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1、【实验化学】 亚硝酸钠和食盐的鉴别河南省太康县第一高级中学-乔纯杰【实验方案设计思路】在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如 当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观 察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以 初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质的性 质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否 会有某种离子时，每次均取少量溶液（1至2ml）进行 检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶 液中。1、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐【外观】：氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色 ；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色
2、，通过两者外观上的 差异可对它们进行初步鉴别。 【熔点】：氯化钠的熔点为801，亚硝酸钠的熔点为271。 把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片 加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。【对水的溶解度及溶解时的热现象】：氯化钠和亚硝酸钠 虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶 解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热 水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分 别置于小试管中，加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热， 一支试管中的溶液温度显著下降（5左右），且固体逐渐溶解， 此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为
3、氯化钠的试管。2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐亚硝酸的生成及其不稳定性NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO+NO2（红棕色）+H2O 亚硝酸钠的氧化性亚硝酸钠可与具有还原性的S2-、I-、Fe2+等反应，分别生成单质 硫（浅黄色浑浊）、I2（黄褐色溶液）、Fe3+（棕黄色溶液）。S2-+2NO2-+4H+=S+2NO+2H2O2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2OFe2+NO2-+2H+=Fe3+NO+H2O 亚硝酸钠溶液的酸碱性NaNO2属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性。亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与KMnO4（H
4、+ ）（紫红色）、K2Cr2O7（H+）（橙黄色）溶液反应时，MnO4-、 Cr2O72-分别被还原为Mn2+（无色）Cr3+（浅绿色）。离子方程式为： 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2OCr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O 与硝酸银溶液反应Ag+NO2-=AgNO2（白色）Ag+Cl-=AgCl（白色）稀硝酸沉淀消失沉淀不消失因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因误食 “工业盐”而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡 。 【问题】如何设计实验方案，来鉴别亚硝酸钠和食盐 呢？【物质的检验和鉴别设计方案】固体1
5、固体2溶液1 溶液2加入某种试剂现象1某物质1现象2某物质2根据该物质的特 定现象进行推断根据该物质的特 定现象进行推断【实验 】【仪器】：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃 棒、药匙、铁架台。【试剂】：建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（NaCl ）、1%酚酞溶液、2 molL-1 H2SO4溶液、 稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01 molL-1 KMnO4溶液、0.1 molL-1 KI溶液、蒸馏水、广泛PH试纸、 淀粉溶液、（NH4)2Fe(SO4)2溶液。【实验方案设计】：请根据上述现有的仪器和试剂 设计几种不同的实验方案鉴别NaNO2和NaCl？并与同学 交流.【方案1】食盐固体1 固体2
6、溶液1 溶液2用pH试纸测溶液的pH值溶液呈碱性溶液呈中性亚硝酸钠【方案2】食盐固体1 固体2溶液1 溶液20.01molL-1KMnO4溶液溶液由紫色褪为无色溶液没有明显现象亚硝酸钠2molL-1H2SO4溶液【方案3】食盐固体1 固体2溶液1 溶液20.1molL-1KI溶液 、 淀粉溶液溶液变为蓝色溶液没有明显现象亚硝酸钠2molL-1H2SO4溶液【方案4】食盐固体1 固体2溶液1 溶液2用手摸试管外壁有冰凉感无冰凉感亚硝酸钠【方案5】食盐固体1 固体2溶液1 溶液2往溶液中滴加几滴1%的 酚酞溶液。溶液呈粉红色溶液仍无色亚硝酸钠【方案6】食盐固体1 固体2溶液1 溶液2（NH4)2F
7、e(SO4)2溶液溶液变为棕黄色溶液没有明显现象亚硝酸钠2molL-1H2SO4溶液【方案7】食盐固体1 固体2溶液1 溶液2稀AgNO3溶液产生白色沉淀产生白色沉淀 亚硝酸钠 加入稀硝酸白色沉淀 消失白色沉淀 不消失【实验探究注意事项】： 1、配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并且现配现用。（为什 么？） 2、用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，防止被CO2气体酸化 ，且不宜久置。 3、测试溶液的温度变化，亚硝酸钠的量不能太少。加入试剂实验操作过程主要实验现象结论0.01molL-1 KMnO4溶液 【实验探究报告单】：【视野拓展】1、铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜 丝在有氯
8、化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝 酸钠与盐酸的反应为：Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO2NO+O2（空气）=2NO2（红棕色） 2、熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反 应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。 在试管里装入1-2 g NaNO2晶体，待加热溶化后把木条（ 或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的 火光，试管壁发黑。待试管冷却后加水溶解残留物，检验 溶液呈强碱性。 【说明】：实验中发生的化学反应方程式为：4NaNO2（熔融）+3C=2Na2O+3CO2+2N23、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面
9、上，选取距 离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴0.1molL-1亚硝酸钠 溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝 酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色 较浅，而对照点在2-3 min内基本不变色。4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气 ，可使燃着的火柴熄灭。 NH4Cl+NaNO2 = N2+NaCl+2H2O 氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。 5、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应为： NaNO2+Br2+H2O = NaNO3+2HBr 6、低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和-萘胺 发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。 在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6 molL-1的醋酸酸化，再加1滴 对-氨基苯磺酸和1滴-萘胺，溶液呈粉红色。2、如果需要鉴别下列两组物质，你将考虑使用哪种实 验方案？并列出主要实验步骤和需要的仪器、试剂。 （1）Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2固体 （2）NaNO2、NaCl、NaNO3溶液。【交流与讨论 】1、根据上述材料，请设计出更多的鉴别亚硝酸钠和食 盐的实验方案。谢谢！谢谢！
