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1、第一章 化学实验基本方法第二节 化学计量在实 验中的应用第一课时已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多 少水分子呢？ Do You KnowDo You Know ？一滴水大约是一滴水大约是0.05g,0.05g,含有的水分子数含有的水分子数 让亿人去数，每人每分钟数个让亿人去数，每人每分钟数个 ，日夜不停的数，需要万年才能数完。，日夜不停的数，需要万年才能数完。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质 的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系它们的 桥梁是什么呢?可称量的物质不可称 量的物 质物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、
2、可称量）物质的量物 理 量单 位 名 称 单 位 符 号长 度 质 量时 间电 流 强 度 热力学温度发 光 强 度米 千 克 秒安 培开尔文 坎德拉摩 尔m kg s A Kcdmol国际单位制（SI）的七个基本物理量物 质 的 量使用物质的量应注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是专用名 词,不得简化或增添任何字。物质的量计量的是粒子的集合体，不是单 个粒子。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作 单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原 子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用 化学符号表示。1mol到底是多少呢？ H2O Al 一个分子或原 子的质质量299010 23g448510
3、23g相对对分子质质量 或原子质质量 18 2718g水含多少 分子 27gAl含多少 原子 意大利 物理学家把含有.02.02 个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔物质的量（n） 表示含有一定数目微观粒子微观粒子的的集合体集合体的的一个物理量 单位为摩尔（简称“摩”） （mol）阿伏加德罗常数 （） n （粒子个数） 微粒数 (N)NA NA物质的量(n) 物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：n nn nn（mol）（mol-）感受阿伏加德罗常数如果把如果把6.02106.02102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排成的硬币排成 一行，可以来回于地球与
4、太阳之间一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次。亿次。如果把如果把 6 6. .021002102323 粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，每亿人吃，每 人每天吃一斤，要吃人每天吃一斤，要吃1414万年，所以物质的量只用来万年，所以物质的量只用来 表示原子、分子、离子等微观粒子。表示原子、分子、离子等微观粒子。 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解： N(O2)= n(O2) NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1= 3.01 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 1023个。例题注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的
5、所属；带单位计算。在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧 原子数为 N(O)= n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1= 6.02 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 1023个。例题注意解题格式、1 mol Na2CO3中约含有_molNa+、 _molCO32-离子，共含有离子的个数为 _个。0.3 6.02 1023 1.806 1023练习：1、1 mol C中约含有 个碳原子 2、0.3 mol H2SO4含有 个 硫酸分子 、 1.204 1024个H2O2分子的物质的量 为 。
6、6.02 10232 mol2 1 36.02 10231.806 10246、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B. 1mol CO25、请说出下列题目的含义（）mol（）mol表示mol的氢原子表示mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字知识链接 微粒个数个个个物质的量 molmolmol 微粒个数物质的量个个个molmolmol化学反应方程式中，化学反应方程式中，系数之比系数之比即反应过程中即反应过程中 各物质的各物质的物质的量之比。物质的量之比。实验中，如何取出mol或mol粒子、或更多 物质的量
7、的物质？启示：假如每颗米的质量都一样，现知道每颗假如每颗米的质量都一样，现知道每颗 米的质量都为公斤那么要取颗米时，你米的质量都为公斤那么要取颗米时，你 用数的还是用称的？用数的还是用称的？ 请找出1mol物质的质量有什么规律？l一个分子或原 子的质质量2.657 10-23g4.485 10-23g3.294 10-24g2.990 10-23g 物质质的量molmolmolmol相对对分子或 原子质质量mol物质质 的质质量g gg gg gg g摩尔质量摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时， 数值上数值上都与其相对分子质量（或相对原子质 量）相等
8、。 m n 质量 (m) 物质的量(n) （g）n m（mol）（gmol）符号： 单位：符号： 单位：g gmolmol gmolgmolmol的质量是多少？ 解： m()= n（ ）()= molgmol= g 答：mol的质量为g例题注意解题格式mol中氧元素的质量是多少？解：个硫酸分子中含有个，的 质量是：m()= n（ ） ()= mol4gmol = 128 g 答：氧元素的质量为128 g 例题注意解题格式N,n,m之间的相互转化NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁例题:71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物 质的量多少？2.等质量的下列物
9、质中，所含分子数最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德 罗常数为（ ） A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1B章节复习 v1.物质的量是指（）vA：物质的质量 B：物质的微观粒子数 C：物质的质量与微观粒子数 D：能把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量v2.下列说法正确的是（）vA：1mol氧 B：1molH2SO4 C：1mol米 D：1mol面粉v3.在0.5molNa2SO4中，含有Na+数约为（）vA 3.011023 B 6.021023
10、C 0.5 D 1v4.1mol下列气体中所含原子数最多的是（）vA： H2 B ： CH4 C ：CO2 D ： O2v5.氢原子数目为9.031023的NH3是（）vA：1.5mol B ： 1mol C ： 0.5mol D ：2molv6.下列说法正确的是（）vA：1mol N2和1mol CO所含的分子数都是NA vB：1mol H2SO4和1mol CO2所含的分子数都是NA vC：1mol CO2和1mol CO所含的分子数都是NA vD：1mol H2SO4和1mol H3PO3所含的分子数都是NA v7.相同物质的量的SO2和SO3，所含分子数目之比为_,所 含O的物质的量之
11、比为_。v8.1 mol H2O的质量是_; H2O的摩尔质量是_.v Na+的摩尔质量是_;NO3的摩尔质量是_。v9.3molFe的质量是_,24.5g的H2SO4的质量是_。v10. 9.031023个水分子的物质的量是_mol,质量是_.v11.与19.2g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_.v12.质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是（）vA： H2O B ： NH3 C ：CH4 D ： H3 PO4第二课时2、NA个氧原子的质量为16g。 ( T )复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量 或相对原子质量（ ）3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）4、11
12、2g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( )T2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( )气体摩尔体积在科学研究或实际生产中，设计到气态物质时，测 量体积往往比称量质量更方便。物质体积大小的取决因素：物质的粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离问：什么叫摩尔质量？ 答：单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量(mn)什么叫摩尔体积？什么叫气体摩尔体积？单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积单位是“L/mol”或“Lmol-1”V 在相同条件（同温同压）下在相同条件（同温同压）下,1mol,1mol任何气体的体任何气体的体 积几乎都相同，即积几乎都相同，即m m是常数：是常数：0 00 0
13、C C、1.01101.01105 5PaPa下下,1mol,1mol任何气体的体积约是任何气体的体积约是22.422.4标准状况（标准状况（标况标况）mm.4.4molmol（L L）n n（molmol） .4.4（molmol）.只在标况 下使用 n n m m （）（）（molmol） （molmol）1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol 2、标准状况下NO2的体积约是22.4L 3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 4、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为 22.4L。 5、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。例一例一: 在标准状况下, 2.2g CO2的体积是多 少？n（CO2） = m (CO2)M(CO2)=2 . 2 g 44 g mol 1= 0 . 05molV（CO2） =n（CO2） Vm（CO2）= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：例二例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量 为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对 分子质量为 。n =V Vm解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005
