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1、 一、为什么进行“热点专题”复习？ 二、选取哪些“热点”？为什么选这些“热点”？ 三、 怎样进行“热点专题”复习？1、通过热点专题复习，能帮助学生对已学过的知识逐步做到 自我完善，构建知识网络。 2、通过热点专题复习，降低高考试题的陌生度，从而减轻学 生的心理压力，增强学生的信心。 3、通过热点专题复习，能提高学生的解题速度，在快速完 成热点题的同时，赢得时间，有更多的时间去思考、完成其 它题目。 化学试卷的结构 一、选择题（单选题共8小题） 二、选择题（1-2选题，共10小题） 三、实验题（一小一大共2小题）四、无机题（共2小题）五、有机题（共2小题）六、计算题（共2小题）共18小题，约74
2、分共8小题，约76分卷选择题物质结构、元素周期律（3个热点）电解质溶液（5个热点）氧化还原反应（2个热点）元素及其化合物的性质实验（2个热点）有机（2个热点）其它（2个热点）卷非选择题实验题：1、基本操作 2、综合设计无机题1、氧化还原反应 2、化学平衡 3、元素周期表的应用 4、无机框图题有机题1、同分异构结构简式的书写2、有机物的燃烧规律3、有机物的聚合及单体的推断4、有机框图题计算题1、混合物的计算2、综合计算题物质结构、元素周期律1、原子结构2、元素周期表的应用3、化学键，晶体类型及性质电解质溶液1、判断离子方程式的正误2、离子共存3、溶液浓度、离子浓度的大小比较及计算4、PH值的计算
3、5、盐类的水解氧化还原反应1、氧化还原反应的概念2、电化学知识 化学实验1、物质的鉴别2、实验基本操作，药品存放，仪器的洗涤有机化学1、有机物官能团的性质2、有机物结构的推导原子结构（MEC993）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这 与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。 已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77 B.114 C.191 D.268（MECG20001）1999年新发现的114号元素的同位素，其中 子数为184，该同位素原子的质量数为A70 B.114 C.228 D.298化学键、晶体类型及性质（MEC996）关于晶体的
4、下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低（MECG20013）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨 材料，在工业上有广泛用途，它属于A 原子晶体 B 分子晶体 C 金属晶体 D 离子晶体 （MECS20027）在下列有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体 (MEC2000.15)1999年曾报导合成和分离了含高能量的N5+正离子的化 合物N3AsF6，下列叙
5、述错误的是A N5+共有34个核外电子B N5+中氮 氮原子间以共用电子对结合C N3AsF6化合物中As化合价为+1D N3AsF6化合物中F化合价为1(MEC999)下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3+H+=H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3.H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2 (MECG200018)下列反就的离子方程式书写正确的是A、氢氧化钠溶液中通入少量CO2OH+CO2=HCO3B. 用氨水吸收少量SO22NH3
6、H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OC. 硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3+4NH2H2O=AlO2+4NH4+ +2H2OD. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2SFe3+H2S=Fe2+S+2H+ 离子方程式正误判断（MECG200111）下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al33HCO33CO2Al(OH)3 B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO C 硫化亚铁中加入盐酸：S22HH2S D 钠和冷水反应：Na2H2ONaH22OH（MECG20029）下列离子方程式书写正确的是 A 碳酸氢钙溶液
7、中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2O B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S22Fe2SC 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO D 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO离子方程式正误判断离子方程式错误主要有: 不遵循反应的事实; 弱电解质写成离子（拆得是否合理）; 电荷不守恒(没配平); 反应产物与加入量有关,但没有考虑而导致错误; 一般的水解用可逆符号,强烈水解才用等号离子方程式正误判断（MEC9915）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入 氨水后也不产牛沉淀的是A.Na+ Ba2+ Cl SO4
8、2+ B.K+ AlO2 NO3 OHC.H+ NH4+ Al3+ SO42+ D.H+ Cl CH3COO NO3（MECG200016）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4, 其H+=102molL1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42 B.NO3 C.SCN D.CO32（MECG20019）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且 加入氨水后也不产生沉淀的是A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO3 离子共存在下列情形下离子不能大量共存： 1、离子间发生复分解反应 2、离子
9、间发生氧化还原反应而不能大量共存。 3、离子间发生“双水解”反应而不能大量共存。 4、由于发生络合反应不能大量共存。例如：Fe3+与SCN、C6H5O 不能大量共存。Ag+ 与NH4+ （在碱性环境中）不能大量共存。 5、在酸性环境或碱性环境不能大量共存。在解有关离子共存的习题时,还应注意题干中要求：溶液的颜色。若无色溶液，则肯定无Cu2+、Fe3+、MnO4 。溶液是否透明。若为透明，与溶液颜色无关，肯定没有生成 沉淀的离子，也不会反应生成硫浑浊。溶液酸碱性环境。离子共存(MEC1998.11)等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合 后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 （A）M+
10、OHAH+ （B）M+AH+OH （C）M+AOHH+ （D）M+H+=A+OH (MECG200017)在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好 完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A.HCOONa+C.OHHCOO D.OHS2OHH+电荷守恒：Na+H+=2S2+HS+OHS原子守恒：Na+=2S2+2HS+2H2SH原子守恒：OH=H+HS+2H2S2、两种电解质溶液混合并发生化学反应，反应溶液中微粒 浓度关系，是根据反应后溶液中存在哪些电解质，及它们之间 相互影响作出判断的(MEC1998.15)有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol L1NaOH溶液， 20mL0.50
11、mol L1H2SO4水溶液，30mL0.40mol L1HCl水溶液， 40mL0.30mol L1HAc水溶液，50mL0.20mol L1蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （A） （B） （C） （D） 微粒浓度大小比较（MEC9918）用0.1mol.L1 NaOH溶液滴定O.lmol.L1盐酸，如 达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为 005mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是A.4 B.7.2 C.10 D.11.3（MECG20007）PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积 比11：9混合，混合液的pHA.为7.2 B
12、.为8 C.为6 D.无法计算（MECG200014）室温时，若0.1modL1的一元弱碱的电离度 为1,则下列说法正确的是 A、 该溶液的pH=11 B、该溶液的pH=3 C、加入等体积0.1molL1HCL后所得溶液的pH=7 D、加入等体积0.1molL1HCl后所得溶液的pH7PH值的计算（MECG20016）若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体 积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应（MECG20026）室温时，0.01 molL1某一元弱酸的电离度 为1，则下列说法正确的是
13、A 上述弱酸溶液的pH4B 加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7C 加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D 加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 PH值的计算（MECG20025）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均 为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2； YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性 大小符合A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y2 （MEC2000.21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100molL1Na2S2O3溶
14、液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转 化为Cl离子，则Na2S2O3将转化成AS2 BS CSO32 D SO22 氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念(MEC9923)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式 为：NH4NO3HNO3+N2+N2O，在反应中被氧化与被还原的 氮原子数之比为A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5(MECG200212)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、 过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的 氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A 111 B 221 C 231 D 432电化学知识（MEC99L4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可 以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（OH） Ni（OH）2。根据此反应式判断，下 列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时
