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1、 现有一瓶稀盐酸，浓度未知。如何准确确测定该盐酸的浓度？酸碱中和滴定:用已知准确浓度的酸或碱（标准溶液）来测定 未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的 方法叫做酸碱中和滴定。原理：H+ + OH- = H2O1mol1moln(H+) = n(OH-)实验的关键：(1)准确测量恰好完全反应时消耗的酸和碱溶液的体积(2)准确判断酸碱何时时恰好完全反应应滴定管酸碱指示剂剂红 橙 黄红 紫 蓝 无色 粉红 红实验试剂： 0.10mol/L的NaOH溶液(标准溶液) 未知浓度的盐酸(待测溶液) 指示剂（酚酞试液）实验仪器：酸式滴定管: 准确滴加或量取一定体积的酸性溶液、或氧化 性溶液）（玻璃活塞碱式
2、滴定管: 准确滴加或量取一定体积的碱性溶液（橡胶塞） 锥形瓶: 反应容器仪器的使用1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数读数时应读到小数 点后几位？两位202021212020212120202121平视：凹液面俯视仰视读数mL您读得准吗 ？25.60mL）检漏：加入适量蒸馏水，检查酸式、碱式滴定管是否漏液 ）洗涤滴定管：用蒸馏水洗涤酸式、碱式滴定管2-3次； 3） 润洗滴定管：用待装溶液（盐酸、NaOH标准溶液）分别洗涤酸式、 碱式滴定管2-3次。（锥形瓶不能进行润洗！） 方法：向滴定管中加入少量溶液，将滴定管倾斜，缓慢转动滴定管， 使其内壁全部被润洗，最后将洗涤液从下端放出。 4）装入标准
3、溶液： 向碱式滴定管中装入标准NaOH溶液至0刻度线以上;排出尖嘴处的气 泡；然后调节液面至0刻度线以下，记录起始刻度V1。5）准确量取待测液（如20.00mL)： 向酸式滴定管中装入待测稀盐酸至0刻度线以上，排出尖嘴处的气泡， 然后调节液面至0刻度线以下，向锥形瓶中准确放出20.00mL盐酸， 最后再滴加2滴酚酞试液。v6）进行滴定：v左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，将标准 NaOH溶液不断滴入锥形瓶中，眼镜注视溶液颜色 的变化，至滴下最后一滴NaOHv溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内 不褪色，关闭活塞，记录标准溶液终止刻度V2v7)重复滴定3次，取平均值进行计算左手_ ，
4、右手_，眼睛注视_。锥形瓶中溶液颜色的变化控制滴定管活塞滴定过程中：不断地振荡锥形瓶滴定终点的判断：加入最后一滴标 准液时指示剂刚好变色，且半分钟内 不褪色 重复做2-3次，取几次标准液体积的平均值 计算7、计算滴定结果cAVAB=cBcBVBVA=cA操作2次取平均值代入公式计算：次 数待测液体积 （）标准液体积（） 滴定前滴定后实际平均值120.00mL 220.00mLV（一滴溶液约 ）0.00 19.9620.0020.04 30.00 溶液PH值 7.0探究滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸1.04.010.012.3
5、（一滴溶液约 ）0.00 19.9620.0020.04 30.00 溶液PH值7.0探究滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸1.04.010.012.31010203040绘制中和滴定曲线曲线PH1286 4 2突变范围反应终点0pH强碱滴定强酸颜色突变范围7酚 酞指示剂选择 PH1210 86 4 2102030400810颜色突变范围7指示剂选择 PH1210 86 4 2102030400甲基橙 3.14.4（一滴溶液约 ）0.00 19.9620.0020.04 30.00 溶液PH值7.0探究滴定过程中溶液的pH变化例
6、2;用0.100mol/L盐酸溶液滴20.00mL0.100mol/LNaOH13.010.04.01.7PH1210 86 4 210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线0pH强酸滴定强碱检漏-待装溶液润洗 -蒸馏水洗涤-装入标准溶液-排气泡 -调整液面并记录 -准确量取待测液-加指示剂-滴定-记录 -计算操作步骤:【当堂检测】 1、下列叙述仪仪器“0”刻度位置 正确的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘盘天平刻度尺的正中 D 在托盘盘天平刻度尺的右边边 2.在一支25 mL的酸式滴定管中装入0.lmolL1 HCl 溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处处，若把
7、滴定管中的 溶液全部放入烧烧杯中，然后用0.lmolL1 NaOH 溶液 进进行中和则则所需 NaOH 溶液的体积积( )A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mLBA3、下列是一段关于中和滴定的实验实验叙述： 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形 瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴 定终点；其中错误的是（ ）A. B.C. D.D三、酸碱中和滴定中的误差分析
8、根据原理：待测量的计算式。c 待 =c标V标 V待误差分析：c（待）= V（标）c（标） V（待）在分析过程中将误差归结到V（标）上一.洗涤未用标准液润洗滴定管（ ） 偏高未用待测液润洗滴定管（ ）偏低 用待测液润洗锥形瓶（ ）偏高 二.漏溅液体 漏液 漏滴 （ ）偏高锥形瓶中待测液溅出（ ）偏低三.气泡处理不当： 装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）偏高装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）偏低四.观察时视线有误： 滴定前滴定后结果 仰视平视 仰视俯视 仰视仰视 平视仰视偏低 偏低偏高五.终点判断有误： 滴定不足（ ） 滴定过量（ ）偏低偏高不能确定1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏低3、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠 润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 偏高3. 2001全国12）用已知浓度的NaOH溶液 测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从 下表中选出正确选项（ ）锥锥形瓶中 的溶液滴定管 中的溶 液选选用指 示剂剂选选用滴 定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞酞（乙）CD
