2OCO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O CO2+ CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-CO2+OH- =HCO3-下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、Cl、SO42- B Ca2+、OH、Cl、H+ CMg2+、Na+、NO3、Cl D H+ 、Cl 、Na+ 、CO328、离子共存问题看离子间能否满足复分解反应发生的条件C不能共存就是意味着发生了反应，反之能共存 。看题干中是否有一些隐含条件。 比如：溶液的酸碱性，有无颜色等。常见在水溶液中有色的离子： Cu2+（蓝色或绿色）、Fe3+（黄色或红棕色）、 Fe2+（浅绿
10、色）、MnO4-（紫色）。在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组 是（ ） AK、Na、NO3 、MnO4 BMg2、Na、Cl、SO42- C K、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、 SO42-B注意某些特殊的离子的共存问题 H+与OH 及弱酸根离子不能大量共存 (如CO32、SO32、S2、CH3COO、SiO32-等) OH与H+及弱碱的阳离子不能大量共存 (如: NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等) 多元弱酸酸式根离子 (如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等) 与OH、H+ 均不能大量共存。1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的 是( )A、K+ HCO3- C
11、O32- Cl- B、CO32- HCO3- OH- K+C、Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-D、H+ Cl- Na+ CO32-AC练习：2.下列各组离子中,在无色透明碱性溶液里能大量共存的是（ ）A、K+ MnO4- Cl- SO42-B、Na+ Cl- NO3- CO32-C、Na+ H+ K+ SO42-D、Na+ SO42- CO32- Cl-BD3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存 的离子组是( )A、NH4+ NO3- Al3+ Cl- B、Na+ Fe2+ K+ NO3- C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+ A4.下列各
12、组离子,在pH=1的溶液里能大量共 存,并且溶液呈无色透明的是 ( )A、MnO4- K+ Na+ SO42- B、Na+ K+ Cu2+ Cl-C、Mg2+ NH4+ Cl- NO3- D、Ba2+ K+ CO32- SO42- C5、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共 含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH 、NO3 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含的另外三种离 子是 、 、 。如果在该厂废水中加一定 量 选填：活性炭或铁粉），则可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。写出回收该金属的离子方程式： 。 有一种设想：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程 式： ；。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。OHK+Cl Ag+Fe3+NO3铁粉 Ag 2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Ag+ + Cl- = AgCl K+ 、 NO39、离子的鉴别、检验与除杂Cl-：向待检液中滴加AgNO3溶液，有白色沉 淀生
