《2019届高中化学第一轮复习 配餐作业18 化学反应的热效应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高中化学第一轮复习 配餐作业18 化学反应的热效应（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1配餐作业配餐作业( (十八十八) ) 化学反应的热效应化学反应的热效应1下列变化过程，属于放热过程的是( )A酸碱中和反应B液态水变成水蒸气C弱酸弱碱电离D用 FeCl3饱和溶液制 Fe(OH)3胶体解析 酸碱中和反应是放热反应，A 项正确；液态水变成水蒸气的过程是物理过程，这个过程中吸收热量，B 项错误；弱酸弱碱电离过程是吸热过程，C 项错误；用 FeCl3饱和溶液制 Fe(OH)3胶体的过程是盐的水解反应过程，是酸碱中和反应的逆反应。酸碱中和反应是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应过程，D 项错误。答案 A2下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( )AFe2O33CO=2F
2、e3CO2H24.8 kJmol1(反应热)BCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1(反应热)CC4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658.0 kJmol1(燃烧热)DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)解析 热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A 项错误；燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 1 mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O 的状态应为液态，C 项错误；中和反应是放热反应，H应小于 0，D 项错误。答案 B3在测定中和热的实验中，下列说
3、法正确的是( )A使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 molL1 NaOH 溶液分别与 0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析 测定溶液温度时，温度计水银球应放在溶液中间而不能与烧杯底部接触，B 项错误；因为醋酸是弱酸，电离时会吸收热量，故测得的温度低一些，C 项错误；测定中和反应反应热时不用滴定管，D 项错误。2答案 A4H2与 O2发生反应的过程用模型图示如下(“”表示化学键
4、)，下列说法不正确的是( )A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行解析 过程是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程为新化学键形成的过程，是放热过程，故 A、B、C 三项均正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，D 项错误。答案 D5(2018长沙长郡中学月考)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H32Cu(s)O2(g)=2CuO(s) H4CO(g)CuO(s)=CO2(g)Cu(s) H5下列关于上述反
5、应焓变的判断正确的是( )AH10，H30CH2H1H3 DH3H4H1解析 所有的燃烧反应都属于放热反应，因此 H10，铜与氧气的反应属于放热，H4H3BH3H4H5CH1H2H3DH20，D 项错误。H3 21 2答案 C7(2018滨州期末)以下关于右图说法正确的是( )A表明催化剂可以改变化学反应的热效应B表明化学反应遵循能量守恒定律C表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关D表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化解析 由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A 项错误；化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量
6、守恒，B 项正确；物质的聚集状态不同，能量不同，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，C 项错误；由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，D 项错误。答案 B8(2018豫北豫南联考)HBr 被 O2氧化依次由如下、三步反应组成，1 mol HBr 被氧化为 Br2放出 12.67 kJ 热量，其能量与反应进程曲线如图所示。()HBr(g)O2(g)=HOOBr(g)()HOOBr(g)HBr(g)=2HOBr(g)()HOBr(g)HBr(g)=H2O(g)Br2(g)下列说法正确的是( )4A三步反应均为放热反应B步骤()的反应速率最慢CHOOBr 比 HBr
7、 和 O2稳定D热化学方程式为 4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g) H12.67 kJmol1解析 放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量，根据图象，第一步反应为吸热反应，故 A 项错误；步骤()为吸热反应，导致体系温度降低，反应速率减慢，其余反应为放热反应，反应温度升高，反应速率加快，故 B 项正确；HOOBr 的总能量比 HBr 和 O2的总能量高，能量越高，物质越不稳定，故 C 项错误；根据题意，1 mol HBr 被氧化为 Br2放出 12.67 kJ 热量，则热化学方程式 4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g) H50.68 kJ mol1，故
8、D 项错误。答案 B9已知：H2(g) O2(g)=H2O(g) H242 kJ/mol，断开 1 mol OO 键和 1 1 2mol HO 键所吸收的能量分别为 496 kJ 和 463 kJ，则断开 1 mol HH 键所吸收的能量为( )A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析 根据反应物键能之和减去生成物键能之和等于 H，设 HH 键能为x，则有x 4962463242，解得x436，答案选 C 项。1 2答案 C【误区警示】不可忽视化学键的物质的量，根据键能计算反应热时，要注意弄清各种化学键的物质的量，既要考虑热化学方程式中物质的化学计量数，又要考虑物质中各
9、种化学键的个数，再进行计算。 10(2018衡水中学四调)“氢能”是未来最理想的新能源。(1)实验测得，1 g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_(填选项字母)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)5H142.9 kJmol1BH2(g) O2(g)=H2O(l)1 2H285.8 kJmol1C2H2OO2=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g) O2(g)=H2O(g)1 2H285.8 kJmol1(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备 H2的反应步骤：CaBr2H2OCaO2HBr=250 2HBrHgHgBr
10、2H2=100 HgBr2_=250 2HgO2HgO2=250 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式：HgBr2_。=250 请根据“绿色化学”的思想评估该方法制 H2的主要缺点：_。(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出化学方程式：反应_。反应_。该法制取氢气的最大优点是_。解析 (1)表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数是 1，其反应热是(142.92) kJmol1，则其热化学方程式正确的是 B。(2)根据“原子经济”的思想，可知最终反应为 2H2O=2H2O2，根据盖斯定律(将)2，可知反应为 HgB
11、r2CaOHgOCaBr2；从“绿=250 6色化学”的思想评估就是从能耗和环保等方面评价，制 H2的主要缺点是循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。(3)据图知反应、分别为 SO2I22H2O2HIH2SO4、2H2SO4=100200 2SO2O22H2O，该法制取氢气的最大优点是原料 SO2和 I2可循环使=900 用，无污染。答案 (1)B (2)CaO HgO CaBr2 循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染(3)SO2I22H2O2HIH2SO4=100200 2H2SO42SO2O22H2O SO2和 I2可循环使用，无污染=900 11(1)用 Ca
12、SO4代替 O2与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。 CaSO4(s)CO(g) CaS(s)CO2(g)1 41 4H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g) C(s) CO2(g)1 21 2H386.2 kJmol1反应 2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用 H1、H2和 H3表示)。(2)已知：25 、101 kPa 时，Mn(s)O2(g)=MnO2
13、(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2与 MnO2反应生成无水 MnSO4的热化学方程式是_。(3)捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq) H27反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3H3与 H1、H2之间的关系是 H3_。(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为 WO2(g)：WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1则 WO2(s)WO2(g)的 H_。解析 (1)根据盖斯定律，由42 得 2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g) H4H1H22H3。(2)将已知 3 个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律由得MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1520 kJmo
