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1、化学键 复习目标 1）了解化学键的定义。2）了解离子键、共价键的形成。3）了解化学反应的本质。考查方式 离子键、共价键的存在和判断思考：原子间为什么能相互结合？原子之间必然存在着相互作用离子键共价键金属键相邻的两个或多个原子之间强烈的相 互作用叫做化学键 化学键Na+118 12Cl +178 72Na+ Cl-NaCl的形成过程反应+1182Na+178 82Cl-在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用失1e-得1e-离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的 化学键（一般是金属与非金属之间形成）一一. .
2、离子键离子键原子失电子 阳离子原子得电子 阴离子离子键(1)成键的微粒：(2)成键的本质(作用力)：(3)成键的条件：静电作用(吸引和排斥)。阴离子、阳离子活泼金属(A、A)和 活泼非金属(A、A)之间. (4)存在： 离子化合物哪些物质能形成离子键？1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如：KCl 、Na2O、Na2S、MgCl2等3铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形 成的盐。NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 (NH4)2S等2 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：如： NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO
3、34 很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生 成固态氢化物，如：NaH、KH、CaH2注意: 1. 铵根离子和酸根离子(或活泼非金属元素) 之间是离子键3. 含金属元素的也不一定存在离子键,如 AlCl3等2. 活泼金属阳离子和酸根离子、OH-之间是 离子键非金属元素原子之间相结合时，因非金属元素 的原子均有获得电子的倾向。所以它们不能以 离子键形式结合。 二. 共价键：H2的形成： HCl分子的形成：H HH H共用电子对 Cl H Cl H 共用电子 对共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键成键的主要原因：成键微粒： 键的本质： 成键元素：存在物质：成键原子的原子核共同吸引共用电子
4、对。原子 共用电子对多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸 酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物 里都有共价键。非金属元素与非金属元素和少数的金属。 例如：AlCl3，BeCl2HH两原子均不显电性HCl -1+1三、极性键与非极性键非极性键极性键同种元素原子形成的共价键 （共用电子对不偏移）不同种元素原子形成的共价键 (共用电子对发生偏移）如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)共价键与离子键的比较项目 类型共价键 离子键成键元素成键粒子成键本质电子式非金属元素间活泼金属与活泼 非金属化合 原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na
5、Cl +- XCl H H H Cl Cl 1.下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物是 A. Na2O2 B. NaOH C. H2O2 D. NH3H2O迁移运用A3下列物质中属于共价化合物的是（ ）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI2C2下列物质中，具有极性键的离子化合物是AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O2C 离子化合物的结构、性质特点2、离子化合物所形成的晶体熔点高，硬而脆 3、离子化合物都是强电解质。 若溶于水，其水溶液能导电 在熔融状态下，一定能导电 但离子化合物在晶体状态下不导电离子化合物与共价化合物1、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 共价化合物
6、的结构、性质特点1、仅含共价键的化合物是共价化合物 2、共价化合物一般熔点低，可能易升华(除SiO2等) 3、共价化合物可能在其水溶液中导电，但在熔融状态下不导电 4.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离 子键的是( )A.可溶于水 B.水溶液能导电C.具有较高的熔点D.熔融状态下能导电D迁移运用5. 下列能说明HCl是共价化合物的事实是( )A.HCl不易分解 B.液态HCl不导电C.HCl溶于水发生电离 D.HCl水溶液显酸性B6下列叙述正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键C在共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键C迁移运用
7、7. 7. 下列关于化学键的说法，正确的是下列关于化学键的说法，正确的是 （ ） A. A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键构成单质分子的微粒一定含有共价键 B. B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C. C. 非极性键只存在于双原子单质分子里非极性键只存在于双原子单质分子里 D. D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键极性键B8. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）A加热氯化铵 B干冰气化 C食盐溶于水 D氯化氢溶于水B9下列说法中，不正确的是( )A双原子分子中的共价键
8、，一定是非极性键B非极性键也可能存在于离子化合物中C分子间作用力，又叫范德瓦尔斯力，它比化学键要弱得多D共价化合物在液态时不能导电A迁移运用1.分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）。（1）分子间作用力是比化学键弱得多的微弱的相互作用（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中， 如：N2、稀有气体、CO2、HCl、NH3等。（4）组成和结构相似的一类物质，分子间作用力随相 对分子质量的增大而增大。分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。四、分子间作用力和氢键（3）分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点 、沸点、溶解度。一些氢化物的沸点为什么HF
9、、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论 ：2.氢键原子半径较小，非金属性很强的原子X（N、O、F） 与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径 较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子 间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱很多， 但比分子间作用力稍强(1)氢键的形成(2)氢键的能级(3)氢键的作用 因为氢键的存在，使分子之间的作用力被加强，使其 熔、沸点升高化学键、分子间作用力、氢键的比较作用微粒作用力大小意义化学键分子间作 用力 氢键原子或离子 之间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等）物质发生物理变化
10、时，只改变分子之间的距离，分子 内的化学键不断裂。发生化学变化时，一定会有旧键 的断裂与新键的形成。化学键存在于分子内部的原子之间。 分子间作用力与氢键存在于分子之间。氢化物 分子之间影响物理性质 （熔沸点等）比分子间作 用力稍大1、原子的电子式：HOClMgNa电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点或来表示原子的最外层电子的式子。 2、离子的电子式：一般用 表示 Rn- 阴离子的电子式写出F-、O2-、Cl-、S2-、OH-、的电子式阳离子的电子式一般用Mn+ 表示 写出Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、的电 子式1. 你能写出下列分子的电子式吗？ H2 Cl2 O2 N2 H
11、Br H2S NH3 CH4 CO2原子最外层离稳定结构缺几个电子， 就形成几对共用电子对。根据上述分子的电子式，写出各自的结构式。2. 根据下列物质的结构式写出相应的电子式H-Br H-O-Cl S=C=S H-C C-HCH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO熟悉一些典型物质的电子式H2 Cl2 O2 N2 HCl H2SNH3 CH4 NaCl MgCl2 CaO Na2O Na2O2 NaOH NH4Cl H2O H2O2有些物质中既有共价键，又有离子键如：NaOH 等强碱NH4Cl等铵盐Na2CO3等大多数盐Na2O2等过氧化物 常见分子的构型常见分子的构型组成实 例键的极性分子构型A2N2 Cl2非极性键键直线线型ABHF HBr极性键键直线线型A2BH2S H2O极性键键 型AB2CO2 CS2极性键键直线线型AB3NH3 PCl3极性键键三角锥锥型AB4CH4 CCl4极性键键正四面体
